[무기소재화학실험 A+ 레포트] 중화적정-아세트산의 정량

소개

"[무기소재화학실험 A+ 레포트] 중화적정-아세트산의 정량"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experiment Section
4. Result and Discussion
5. Conclusion
6. Reference

본문내용

Abstract. 이번 실험은 중화적정을 통해 식초 중의 아세트산의 함유율을 구하는 실험이었다. 0.1N 〖Na〗_2 〖CO〗_3 용액, 0.1N HCl 용액, 0.1N NaOH 용액을 제조한 후 표준화를 진행하였다. 0.1N 〖Na〗_2 〖CO〗_3 용액을 산 표준액의 표정용 표준물질로 사용하여 HCl 용액의 농도를 표준화하고, 표준화한 HCl 용액을 표준용액으로 이용하여 NaOH 용액의 표정을 실시한다. 각각을 3번씩 반복하여 용액의 농도를 표준화한 결과, HCl 용액의 농도는 0.1107N이었으며 NaOH 용액의 농도는 0.1098N이었다. 식초 5ml와 증류수 20ml를 혼합하여 아세트산 용액을 만들고 표준화한 NaOH 용액을 사용하여 아세트산 용액의 표정을 실시한다. 2번을 반복한 후 농도를 구해 평균을 낸 결과, 아세트산 용액의 농도는 0.24155N이었다. 아세트산 용액의 농도, 분자량, 밀도 등을 사용하여 구한 아세트산 용액에 들어있는 아세트산의 양은 0.3457ml였다. 이는 식초 5ml에 들어있는 아세트산의 양과 같다. 따라서 식초 중의 아세트산의 함유율은 6.914%였다.


Introduction
중화반응
산과 염기를 반응시키면 산의 음이온과 염기의 양이온이 결합하여 염을 만들게 된다. 그리고 수소 이온과 수산화 이온이 결합하여 물을 만든다. 이러한 반응을 중화반응이라고 한다. 중화반응의 알짜 이온 반응식은 산의 수소 이온과 염기의 수산화 이온이 반응하여 물이 생성되는 반응이다. 염기의 양이온과 산의 음이온은 직접 중화 반응에 참여하지는 않는다. 그리고 중화 반응이 완결되려면 수소 이온과 수산화 이온의 계수의 비에 맞게 몰수가 섞여야 한다. 어느 한쪽이 많은 경우 산성 용액이 되거나 염기성 용액이 된다. 예를 들어 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)이 반응하는 경우,
HCl+NaOH→H_2 O+NaCl

참고자료

· https://www.scienceall.com/%EC%A4%91%ED%99%94-%EB%B0%98%EC%9D%91neutralization/ , 중화반응
· https://www.scienceall.com/%EC%A4%91%ED%99%94%EC%A0%81%EC%A0%95neutralization-titration/ , 중화적정
· https://en.wikipedia.org/wiki/Titration#Acid%E2%80%93base_titration , titration #acid-base titration
· https://en.wikipedia.org/wiki/Methyl_orange , methyl orange
· https://en.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein , phenolphthalei
· https://www.scienceall.com/%EB%8B%B9%EB%9F%89%EC%A0%90-equivalence-point-%E7%95%B6%E9%87%8F%E9%BB%9E/ , 당량점
· https://en.wikipedia.org/wiki/Bromophenol_blue , bromophenol_blue
· https://en.wikipedia.org/wiki/Bromothymol_blue , bromothymol blue