줌달의 일반화학2 기말고사 요점정리

목차

1. 용액의 특성
2. 화학 반응 속도론
3. 화학 평형
4. 산과 염기
5. 자발성, 엔트로피 및 자유 에너지
6. 전기화학

본문내용

11.2 용액 형성의 에너지
(1) 용해도 : 특정 T(P)에서 용질에 용매에 녹는 정도(단, 포화용액에서)

(2) 용해도의 기본 법칙 : 비슷한 것은 비슷한 것을 녹임 → 극성-극성, 비극성-비극성에서 용해

(3) 용액의 형성단계
① 용질이 각 성분으로 분리(용질의 팽창) → △H1 흡열
② 용매 분자 사이의 인력을 극복하여, 용질이 들어갈 수 있는 공간을 만듦(용매의 팽창) → △H2 흡열
③ 용질과 용매 사이의 상호작용이 일어나 용액 형성 → △H3 발열
(용질과 용매 사이의 인력이 클수록 용해가 잘 일어난다)
(4) 용해열 : 용액 형성에 관계되는 엔탈피 변화는 각 단계의 △H 값의 합, △H용해

(5) △H용해 > 0 일 때 녹는 경우
① 예시) 소금(이온성 용질)과 물의 용해
② 용해에 자연의 무질서도가 영향 △G = △H – T△S
· G는 자발성의 척도, S는 무질서도(엔트로피)
*엔탈피 : 반응 전후의 온도를 같게 하기 위해 계가 방출하거나 흡수하는 열(에너지),
화학평형의 방향, 위치, 이동을 결정하는 핵심적인 요인
· G가 음수일 때, 즉 무질서도가 증가하면 용해가 잘 일어남

(6) 기름과 물
① 기름이 첨가될수록 물분자 무질서도 증가
② 물분자 엔트로피 증가
③ 물과 기름이 섞이지 X = 용해의 과정

11.3 용해도에 영향을 미치는 요인
(1) 용해도
(2) 구조의 영향
① 용질과 용매가 비슷한 극성을 가지면 용해도가 좋음 → 분자의 극성은 분자 구조에 의해 결정
⇒ 따라서 구조와 용해도 사이에는 일정한 관계가 있음
② 예시)비타민A와 비타민C
· 비타민A는 대부분 전기음성도가 비슷한 탄소와 수소로 이루어져 사실상 비극성
· 비타민C는 극성인 O-H와 C-O 결합을 많이 가지므로 분자가 극성이며 물에 녹음

참고자료

· 없음