총 161개
-
기체의 몰질량 예비보고서2025.01.141. 몰 몰은 원자, 분자, 이온 등과 같이 매우 작은 입자의 양을 나타내는 묶음 단위로 정의된다. 국제단위계의 기본 단위이며 기호는 mol이다. 원소 1몰은 6.022 ×1023 개의 원자를 포함하며, 이 값을 아보가드로수라고 한다. 2. 몰 질량 몰 질량은 물질 1몰의 질량이다. SI 단위는 kg/mol 이지만 일반적으로는 g/mol을 쓴다. 1몰의 질량은 화학식량 뒤에 g을 붙인 값과 같다. 화학식량 뒤에 g/mol을 붙인 값과 같다. 원자는 원자량, 분자는 분자량, 이온 결합 물질은 화학식량 뒤에 붙이면 된다. 3. 부력 부...2025.01.14
-
일반화학실험I 기체 상수의 실험적 측정 결과 보고서2025.05.111. 보일의 법칙 보일의 법칙은 기체의 온도가 일정하면 기체의 압력과 부피는 반비례한다는 법칙으로, 좀 더 엄밀하게 표현하자면, 닫힌계에서 온도와 질량이 일정한 이상기체가 가지는 압력은 그 기체의 부피에 반비례한다는 법칙이다. 2. 샤를의 법칙 샤를의 법칙은 압력이 일정할 때 기체의 부피는 종류에 관계없이 온도가 1도 올라갈 때 마다 부피의 1/273씩 증가한다는 법칙이다. 3. 보일-샤를의 법칙 온도, 압력, 부피가 동시에 변화할 때 이들 사이의 관계를 나타낸 것으로, 수식으로는 PV = nRT와 같이 나타낼 수 있다. 4. 아보...2025.05.11
-
기체 반응의 법칙 정리2025.04.281. 물리적 변화와 화학적 변화 물리 변화는 물질의 고유한 성질이 변화하지 않고 외형적인 부분만 변화하는 것이며, 화학 변화는 물질이 처음과 전혀 다른 성질의 새로운 물질로 변하는 현상이다. 물리 변화에는 모양 변화, 용해, 확산, 상태 변화, 물질의 혼합 등이 있고, 화학 변화에는 철이 녹스는 현상(산화), 종이가 타는 현상(연소), 탄산수소나트륨에 염화칼슘을 넣을 때 흰색 앙금이 형성되는 현상(앙금생성반응) 등이 있다. 2. 화학 반응식 화학 반응식은 화학 반응을 원소 기호를 이용한 화학식과 기호, 계수 등으로 나타낸 것이다. ...2025.04.28
-
기체의 몰질량(예비보고서)2025.05.091. 몰(mole) 몰은 화학에서 물질의 양을 나타내는 단위이다. 모든 물질이 분자 또는 이온으로 이루어져 있으며, 이들의 수를 세는 데 사용된다. 1몰의 물질은 분자량 또는 원자량과 같은 양을 가지고 있다. 2. 몰질량(molar mass) 물질의 기본 구성 입자가 아보가드로수만큼 있을 때의 질량, 즉 물질 1몰의 질량을 나타낸다. 한 물질의 몰질량은 그 물질의 원자량이나 분자량에 g을 붙인 값과 동일하다. 3. 원자량/분자량 원자와 분자의 질량은 매우 작기 때문에 이를 일반적인 질량 단위인 g을 써서 나타내면 불편하다. 때문에 ...2025.05.09
-
지역사회간호학)) 감압병(잠수병) 근로자 건강관리2025.01.141. 감압병의 정의 감압병은 잠수 시 갑작스러운 압력 저하로 혈액 속에 녹아 있는 기체가 폐를 통해 나오지 못하고 혈관 내에서 기체 방울을 형성해 혈관을 막는 질환입니다. 다이빙을 할 때 발생할 수 있는 가장 위험한 질환이다. 심해에서 수면으로 너무 빨리 올라올 때 발생하며 이로 인해 호흡기뿐 아니라 림프계, 근골격계 및 중추신경계 등에 증상이 나타날 수 있다. 2. 감압병의 원인 감압병의 원인 물질은 주로 비활성 기체이다. 대부분의 다이버들은 대기의 구성성분과 동일한 압축공기를 사용하므로 질소가 주된 원인이 되지만, 심해 잠수를 ...2025.01.14
-
