(대기오염관리) ‘대기오염관리’ 동영상 강의 1~6강에 대하여 각 강의에서 한 가지 주제를 선정한 후, 서술식 문제를 한 개씩 만들어 제출하시오

소개

과목명 : 대기오염관리
주제 : ‘대기오염관리’ 동영상 강의 1~6강에 대하여 각 강의에서 한 가지 주제를 선정한 후, 서술식 문제를 한 개씩 만들어 제출하시오

목차

제1강 대기오염의 정의와 표시 단위
1A. 표준 상태에서 CO의 농도가 60.9ppb일 때, CO의 농도를 μg/Sm3의 단위로 나타낸 값은?
1B. 대기오염의 척도를 나타낼 수 있는 기체 법칙의 몰단위는 환경보전에 있어 빼놓을 수 없는 유용한 개념이다. H2O 36g 속 수소분자의 몰수는 어떻게 되는가.

제2강 대기 오염 사건과 환경기준
2. 스모그와 산성안개는 비슷한 형태를 띠고 있으나 차이점이 있다. 다른 점은 무엇인가.

제3강 대기 오염 물질 배출원
3. 1차 대기오염 물질의 대표적인 예와 이에 대한 부연설명을 쓰시오.

제4강 대기 오염 물질의 특성 I
4A. 휘발성 가스인 VOC란 정확히 무엇을 뜻하는가.
4B. 가스상 대기오염 물질인 PAN의 구조와 탄화수소가 산화되었을 때의 PAN의 생성 화학식을 그리시오.

제5강 대기오염 물질의 특성 II
5A. 일명 '라돈침대'로 떠들썩했던 라돈 물질에 대한 재조명은 2018년에 실내 공기오염물질 관련법규 '신축 공동주택의 실내공기질 권고지준'에 새로이 등록된 오염물질이다. 라돈의 위험성에 대해 서술하시오.
5B. 실내공간 오염물질에 2016년에 규정된 17종의 오염물질 중 벤젠과 톨루엔의 구조를 그리고 차이점을 설명하라.

제6강 대기오염의 영향
6. 램버트 비어의 법칙에 대해 자세히 설명하시오.

참고문헌

본문내용

1A. 표준 상태에서 CO의 농도가 60.9ppb일 때, CO의 농도를 μg/Sm3의 단위로 나타낸 값은?

mg/Sm3 = ppm X M/22.4 = 67.2 X 10-3 ppm X 28/22.4 = 84 X 10-3
= 84 μg/Sm3

1B. 대기오염의 척도를 나타낼 수 있는 기체 법칙의 몰단위는 환경보전에 있어 빼놓을 수 없는 유용한 개념이다. H2O 36g 속 수소분자의 몰수는 어떻게 되는가.

H2O = 18g 속 H2(1몰)이 포함되어 있기 때문에
18 : 1몰 = 36 : X
X = 2몰이 된다.

제2강 대기 오염 사건과 환경기준
2. 스모그와 산성안개는 비슷한 형태를 띠고 있으나 차이점이 있다. 다른 점은 무엇인가.

산성안개도 스모그라고 한다. 스모그에는 주로 공장 및 빌딩의 연소시설이나 일반 가정난방시설 등에서 배출되는 아황산가스, 매연과 같이 직접 굴뚝에서 나오는 오염물질에 의하여 발생되는 소위 런던형 스모그가 있다. 공장이나 자동차로부터 배출된 대기 중의 이산화황과 질소산화물 등이 안개 속의 수증기에 녹아들어 아세트산염(초산염)이나 황산염 등 산성입자의 형태로 하강하는 현상을 말한다. 보통 산성비보다 10~100배정도 농도가 짙고, 비처럼 곧바로 지표면에 떨어지지 않아 심각한 환경문제를 일으킨다 산성비의 pH(수소이온농도)는 빗물에 녹아든 이산화황과 질소산화물의 농도에 비례한다. (서울과 춘천의 연간 안개일수) 그러나 이 농도는 빗방울 지름이 작을수록 커지고 클수록 작아진다. 이는 공해물질이 빗방울에 섞여들 경우 빗방울의 표면적이 클수록 그 양은 많으나 농도는 빗방울의 부피가 클수록 작아지기 때문이다. 따라서 안개는 빗방울에 비해 부피가 작기 때문에 산성안개가 산성비보다 훨씬 강한 산성을 띠게 된다. 산성안개 속에는 호흡기 질환과 눈병을 일으키는 황산염·질산염·염소 이온 등이 포함되어 있다.

참고자료

· 「화학반응공학」 H. Scott Fogler 저 | 박인수 외 2명 역, 프로텍미디어 2016
· 줌달의 일반화학 (8판 한국어 버전 수정판) 화학교재연구회 옮김