대학원 입시대비 물리화학 정리본

소개

본 자료는 물리화학1과 물리화학2 내용을 개념 위주로 정리한 요약본 입니다. (Atkins 기반)
화학공학 대학원 전공면접 대비용으로 유용하게 사용가능할 것으로 생각합니다.

목차

없음

본문내용

1. 열역학 0법칙: A와 B가 열적 평형에 있고,B와 C가 열적 평형에 있다면,C도 또한 A와 열적 평형에 있다.

2. 이상기체 : 기체를 구성하는 분자 자체의 부피가 무시되고, 분자 사이의 molecular interaction 가 존재하지 않는 기체(Ep=0)로 정의된다. (분자들 간 완전탄성 충돌 이외에는 상호작용 없음)

<중략>

6. Dalton의 법칙 : 이상기체 혼합물의 전체압력은 기체 각각의 압력의 합과 같다. 한 기체의 부분압력은 일정한 온도에서 기체 전 체 부피에 한 기체가 홀로있을 때 나타내는 압력이다.

7. Root mean square speed : molecule의 속도 제곱의 평균값의 루트값

8. Maxwell-Boltzman’s distribution of speeds :
기체 분자 속도의 확률분포함수를 온도와 Molar mass를 이용하여 나타낸 함수식. (at higher T & lower molecular mass, probability of molecules having higher speeds are larger)

10. Mean free path : 충돌하기 전까지 분자가 이동하는 거리

실제기체
1. real gas : 분자 자체의 부피가 존재하며, 질량을 가진 분자들 사이에 interactive force(또는 repulsive force)가 존재한다.
-> 실제기체는 매우 낮은 압력과 높은 온도에서 이상 기체의 거동에 가깝지만, 높은 압력과 저온에서는 이상기체의 행동에서 많이 벗어난다.

2. Boyle T : 압력이 낮을 때 Z가 1로 근접하는 온도 (실제기체와 비슷한 거동을 보이게 되는 온도)

3. 압축인자(Compressibility factor) : 실제기체가 이상 기체의 거동에서 벗어나는 정도. ( Z = V real / V ideal)

참고자료

· 없음