[일반화학(화학및실험2)] 물의 증기압과 증발열 실험 보고서2025.04.281. 상 변화(phase transition) 물질의 상태가 온도, 압력 등에 따라 물질의 고체, 액체, 기체 간의 상태 변화를 말한다. 물의 상 변화에 대해 설명하고 있다. 2. 증기압 증기압은 일정 온도, 일정 압력에서 증기가 고체 또는 액체와 동적 평형 상태에 있을 때 증기의 압력을 말한다. 온도가 높아질수록 증기압이 커진다. 3. 증발열(증발 엔탈피) 액체 1몰을 기화시키는 데 필요한 열량을 말한다. 증발열이 클수록 주변에서 더 많은 열을 빼앗아가므로 주위의 온도는 낮아진다. 4. 돌턴의 분압 법칙 서로 반응하지 않는 혼합 ...2025.04.28
-
기흉 케이스스터디 진단3개 과정3개2025.01.031. 기흉 기흉은 흉막강 내에 공기나 기체가 축척되는 것으로 인하여 폐가 허탈 상태가 되는 질환입니다. 원발성 자연 기흉은 주로 키가 크고 마른 젊은 남성에게 많이 발생하며, 폐 가장 윗부분의 흉막하에 있는 작은 공기주머니의 파열로 인해 발생합니다. 속발성 자연기흉은 만성 폐질환이나 폐기종 등 폐에 질환이 있는 경우에 발생합니다. 기흉의 증상으로는 날카롭게 찌르는 듯한 흉통과 호흡곤란이 있으며, 진단은 환자의 증상과 방사선 검사로 이루어집니다. 치료는 안정, 산소 투여, 단순 공기 제거, 흉관 삽입술, 흉막 유착술 등 다양한 방법이...2025.01.03
-
소화약제화학의 분류 및 약제별 특성 비교2025.01.131. 소화약제의 분류 소화약제는 크게 수계 소화약제와 가스계 소화약제 2종류로 분류된다. 수계소화약제로는 강화액, 물, 포 소화약제가 있으며, 가스계 소화약제로는 이산화탄소, 할로겐 화합물, 불활성 가스, 분말 소화약제가 있다. 2. 수계 소화약제 수계 소화약제인 포소화약제는 포 안정제, 그 밖의 약제를 첨가한 액상의 것으로 물과 일정한 농도로 혼합하여 공기 또는 불활성 기체를 기계적으로 혼입시켜 거품을 발생시켜 소화에 사용한다. 포 소화약제는 물 소화약제의 유류화재 비적응성을 보완하기 위해 개발되었다. 3. 가스계 소화약제 가스계...2025.01.13
-
생물유기화학 개인별 문제 및 해답정리2025.01.291. 물질의 3가지 상태 물질은 모양과 부피의 변화 여부에 따라 고체, 액체, 기체로 나뉜다. 고체는 모양과 부피가 변하지 않는 물질을 말하며 액체는 모양은 변할 수 있지만, 부피는 거의 변하지 않는 물질을 의미한다. 또한, 모양과 부피가 쉽게 변하는 물질을 기체라고 한다. 2. 쿨롱의 법칙 쿨롱의 법칙은 대전된 두 입자 사이에 작용하는 정전기적 인력으로 두 전하의 곱에 비례하고 두 입자 사이 거리의 제곱에 반비례한다. 쿨롱의 법칙을 수식화하면 F= k x q1 x q2 / r^2 로 나타낼 수 있다. 3. 이온결합과 공유결합 Na...2025.01.29
-
물의 증기압과 증발열2025.05.151. 상 변화(phase change) 물질이 하나의 상에서 다른 상으로 변화하는 현상이다. 즉, 고체와 액체, 기체 간의 상태 변화이다. 상변화가 일어날 때에는 잠열의 출입으로 인해 온도가 변하지 않는다. 잠열이란 물질의 상태가 변화할 때 흡수 또는 방출하는 열이다. 물의 상변화: 물은 온도와 압력 등의 조건에 따라 고체와 액체, 기체의 상태로 존재한다. 융해, 기화, 승화와 같이 분자끼리의 거리가 멀어질수록 열을 흡수한다. 반면 응고, 액화, 승화와 같이 분자끼리의 거리가 가까워질수록 열을 방출하게 된다. 2. 증기압과 증발열 ...2025.05.15
5 / 17
