반응열 측정 (사전보고서)

소개

참고해 주시기 바랍니다

목차

1. 목적
2. 핵심개념
3. 이론
4. 준비물
5. 실험방법
5. 실험결과의 정리

본문내용

1. 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

2. 핵심개념
엔탈피, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열, 비열용량, 열화학, 계
●열화학 : 화학 반응에 흡수 또는 방출되는 열량의 변화에 관한 학문이다. 또한 거의 모든 화학 반응은 에너지를 흡수하거나 방출 한다. 그리고 이러한 에너지는 주로 열의 형태로 생성된다.

●반응열 : 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량으로 반응물과 생성물의 에너지 차이를 말한다. 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 높으면 반응열이 흡수되는 흡열반응을 하고, 반응물의 에너지보다 생성물의 에너지가 낮아지면 반응열이 방출되는 발열반응을 한다.

●계 : 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물. 그 자체.
계는 열린계, 닫힌계, 고립계의 3가지 형태로 존재 한다.
열린계 : 질량과 에너지의 교환이 일어날 수 있는 계.
닫힌계 : 에너지 교환만 이루어지는 계.
고립계 : 에너지, 질량이 교환될 수 없는 계.
(※주위(surrounding) : 계의 바깥쪽에 있는 모든 것을 의미

예를 들어 수소기체와 산소 기체가 다음과 같이 반응하여 연소 될 때 많은 에너지를 방출하는데, 반응 혼합물( 수소, 산소, 물 )은 계라 하고, 나머지는 주의가 된다. 또한 에너지 보존 법칙에 의해서 에너지는 스스로 창조될 수도 소멸 될 수도 없으므로 계에서 읽어버린 에너지는 주의에서 얻게 된다.
발열 반응 : 열에너지가 계에서 주의로 전달되는 과정을 발열과정이라 하고 이러한 반응을 발열 반응이라고 한다.
흡열 반응 : 열여너지가 주의에서 계로 전달되는 반응.
흡열 반응의 예 :

참고자료

· 출처 - `화학기초실험 text`, `화학2` 참고