화학및실험2 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 사전보고서

목차

1. Subject
2. Object
3. Date&Section
4. Theory
5. Apparatus
6. Reagent
7. Procedure
8. Reference

본문내용

1. Subject : 평형상수와 용해도곱 상수의 결정

2. Object : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.

3. Date&Section : 2021.10.

4. Theory
평형상수
가역적인 화학반응에서 정반응속도와 역반응속도가 같은 특정온도에서 평형상태일 때 반응물과 생성물의 농도비를 나타낸다. 이때 특정한 온도상에서 반응의 종류에 따라 고유한 평형상수값을 갖는다. 평형상수의 값이 큰 경우 생성물보다 반응물이 더 적게 존재한다는 의미이다.
-균일평형과 불균일평형
모두 같은 상의 반응물질과 생성물질이 평형에 참여하고 있는 상태에서의 평형을 균일평형이라고 하고, 다른 상에 있는 반응물질과 생성물들이 평형을 이룰 때 불균일평형이라고 한다.

용해도
용매에 용질이 녹아 용액을 형성할 때 물질의 특성을 나타내는 것이다. 용해도에 미치는 요인으로 화합물의 구조, 온도, 기체의 용해도, 이온성고체의 용해도, 공통이온 효과, 압력 등의 다양한 영향이 있다. 일반적으로 어떠한 온도에서 용매 100g에 가능한 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량으로 표시된다. 용질을 녹일 수 있는 정도에 따라 포화용액, 과포화용액, 불포화용액으로 구분한다. 먼저 포화용액은 일정한 온도에서 최대의 용질이 주어진 용매에 포함되어 있는 상태이고, 불포화용액은 용매가 녹일 수 있는 정도보다 더 적은 양의 용질을 포함하고 있는 상태이다. 마지막으로 과포화용액은 용매가 녹일 수 있는 한계보다 더 많은 양의 용질을 포함하고 있는 상태이다.

참고자료

· 화학용어사전편찬회, 화학용어사전, 일진사, 2017
· 강영희, 생명과학대사전, 아카데미서적, 2008
· Raymond Chang, 대학화학교재연구회 역, 레이먼드 창의 일반화학 (12판), 사이플러스, 2020
· 표준일반화학실험 p176~p181