산-염기 적정 및 완충용액의 제조 실험 레포트

소개

산-염기 적정 및 완충용액의 제조 실험 레포트입니다!

목차

1. 실험 목적 및 이론
2. 실험 기구 및 순서
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

- 실험 목적
많은 산, 염기들은 한 개 이상의 이온화 할 수 있는 양성자나 수산화 이온들을 갖고 있다. 이들이 단계적으로 이온화됨을 이용하여 다가산을 적정하고 pH를 최적값으로 유지하는 완충용액을 만드는 것을 알아보고, 농도를 알고 있는 산, 염기로 중화반응 통해 다른 산이나 염기의 농도를 파악한다.

- 실험 이론
*당량점(equivalence point)과 종말점(end point)
어떤 적정에서 적정 되는 물질의 성분과 적정 하는 성분 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라 하고, 이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없다. 따라서 당량점에 관한 정보를 얻기 위하여 지시약을 사용하게 되는데, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 지점을 종말점이라 한다. 실험 시 당량점과 종말점이 반드시 일치하는 것은 아니다. 당량점과 종말점과의 차이가 적정오차인데, 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는 것이 이상적이다.

*완충용액(buffer solution)
외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때, 영향을 크게 받지 않고 수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액으로 완충액이라고도 한다.

참고자료

· Peter Atkins, (2019) Atkins' Physical Chemistry, 10th Edition, Oxford University Press
· Panov, Alexander. Practical Mitochondriology: Pitfalls and Problems in Studies of Mitochondria. CreateSpace Independent Publishing Platform, 2013.
· Smith, Janice Gorzynski, (2016) Organic Chemistry, 5th Edition, McGraw-Hill Education
· [네이버 지식백과] 당량점 [equivalence point, 當量點] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 완충용액 [buffer solution, 緩衝溶液] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 지시약 (Basic 중학생이 알아야 할 사회· 과학상식, 2007. 2. 20., 이안태)