표준용액제조법

소개

표준용액제조법

목차

1. Subject
2. Object
3. Theory and Concept
4. Apparatus
5. Reagent
6. Procedure

본문내용

1. Subject

표준 용액(Standard Solution)

2. Object 『환경화학』김덕찬 외 2명, 동화기술, 2000, p.507


부피법 정량에 의한 물과 폐수의 분석에 익숙한 화학자들은 정확한 노르말 농도의 표준 시약을 사용함으로써 그 결과를 mg/l로 계산해 내는 데 시간을 크게 절약하고 있다.

3. Theory and Concept 『환경 기초 실험』박기학 외 3명, 신광문화사, 1995, pp.22～25
『분석화학실험』박승조 외 2명, 동화기술, 1992, p.95


1) 표준 용액의 개념

용량분석에 사용하는 정확한 농도의 용액을 표준액이라 한다. 농도는 노르말농도(N)을 사용한다.(다만 킬레이트 적정에서는 몰농도를 사용한다) 일반적인 적정에 사용되는 표준액의 농도로서는 1/10N이 취급하기 쉽다. x(N) 용액은 용액 1ℓ중에 용질 x그램당량을 포함하는 용액이다.

2) 직접법

만일 녹인 물질을 순수한 상태로 얻을 수 있는 경우에는 그 무게를 정확히 잰 다음 물에 녹여 정량적으로 메스플라스크에 옮기고 잘 섞으면서 묽게 한 뒤 그 정확한 농도를 계산한다. 이와 같이 대단히 순수하여 일정량을 녹여서 직접 표준 용액을 만들 수 있는 물질을 일차표준물질이라 하고 이렇게 만든 용액을 1차 표준용액이라 한다.

ex) Na2CO3, Na2C2O4, NaCl 표준액

3) 간접법

수산화나트륨과 같이 순수한 물질을 얻기가 어려운 경우에는 직접법을 이용할 수가 없고 먼저 대략 원하는 농도에 가까운 용액을 만들고 그 다음에 적당한 분석방법을 이용하여 그 용액의 정확한 농도를 측정한다. 용액의 정확한 농도를 결정하는 것을 표준화 또는 표정이라 한다. 표정을 하는데 부피분석을 이용할 때는 적당한 1차 표준물질의 일정량을 취하여 적정한다. 이렇게 만든 용액을 2차 표준용액이라 한다.

ex) NaOH, KMnO4, HCl 표준액

4) 표준화 적정때의 오차

용액을 표정하기 위해 적정 하는데는 특별히 정확하게 해야 한다. 왜냐하면 표준화하는데 들어오는 오차는 이 표준 용액을 쓰는 모든 다른 분석 결과에 영향을 미치기 때문이다. 보통 적정에 쓰이는 표준용액은 0.1% 이하의 오차를 가져야 한다. 이러한 정확도를 가지는 표준용액을 만든다는 것은 쉬운 일이 아니다.
한번 적정하는데 뷰렛에 적가하는 용액의 부피가 너무 작어서는 안된다. 그러나 적가하는 용액의 부피는 뷰렛의 부피보다 커서도 안된다. 눈금을 한번 읽는데는 0.01ml의 오차가 들어오는 것은 불가피하고 보통 50ml 뷰렛을 이용하는 경우에 그 외에 경우에 따라 다르지만 0.02ml 정도의 배수오차를 생각할 수 있다.

참고자료

· 1)『분석화학실험』박승조 외 2명, 동화기술, 1992, p.95, 102～112
· 2)『수질시험』양운진, 신광문화사, 1992, pp.15～18
· 3)『환경화학』김덕찬 외 2명, 동화기술, 2000, p. 507
· 4)『환경기초실험』빅기학 외 3명, 신광문화사, 1995, pp.22～25