25도씨, 1기압(atm)의 대기 중 이산화탄소(CO2)의 농도가 400ppm일 때, 100m^3의 공간에 존재하는 이산화탄소(CO2)의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오 주어진 조건은 25°C (2

목차

1. 25도씨, 1기압(atm)의 대기 중 이산화탄소(CO2)의 농도가 400ppm일 때, 100m^3의 공간에 존재하는 이산화탄소(CO2)의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오
2. 우리나라 환경정책기본법의 대기환경기준에 명시된 오염물질 중 3가지를 선택하여 각각의 특성을 서술하시오.
3. 대류권 오존 생성 기작에 대하여 기술하시오.
4. 악취 물질 측정법의 종류를 나열하고 각각의 특징을 서술하시오.
5. 대기 오염물질이 재료와 건축물에 미치는 악영향에 대하여 설명하시오.

본문내용

1. 25도씨, 1기압(atm)의 대기 중 이산화탄소(CO2)의 농도가 400ppm일 때, 100m^3의 공간에 존재하는 이산화탄소(CO2)의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오

주어진 조건은 25°C (298.15K) 온도와 1기압 압력이다. 이산화탄소의 농도는 400ppm이다. ppm은 백만 분의 일 비율을 나타내므로, 공기 중 CO2가 400분의 1,000,000, 즉 400×10^-6 비율이다. 부피 V는 100m^3 이며, 리터로 환산하면 100,000L이다.
기체상수 R은 0.08206 L·atm/(K·mol)이며, 이상 기체 방정식은 PV = nRT이다. 이를 활용해 몰수 n을 계산할 수 있다.
계산식을 정리하자면, nCO2 = PV * (CO2의 농도) / RT이다. 그러므로
(1 * 100,000 * 400 * 10^-6)/(0.08206 * 298.15)
구성할 수 있다. 그렇다면 약 44.01g/mol(44010 mg/mol)이다.
이제 질량 계산식 CO2질량(mg) = nCO2 * 44.01g/mol) 을 대입해본다면 71.95g을 구할 수 있다. 1g은 1000mg 이므로, 하위 소수점까지 환산한다면 다음과 같다.
71.95235841593475g×1000=71952.35841593475mg

참고자료

· 환경부. IV. 악취물질 측정 분석.
· 김기현, 김공언 외 3명(2024). 대기오염관리. 서울: 향문사.