과기원 일반화학실험 용해도 평형 A+ 실험 보고서

소개

DGIST 일반화학실험 보고서입니다.

목차

Ⅰ. 요약
Ⅱ. 서론
Ⅲ. Data & Results
Ⅳ. 토론
Ⅴ. 참고자료

본문내용

Ⅰ. 요약
수산화칼슘 포화 용액을 0.050M 염산으로 적정하여 pH가 7이되는 당량점을 찾아 수산화칼슘 포화용액속 수산화나트륨의 몰농도를 알아내었다. V가 실험에서 측정한 당량점에서 적정 시약의 부피일 때 K_{sp}=\frac{{(\mathbf{0}.\mathbf{05}\mathbit{V})}^\mathbf{3}}{{\mathbf{2}(\mathbf{0}.\mathbf{015})}^\mathbf{3}} 라는 식을 이용해서 용해도곱 상수를 도출하였다. 문헌값과 실험값의 상대오차가 퍼센트로 100단위로 나왔으며, 두 값의 자릿수가 아예 달랐다. 추정되는 오차 원인으로는 미세한 수산화나트륨 앙금의 잔존, 측정 기기에 의한 오차, 눈금을 읽는 도중에 생긴 오차, 너무 적은 시료를 사용한 것에 의한 오차가 있다.

Ⅱ. 서론
1. 배경 이론
가. 평형상수
평형상수(equilibrium constant, K_c)는 모든 생성물의 평형농도의 곱을 모든 반응물의 평형농도의 곱으로 나누어 구한 값이며, 이때 각 물질의 농도에 균형화학반응식의 화학양론 계수로 거듭제곱해준다. 특히 각 물질의 평형상태에서는 농도값이 얼마든지 상관없이 특정한 온도에서 특정 반응의 평형상수는 항상 일정한 값을 갖는다. [수식 1]과 같은 평형식에 대한 평형상수는 [수식 2]과 같이 정의된다. 수식을 잘 살펴보면 화학식을 반대로 쓰는 경우 평형상수는 원래 화학식의 평형상수의 역수가 될 것이란 걸 알 수 있다.

<중 략>

난용성염이 물에 용해될 때, 염은 용해되지 않은 고체 상태와 물에 용해된 상태가 평형
상태를 이룬다. (수식 3) 즉, 난용성염이 녹는 속도와 고체로 석출되는 속도가 같아진다.

참고자료

· 김성균, 남창훈, 정병혁, 정현숙, (2015) 화학 / 기초화학실험 DGIST PRESS
· Brown, Theodore , Lemay, H. , Bursten, Bruce, (2017) Chemistry The Central Science 14th edition