[무기소재화학실험 A+ 레포트] 요오드 적정

소개

"[무기소재화학실험 A+ 레포트] 요오드 적정"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment Section
4. Result and Discussion
5. Conclusion
6. Reference

본문내용

Abstract. 이번 실험은 KI 용액에 I_2를 용해시켜 약 0.1N I_2 표준용액을 조제하고, 0.1N 〖Na〗_2 S_2 O_3 표준용액을 이용하여 표정한 후, 일정 과잉량의 0.1N I_2 표준용액에 시료인 〖Na〗_2 SO_3을 가한 다음 반응 시켜 남아 있는 I_2를 0.1N 〖Na〗_2 S_2 O_3 표준용액을 사용하여 역적정 방법으로 순도를 구하는 실험이었다. Flask에 0.1N I_2 표준용액 25ml와 증류수 100ml를 넣고 0.1N 〖Na〗_2 S_2 O_3 용액으로 적정하였다. 지시약으로 전분용액 2ml를 사용하였으며 최종적으로 투명으로 변화한다. 투명으로 변하는 시점을 종말점으로 하고 그때까지 넣어준 0.1N 〖Na〗_2 S_2 O_3 용액의 양을 측정하는 과정을 3번 반복하였으며, 이 값을 이용하여 표준화한 I_2 표준용액의 농도는 0.1013N이었다. Beaker에 제조한 0.1N 〖Na〗_2 SO_3 용액 25ml, 0.1N I_2 용액 25ml, 6N HCl 5ml, 증류수 100ml을 넣은 후 0.1N 〖Na〗_2 S_2 O_3 용액으로 적정하였다. 식(3), (4), (5), (6)을 통해 구한 0.1N 〖Na〗_2 SO_3 용액에 들어있는 〖Na〗_2 SO_3의 양은 0.084g이었으며, 실험을 통해 구한 〖Na〗_2 SO_3 시약의 순도는 51.2195%이고, 식(7)을 사용해 구한 오차율은 46.6464%였다.


Introduction
산화 환원 반응 (redox reaction)
산화 환원 반응은 전자의 이동이 있는 화학 반응을 말하며, 모든 화학 반응은 이 전자의 이동을 포함하기 때문에 산화 환원으로 나타낼 수 있다. 산소와 수소의 이동에 따라 산화와 환원을 나누는 경우도 있지만 산소와 수소만으로는 설명할 수 없는 경우가 있어 기본적으로 전자의 이동에 따라 산화와 환원을 정한다. 화학 반응 중에서 전자를 얻는 것을 환원이라고 하고, 전자를 잃는 것을 산화라고 하며, 모든 산화 환원 반응은 하나만 일어나는 것 없이 모두 동시에 일어난다.

참고자료

· https://www.scienceall.com/%EC%82%B0%ED%99%94-%ED%99%98%EC%9B%90-%EB%B0%98%EC%9D%91redox-reaction-2/ , 산화 환원 반응
· https://en.wikipedia.org/wiki/Titration , 적정
· https://scienceall.com/%ec%82%b0%ed%99%94-%ed%99%98%ec%9b%90-%ec%a7%80%ec%8b%9c%ec%95%bdredox-indicator/?term_slug= , 산화 환원 지시약
· https://scienceall.com/%eb%8b%b9%eb%9f%89%ec%a0%90-equivalence-point-%e7%95%b6%e9%87%8f%e9%bb%9e/?term_slug=, 당량점
· https://www.scienceall.com/%ED%91%9C%EC%A4%80%EC%9A%A9%EC%95%A1standard-solution/ , 표준용액
· https://en.wikipedia.org/wiki/Iodometry , 요오드 적정
· https://en.wikipedia.org/wiki/Iodine%E2%80%93starch_test , iodine-starch test
· https://en.wikipedia.org/wiki/Photosynthesis, 광합성
· https://www.scienceall.com/%EC%97%B0%EC%86%8Ccombustion/ , 연소