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[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 화학양론과 한계반응물2025.05.021. 화학양론 화학양론은 화학반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계를 다루는 중요한 개념입니다. 화학반응에서 원자의 개수와 양이 보존되므로, 반응물과 생성물 사이의 상대적인 몰수 관계를 나타내는 양론계수를 통해 화학반응의 정량성을 설명할 수 있습니다. 2. 원소의 원자량과 분자량 원소의 원자량은 해당 원소 1몰의 평균 질량 값을 나타내며, 분자량은 분자를 구성하는 원자들의 원자량 합으로 계산할 수 있습니다. 이러한 물질의 질량 정보는 화학양론 계산에 필수적입니다. 3. 한계반응물 화학반응에서 다른 반응물에 비해 먼저 소모되어 생성물의...2025.05.02
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증기밀도 측정에 의한 휘발성액체의 분자량 측정 예비레포트2025.05.161. 이상기체 이상기체는 무질서하게 운동하는 원자 혹은 분자로 이루어진 가상의 기체를 말한다. 이상기체는 구성 입자의 크기가 용기의 크기에 비교해 무시할 수 있을 정도로 작으며 구성 입자들 사이에 작용하는 힘이 없다고 가정한 기체이다. 이와 같은 조건을 만족하는 기체는 실제로 존재하지 않지만, 온도가 높고 압력이 낮아지면 많은 기체가 이상기체의 특성을 나타낸다. 2. 보일의 법칙 보일의 법칙은 기체의 압력과 부피가 반비례한다는 법칙이다. 3. 샤를의 법칙 샤를의 법칙은 기체의 부피와 절대온도가 비례한다는 법칙이다. 4. 아보가드로의...2025.05.16
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이산화탄소의 분자량 측정 실험2025.01.111. 이산화탄소의 분자량 이 실험에서는 드라이 아이스를 활용하여 이산화탄소 기체의 부피와 질량을 측정하고, 이를 통해 이산화탄소의 분자량을 결정하는 것이 목적입니다. 실험에서는 이상 기체 방정식과 아보가드로의 원리 등을 이해하고, 이산화탄소의 상태 변화도 관찰하게 됩니다. 2. 이상 기체 방정식 이상 기체 방정식은 기체의 압력, 부피, 몰수, 온도 사이의 관계를 나타내는 식입니다. 이 실험에서는 이 방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 계산하게 됩니다. 3. 아보가드로의 원리 아보가드로의 원리에 따르면 온도와 압력이 같은 조건에서...2025.01.11
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일반화학실험(2) 실험 15 어느 알칼리 금속의 탄산염 또는 탄산수소염일까 결과2025.05.091. 알칼리 금속의 탄산염 및 탄산수소염 이번 실험에서는 화학양론을 통해 주어진 미지시료가 탄산염인지 탄산수소염인지 결정하였다. Part Ⅰ에서 사용한 방법은 질량 보존의 법칙을 토대로, 반응물의 질량에서 생성물의 질량을 뺀 값이 반응이 진행된 직후 기화된 CO2의 질량임을 확인할 수 있었다. 이때 CO2의 질량을 분자량으로 나누어 몰수를 알아내고, 1:1로 반응함을 통해 미지시료의 몰수 또한 알아내었다. Part Ⅱ에서 사용한 중량법은 질량 측정을 토대로, 미지시료의 질량을 정확하게 측정할 수 있다는 장점이 있지만, 이와 동시에 ...2025.05.09
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어는점 내림측정과 분자량 결정2025.01.171. 용액의 총괄성 용액의 총괄성이란 용질의 종류와는 무관하고 오로지 용질 입자의 수에 의해서만 결정되는 성질을 의미한다. 증기압력 내림, 묽은 용액의 삼투압, 끓는점 오름, 녹는점 내림 등이 이 성질을 가지는 대표적인 특성들이다. 이는 분자량을 결정하는데 이용된다. 2. 농도 농도는 일정한 영역 내에 존재하는 물질의 양을 말한다. 질량 백분율, 질량 농도, 부피 백분율, 몰농도, 몰랄농도, 규정농도, 몰분율 등이 있다. 3. 어는점 내림 용액의 어는점은 용액 속에 녹아 있는 용질 입자수에 비례해 낮아진다. 어는점 내림은 다음의 식...2025.01.17
