흡착평형실험

목차

1. 실험목적


2. 이론

① 용어의 정의
② 고체표면에 흡착
③ 흡착의 형태
④ 흡착 등온선
3. 물리 상수

4. 사용 기구 및 시약

5. 안전 유의 사항

2. EXPERIMENTAL
1. 실험 절차
2. Raw data
3. 실험 중 시도한 변화내용이나 문제점

3. RESULTS & DISCUSSION
1. data의 계산
2. 데이터 값에 의한 계산값의 산출
3. 실험에 대한 토의

4. REFERENCES

본문내용

어떤 기체(혹은 액체)물질이 다른 액체 또는 고체 물질과 접하고 있을 때기체의 농도가 상계면 근방과 상내부에서 차이가 있을 경우, 즉 경계면에어느 물질의 농도가 증가하는 현상을 흡착(adsorption)이라고 부른다. 일반적인 흡착은 양의 흡착을 나타낸다. 흡착량은 흡착제의 단위면적 또는 단위질량당 흡착분자의 몰질량, 질량, 중량 또는 표준상태에서 접하는 부피, 그렇지 않으면 흡착분자수로 나타낸다.
흡착이 일어나는 정도는 고체 및, 흡착하는 분자의 특성에 따라 다르며 또한 농도, 압력 및 온도에 따라서 변화한다.
이번 실험에서는 일정한 온도하에서 CH3COOH 용액의 농도를 변화시켜 활성탄의 고체 표면 흡착 성질을 알아보기 위한 것이다.
측정 결과 Langmuir 등온 흡착식에 적용해보니 비례하는 그래프가 나왔다. 그러나 어느 점에 이르면 평형에 도달하여 일정한 값을 나타내었다.
계산치를 구해보니 Y=aX+b (여기서 Y는 C/x/w이고 X는 c이다.)
a = 0.55398 , b = 0.67515 이 나왔다. 따라서 a, b를 통해 = 1.80512, K = 0.820528를 구할 수 있었다. 그러나 이 값은 생각했던 것과 오차가 있었는데 오차의 원인으로는 여과시 두 번 여과하는 과정에서 발생되었을 산의 손실과 적정시 연한 핑크색의 종말점을 찾아야하는데 진한색에서 적정된 것, 그리고 미미하지만 항온조에 넣지않고 실온에 방치해 일정한 온도유지를 하지 못한 점등을 들 수 있다. 따라서 정확한 data를 얻기 위해서는 정확한 용액 제조와 주의깊은 적정, 항온조에서의 실험이 이루어져야 할 것이다.

참고자료

· 없음