화학결합의종류

소개

화학결합의종류

목차

1. 이온 결합(ionic bond)
2. 공유 결합(covalent bond)
1) 단일 결합(Single bond)
2) 이중 결합과 삼중 결합(double bond and triple bond)
3) 극성 공유 결합(polar covalent bond)
4) 무극성 공유 결합(nonpolar bond)
5) 배위 공유 결합(coordi-nate covalent bond)
6) 수소 결합(hydrogen bond)
3. 금속 결합(metallic bond)

본문내용

1. 이온 결합(ionic bond)
양전하를 띤 양이온과 음전하를 띤 음이온 사이의 인력에 의하여 형성된다. 즉, 금속 양이온과 비금속 음이온이 결합되어 있다. 이온 결합에서 양이온이 될지 음이온이 될지는 여러 가지 요인에 따라 달라진다. 주기율표는 이 요인을 이해하는 데 좋은 지침이 된다. 이온 결합 화합물을 형성할 때 주기율표의 왼쪽에 있는 원소는 전자를 잃어 양이온이 되면서 불활성 기체와 같은 전자 배치를 가지게 된다. 예를 들어 소듐 원자로부터 염소 원자로 전자 하나를 이동시키면 소듐 양이온과 염소 음이온이 형성되며 이들 이온은 모두 불활성 기체의 전자배치를 갖게 된다.
Na + Cl → Na+Cl-


2. 공유 결합(covalent bond)
두 비금속 원자가 전자를 공유하여 생긴다. 전자는 두 비금속 원자에 속하고 각 원자는 옥텟(팔전자계)규칙을 완성하기 위하여 이러한 결합 전자를 사용한다. 즉, 각 비금속 원자는 공유전자를 이용하여 원자가 껍질을 채운다. 채워진 원자가 껍질은 매우 안정하기 때문에 이로 인한 결합은 안정하다. 예를 들면 수소원자와 염소 원자로부터 HCl이 형성되는 것을 들어보자. 결합을 형성할 때 수소 원자는 1개의 원자가 전자를 염소 원자와 공유한다. 마찬가지로 염소 원자는 1개의 원자가 전자를 수소 원자와 공유한다. 그렇게 해서 수소 원자는 원자가 껍질에 2개의 전자를 갖게 되어 비활성 기체 헬륨과 등전자가 되어 안정하고 염소 원자는 원자가 껍질에 8개의 전자를 갖게 되어 아르곤과 등전자가 되어 안정하게 된다. 결합 전자는 각각의 원자에 분포하면서 분자 주위를 자유롭게 움직인다. 이들 전자들은 비편재화 되었다고 말한다.

1) 단일 결합(Single bond)
원자들 사이의 결합을 나타내는 원자가 전자를 보이는 것으로 전자 점식이 있다. 루이스 (Lewis)구조라고도 부르는 이 전자 점식은 분자내의 원자들의 배열을 형상화 하는데 도움을 준다. 예를 들면, 물의 전자 점식을 나타내보자.

참고자료

· 없음