[화학과 수석의 A+ 레포트-조교피드백 포함] 완충용액과 산성도 (생화학실험)

소개

학점 4.44 화학과 수석의 생화학실험 레포트입니다.
저는 생화학실험의 최종성적으로 A+를 받았습니다.
조교가 채점한 흔적도 그대로 업로드 했으니 레포트 쓰실 때 어떤 개념에 대해 중점적으로 서술해야 하는지 참고하실 수 있습니다.

실험과목에서 좋은 성적 얻는 데에 제 레포트가 도움이 될 거라 확신합니다.

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
완충용액을 제조한 후 산을 첨가했을 때의 완충용액과 비완충용액의 pH 변화를 pH meter로 측정 후 비교한다.

2. 이론
pH란 수소 이온 농도 지수를 의미하며, 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로서 사용된다. 수용액상에서의 수소 이온 활동도는 물의 해리상수와 다른 이온과의 상호작용으로 나타낸다. 중성의 수용액은 수소 이온(H+)의 활동도와 수산화 이온(OH-)의 활동도가 같으므로 표준 온도 압력(STP)에서 pH=7의 값을 가진다. pH의 값이 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성이라고 부른다. pH의 정의식과 중성일 때의 수소 이온의 농도는 다음과 같다.
산 해리 상수(Ka)는 용액에서 산의 강도를 정량적으로 측정한 것이다. 산 이온화 상수, 산도 상수라고도 한다. 산 해리 상수는 다음과 같은 화학 반응에 대한 평형상수이며, 산해리 상수는 아랫식들처럼 정의된다. 참고로 평형상수란 화학 평형 상태에서 반응물의 농도 곱에 대한
생성물의 농도 곱의 비를 의미한다.
산-염기 반응은 해리반응으로 알려져 있다. 해리란 착물이나 분자 및 소금 따위가 분리 또는 분열하여 보다 작은 분자나 이온 또는 라디칼이 생기는 과정이다. 화학종 HA는 산의 짝염기인 A−와 수소 이온인 H+로 해리되는 산이다. 정반응과 역반응이 모두 동일한 속도로 일어나기 때문에 반응계는 구성 요소의 농도가 시간이 지남에 따라 변하지 않을 때 평형상태에 있다고 한다.
약산이란 이온으로 분리될 때 H+를 내놓는 정도가 적은 산을 말한다. 약산은 일부 분자만 H+를 내보내고 나머지 분자들은 HA형태로 존재한다. 이런 물질은 분해될 때 여러 가지 부산물들이 같이 나오므로 완벽하게 해리되지 않는다. 대표적인 약산으로는 탄산 (H2CO3), 아세트산 (CH3COOH), 폼산(HCOOH), 사이안화 수소(HCN), 플루오린화 수소(HF), 황화 수소(H2S), 트라이클로로아세트산(CCl3COOH) 등이 있다.

참고자료

· 없음