대기오염관리_1. 25C, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소의 농도가 400ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오 2. 우리나라 환경정책기본법의 대기환경기준에 명시된 오염물질 중 3가지를 선택하여 각각의 특성을 서술하시오 3. 대류권 오존 생성 기작에 대하여 기술하시오. (1)

소개

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목차

1. 25℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소()의 농도가 400ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오.
2. 우리나라 환경정책기본법의 대기환경기준에 명시된 오염물질 중 3가지를 선택하여 각각의 특성을 서술하시오.
3. 대류권 오존 생성 기작에 대하여 기술하시오.
4. 악취 물질 측정법의 종류를 나열하고 각각의 특징을 서술하시오.
5. 대기 오염물질이 재료와 건축물에 미치는 악영향에 대하여 설명하시오.

본문내용

이산화탄소(CO₂)의 질량을 구하기 위해서는 해당하는 조건들을 정리할 필요가 있다. 먼저 온도 25℃를 켈빈(K)으로 변환해야 하는데, (T(K) = T(°C) + 273.15)로 변환할 수 있다. 압력은 1기압(atm)이고, CO₂ 농도는 400ppm이고, 공간의 부피는 100m³이다. 이를 통해 켈빈 온도를 계산하면, T(K) = 25 + 273.155 = 298.15K이다.
CO₂의 부분 압력을 계산하면, CO₂의 농도가 400ppm이므로, 전체 대기 중 CO₂의 부분 압력을 계산하면, PCO₂는 400ppm을 1,000,000ppm으로 나눈 값에 1atm을 곱한 값인 0.0004atm이 된다.
여기에 이상기체 법칙을 적용하게 되는데, 이상 기체 법칙인 PV = nRT를 이용해 CO₂의 몰 수(n)를 계산한다. 여기서 R은 이상 기체 상수로, 0.0821 L·atm/(K·mol) 값을 가진다. 그 결과 n은 PCO₂x V를 R x T의 값으로 나눈 값이 된다. 여기서 주의할 점으로 V를 리터 단위로 변환해야 하는 것이다. 1m³ = 1000L이므로, V = 100m³ = 100,000L이다.
이 결과를 토대로 CO₂의 질량을 계산하면, CO₂의 몰 질량은 44.01g/mol이다. 계산된 몰 수에 이 값을 곱하여 CO₂의 총 질량을 구하면 최종 질량이 그램(g) 단위로 나오고 이를 밀리그램(mg)으로 변환한다.
최종적으로 질량은 n × 44.01g/mol × 1000mg/g으로 계산된다. 이 계산을 수식에 적용하여 실제 값을 계산하면, 100m³ 공간에서 25℃, 1기압의 대기 중 이산화탄소(CO₂)의 농도가 400ppm일 때, 해당 공간에 존재하는 이산화탄소의 질량은 약 71,917mg이다. ​

참고자료

· 대기오염관리, 방송대 출판문화원
· 백성옥·전찬곤, 우리나라 유해대기오염물질의 관리현황과 개선방향, 한국대기환경학회, 2013