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화학실험 결과 보고서 - 용액의 밀도와 음료수의 당도2025.01.091. 용액의 밀도 실험을 통해 표준용액의 농도와 밀도 사이의 관계를 나타내는 표준곡선을 구했다. 이를 활용하여 음료수의 당도를 결정할 수 있었다. 실험 결과 콜라, 다이어트 콜라, 환타의 당도가 각각 10.65%, 6.34%, 4.57%로 나타났다. 오차 발생 원인으로는 측정 시 주변 환경 요인의 영향을 생각해 볼 수 있다. 2. 용액의 밀도 측정 용액의 밀도를 구하기 위해서는 질량과 부피를 알아야 한다. 삼각 플라스크에 들어 있는 용액의 질량을 측정할 때는 증발이나 기화로 인한 오차를 줄이기 위해 마개를 한다. 또한 탄산음료의 경...2025.01.09
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아보가드로수의 결정 예비 보고서, 예비 레포트 A+2025.04.291. 몰 몰은 물질량의 기본 단위이며 국제단위계의 기본단위이다. 기호는 mol을 사용하며 1몰은 6.02214076 x 10^{23}개의 구성요소를 포함한다. 주로 화학에서 질량을 통해서 입자의 개수를 세는 SI 단위로 많이 사용된다. 2. 아보가드로 수 아보가드로 수(Avogadro number)는 질량수가 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 6.022 x 10^{23}이라고 한다. 이 상수로 입자의 개수를 세는 단위인 mol을 정의한다. 3. 단분자층 단분자층(monomolecular layer)은 고체 또는 액체...2025.04.29
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A+ 피크노미터를 이용한 밀도 측정2025.01.121. 피크노미터를 이용한 밀도 측정 이 실험은 피크노미터를 이용하여 증류수와 에탄올의 부피와 밀도를 구하고, 이를 이용해 미지 부피의 피크노미터 부피를 구하는 실험이다. 또한 몰분율이 0.25, 0.5, 0.75, 1.00인 에탄올의 밀도를 구하고 그래프로 나타내었다. 실험 결과 피크노미터의 평균 부피는 10.299mL, 에탄올의 평균 밀도는 0.78489g/mL, 미지 부피 피크노미터의 평균 부피는 7.1007mL, 에탄올 수용액의 몰분율에 따른 밀도는 0.25 몰분율에서 0.91829g/mL, 0.5 몰분율에서 0.86082g/...2025.01.12
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기체상수의 결정 및 탄산염 분석 결과보고서2025.05.071. 기체상수 결정 이 실험의 목적은 이상기체 상태 방정식을 이용해 이상기체 상수 R을 결정하는 것입니다. 실험을 통해 탄산 소듐과 염산을 반응시켜 발생한 이산화 탄소 기체의 부피를 측정하고, 실험실의 대기압과 온도 등을 이용해 이상기체 상수 R을 구할 수 있습니다. 실험 결과 0.77%의 오차율이 나왔습니다. 2. 탄산염 분석 두 번째 실험에서는 미지 시료를 이용해 첫 번째 실험과 동일한 과정을 실험합니다. 반응식을 통해 탄산염의 몰수와 이산화 탄소의 몰수가 같다는 것을 알 수 있습니다. 따라서 이상기체 상태방정식에 탄산염의 질량...2025.05.07
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AMOLED Tooling Process & 막 두께 측정 report (A+)2025.05.121. 진공 (Vacuum) 진공은 밀폐된 공간에서 주변의 압력보다 낮은 압력으로 유지되는 상태를 말한다. 진공 조건의 장점으로는 깨끗한 환경 조성, 낮은 분자 밀도, 분자 간 충돌 거리 확장, 반응 속도 가속화, 힘 가하기 등이 있다. 이번 실험에서 사용한 진공 챔버의 진공 범위는 10^-6 ~ 10^-7 Torr 정도이다. 2. Compressibility factor Compressibility factor는 실제 기체의 상태 방정식을 나타내는 계수로, 압력, 기체 밀도, 기체 상수, 몰질량, 절대온도 등의 관계를 나타낸다. 이...2025.05.12
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