[무기화학실험 A+] ZnSO4 7H2O 합성과 이온화 경향

소개

"[무기화학실험 A+] ZnSO4 7H2O 합성과 이온화 경향"에 대한 내용입니다.

목차

1. 이론

2. 시약 및 기구
2-1. 시약
2-2. 기구

3. 실험 목표

4. 실험 방법

5. 주의사항

6. 실험 결과
6-1. 석출된 Cu
6-2. 석출된 Zn, Cu
6-3. ZnSO4·7H2O
6-4. 수득률
6-4-1. ZnSO4·7H2O 이론적 질량
6-4-2. 합성된 ZnSO4·7H2O의 수율

7. 실험 관찰 사항 및 고찰
7-1. 실험 관찰 사항
7-2. 고찰

8. 참고문헌

본문내용

1. 이론
이번 실험은 ZnSO4·7H2O 합성과 이온화 경향을 알아보는 실험이다. CuSO4·5H2O와 Zn을 반응시켜 ZnSO4·7H2O를 합성한다. 반응식은 수식 1과 같다.

이온화 경향을 이용하여 순도가 높은 ZnSO4·7H2O의 결정을 만든다.

먼저, 반응식을 보면 산화 환원을 통해 반응이 진행된다.

Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가하므로 산화되었음을 알 수 있다. 산화되었으므로 Zn는 전자를 잃은 것이다. Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소하였으므로 환원되었음을 알 수 있다. 환원되었으므로 전자를 얻은 것이다. 이렇듯 산화·환원 반응은 한 물질로부터 다른 물질로 전자가 전달되는 과정이다. 수식 3에는 화살표를 한 방향으로 표시했지만, 대부분의 산화·환원 반응은 동시성이 있으므로 양방향 화살표를 사용하는 것이 옳다.

수식 2와 3을 참고해보면 Cu가 환원되었으므로, Zn보다 전자를 더 잘 잃어버린다는 것을 알 수 있다.
전자를 누가 더 잘 잃어버리는지, 즉 수용액에서 환원 능력 순서로 원소들을 나열한 것을 이온화 경향이라고 한다.

참고자료

· 일반화학, 자유아카데미, 2016, p142~150.
· 무기화학, 자유아카데미, 2013, p41~43.