전기분해와 도금 (예비레포트, 결과레포트)

소개

성균관대 08년도 1학기 일반화학실험을 들으면서 작성한 레포트 입니다.
매실험레포트를 낼때마다 한번도 빼먹지 않고 조교님에게 `great` 평가를 받았습니다.물론 성적은 A+ 받았구요.
실험레포트는 예비레포트보단 결과레포트 그중에서도 `실험결과`그리고`논의및고찰`을 잘써야 좋은평가를 받을수 있는것 다 아시죠? 실험이론, 실험방법은 다 거기서 거기지만 `실험결과` 그리고 `논의및 고찰`을 보면 그 학생의 실험이해도,참여도,적극성등을 바로 알수 있죠.
이 자료들은 결과값 처리와 논의 및 고찰에 최선을 다한 자료입니다. 믿고 구매해 주시면 감사하겠습니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.시약 및 기구
4.실험이론
5.실험방법
6.실험결과
7.논의및 고찰(discussion)

본문내용

1.실험제목
전기분해와 도금

2.실험목적
전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.

3.실험 시약 및 기구
①구리전극(가로세로 1cm×7cm)
②탄소전극(건전지를 분해하면 얻을수 있다.)
③100ml 비커 1개
④유리관(직경 약 10mm, 길이 약 5cm로 양쪽이 뚫린것):탄소전극을 집어넣을 것
⑤출력이 3.0V이상인 직류전원
⑥직류전압계:직류전압을 측정하는 계기
⑦직류전류계:직류 전류의 세기를 측정하는 계기
*1Ω 저항의 양단을 전압계를 이용해 전압을 측정하면
가 되어 전압계에 나타난 전압이 그대로
전류를 표시하게 된다.



⑧0.1M 용액 100ml
황산구리(Ⅱ)(황산제이구리):화학식은 이며 청색의 투명한 결정으로 비중은 2.286
이다.건조한 공기중에 두면 서서히 수분을 잃고 가루가 된다.
가열하면 45℃에서 2분자의 물, 11℃에서 4분자의 물, 다시 250℃에서 모든 물 분자를
잃고 무색의 무수물이 된다. 황산구리(Ⅱ)에 수산화 나트륨을 넣고 가열하면 염기성
산화구리가 되어 흑색으로 바뀐다.
황산구리는 조류를 죽일 정도의 농도에서 인간이나 어류에는 비교적 특성이 적지만
공업용도로나 쓰이는 경우가 많으므로 조심하여야 한다.
농약으로도 쓰이고 표백제,살균제에도 쓰인다.
섬유나 플라스틱에 색깔이 곱게 들수 있도록 도와주는 역할을 한다.

4.실험 이론
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 반응을
전기분해(electrolysis)라고 한다. 자발적인 화학 반응에서 전류가 발생하는 화학 전지

참고자료

· 브리태니커 백과사전
· 표준일반화학실험-대한화학회
· chemistry-thomson