[서강대 일반화학실험2 A+ 레포트] 산화환원 적정

소개

"[일반화학실험2 A+ 레포트] 산화환원 적정"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. Title
Ⅱ. Purpose
Ⅲ. Theory
Ⅳ. Chemicals & Apparatus
Ⅴ. Procedure
Ⅵ. Data & Result
Ⅶ. Discussion
Ⅷ. Reference

본문내용

1. 산화-환원
(1) 산화수와 그 결정 방법
어떤 반응에서 화합물과 화합물 간에 전자가 이동했다면, 이 반응을 산화, 환원 반응이라고 한다. 여기서 전자를 수여한 화합물을 환원되었다고 표현하고, 전자를 잃어버린 화합물을 산화되었다 고 표현한다. 화학 반응에서의 산화수 변화는 그 반응의 산화 환원의 여부를 알 수 있게 해준다. 산화수는 중성원자 상태에서 전자가 증감된 정도이다. 산화수 결정은 아래와 같은 규칙을 통해 결정 가능하다.
① 알칼리 금속은 산화수가 +1 이다. 알칼리토금속은 산화수가 +2 이다. 17족 원소 중 F는 산화수가 -1 이다.
② 홑원소물질 중 전기적으로 안정한 원소는 산화수가 0이며, 단원자 이온은 해당 이온의 전하가 곧 산화수이다.
③ 중성 화합물은 각 원자의 산화수 합이 0이고, 다원자 이온은 각 원자의 산화수 합이 이온의 전체 전하이다.
④ 이온결합 물질은 각 이온의 전하가 해당하는 원자의 산화수이다.
⑤ 공유결합 물질에서는 전기음성도가 상대적으로 큰 원소가 공유 전자쌍을 모두 가져온다고 가정한다. 전기음성도가 상대적으로 큰 원소가 가져온 전기 전자쌍의 개수에 마이너스 부호를 붙인 값을 산화수로 하며, 전기음성도가 상대적으로 작은 원소가 빼앗긴 전기 전자쌍의 개수에 플러스 부호를 붙인 값을 산화수로 한다.

(2) 산화제와 환원제
앞서 설명했던 산화수 결정 규칙을 이용하면 물질들의 산화수를 알 수 있다. 전자를 내주게 되면 물질이 산화하여 산화수는 증가, 환원되면 산화수는 감소한다. 그리고 화학반응에서 산화반응 및 환원반응은 항상 동시에 일어난다. 결국 서로를 산화 및 환원시키는 것이라고 할 수 있다. 부연설명을 하자면, 한 물질의 환원은 다른 물질을 산화시킴에 따라 가능한 것이며, 환원되는 물질을 산화제라고 한다. 반면 한 물질의 산화는 다른 물질을 환원시킴에 따라 가능한 것이며, 산화되는 물질을 환원제라고 한다.

2. 적정과 표준화
(1) 적정
적정에서는 농도를 미리 알고 있는 표준물질과 분석하고자 하는 시험 물질의 반응이 빠르게 일어나는 방법을 사용한다.

참고자료

· 대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7판, 천문각, 2011, pp. 132~138
· Brown 외 5인 및 화학교재연구회 옮김, 일반화학 제 14판, Pearson 및 자유아카데미, 2019, pp. 912~915
· Gary D. Christian 외 2인 및 분석화학교재연구회 옮김, 분석화학 제 7판, Wiley 및 자유아카데미, 2015, pp. 28~37, 158, 391~395
· 서강대학교 일반화학실험2 5주차 산화환원적정 : 과망간산법 ppt