A+ 받은 일반화학실험 예비보고서_시계반응

소개

실제 대학 일반화학실험 수업에서 제출하여 1등으로 A+를 받은 예비보고서입니다.
실험명: 시계반응

- 실험기구 사진, 사용 방법, 주의사항 포함되어 있어 실험 전 기구 이해에 유용
- 자세한 이론 설명으로 실전 에습과 시험 대비에 효과적
- 자세한 실험 방법이 단계별로 구체적으로 정리되어 있어, 실험 전 예습 및 실험 과정 중 참고 가능
- 결과 처리 방법에서는 실제 사용되는 계산 수식까지 포함되어 있어, 사전에 계산 연습을 하고 실험 후 결과 보고서 작성에 바로 활용 가능
- 보고서는 워드 파일 포맷으로 제공되어, 자신의 상황에 맞게 필요한 부분만 발췌하여 편집 가능
- 대학 일반화학실험, 화학기초실험 과제 제출 및 시험 대비 참고용으로 최적화

목차

1.실험 제목

2.실험 목적

3.시약 및 기구
1)실험기구
2)시약

4.실험 이론

5.실험 방법

6.결과 처리 방법
1) 0.20 M KI 용액 제조 방법 (100 mL 기준)
2) 0.10 M (NH4)2S2O8 표준용액 제조 방법 (100 mL 기준)
3) 0.005 M Na2S2O3 표준용액 제조 방법 (100 mL 기준)
4) 0.20 M KCl 표준용액 제조 방법 (100 mL 기준)
5) 0.10 M (NH4)2SO4 표준용액 제조 방법 (100 mL 기준)
6) 녹말 지시약 제조 방법
7) 농도

본문내용

2. 실험 제목 : 시계 반응 (Clock Reaction)

3. 실험 목적 : 시계 반응을 이용해서 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 알아본다.

<중 략>

5. 실험 이론 :
시계 반응은 화학 반응에 대한 흥미를 일깨우기 위해서 많이 사용된다. 지금까지 개발된 시계 반응에는 여러 종류가 있다. 일반적으로 시계 반응에는 3가지 반응 단계가 필요하다. 첫째 단계에서는 비교적 느린 속도로 반응 중간물질이 생성되고, 이것이 둘째 단계에서 빠른 속도로 소비된다. 이때 둘째 단계에는 첫째 단계에서 만들어진 생성물이 소량의 한계 물질과 반응하게 된다. 그리고 마지막 단계에서는 한계 물질이 모두 없어진 후에 첫째 단계에서 생성된 물질이 지시약과 반응해서 색깔을 나타내는 물질이 만들어지게 된다. 대부분의 경우에 마지막 단계는 가역 반응이고 매우 빠른 속도로 일어난다
다음과 같이 두 단계로 나누어 진행되는 반응 메커니즘을 생각해보기로 한다.

<중 략>

즉, A가 B로 변환되는 속도가 B가 C로 변환되는 속도에 비해서 매우 느리기 때문에 B가 만들어지면 즉시 C로 변환되기 때문에 최종 생성물 C의 생성 속도는 B가 얼마나 빨리 만들어지는가에 의해서 결정되고, B가 C로 변환되는 속도는 최종 생성물의 생성 속도에 영향을 미치지 않는다. 이처럼 여러 단계로 일어나는 화학 반응에서 어느 단계의 반응 속도가 다른 단계보다 대단히 느린 경우에는 가장 느리게 진행되는 반응의 속도가 전체 반응의 속도를 결정하게 되고, 이런 반응 단계를 “속도 결정 단계”(rate determining step)라고 부른다.
속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변화하는 반응을 “시계 반응”(clock reaction)이라고 한다.

참고자료

· 없음