전도도측정

소개

물리화학 실험

목차

1) Title
2) Date
3) Theory
4. Instrument & Reagent
5. Procedure
6. Reference
7.Result

본문내용

1) Title : 전도도 측정

2) Date : 2009. 04. 16

3) Theory 전해질은 용액중에서 양이온과 음이온으로 전리하여 용액에 전도성을 준다. 용액의 전도성에도 옴(Ohm, G.S)의 법칙이 성립한다. 즉 저항 R인 용액에 담근 한 쌍의 전극간에 전위차 E를 적용하였을 때 용액에 흐르는 전류 I는 저항의 역수 1/R(=λ)에 비례한다. 이 λ를 전도도라 하며 단위는 ℧(mho)이다.

여기서 r은 도체의 비저항(specific resistance)이도 단면적 1㎠, 길이 1㎝인 도체의 저항과 같다. 비저항의 역수 1/r을 비전도도(specific conductance)라 하며, k로 나타낸다. λ와 k와의 관계는 다음과 같다.

1㎝ 간격으로 평행하게 놓은 2개의 평판전극간에 1몰의 용질을 포함한 Vm(㎤)의 용액을 넣은 경우의 용액의 전도도를 몰전도도라 하며 Λm로 표시한다. 즉 Λm과 K의 관계는 다음과 같다.

또 용액의 몰농도(molarity)를 Cm(mol/l)라 놓으면

라고 볼 수 있다.
용질 1g당량을 포함한 용액의부피를 V(㎤/g당량), 용액의 규정농도를 C(g당량/ℓ)라 하면 당량전도도(equivalent conductance) Λ는 다음과 같다

1) 강 전해질 용액
HCl, NaCl, CH3COOH와 같은 강 전해질은 수용액 중에서

와 같이 거의 완전히 해리되고 있음은 잘 알려져 있다. 따라서 농도가 높으면 이온간의 상호작용이 크다. 이것을 희석하면 이온간의 평균거리가 증가되어 상호작용이 약하게 되므로, 개개의 이온이 독립하여 전도에 기여하는 정도가 점차 증대된다. 희석율이 어느 정도 이상이 되면 이온간의 상호작용이 극히 약해져서 Λ는 일정치에 가까워진다. 이 값을 무한희석당량 전도도라 하며 Λ∞ 로 나타낸다. 이 무한희석 상태에서는 전해질이 완전히 해리되어 이온간의 상호작용도 전혀 없으므로 Λ∞ 로 존재하는 이온종의 무한희석당량 전도도간에는 가성성이 성립한다. 예를 들어 염 AB용액의 무한희석당량전도도

참고자료

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