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[생명화공실험]완충용액2025.05.021. 완충용액 완충 용액은 특히 생물계에서 아주 중요하다. 완충용액은 산이나 알칼리성 물질이 용액에 갑자기 가해지더라도 용액의 pH가 급격히 변하지 않고 일정한 수준으로 유지할 수 있도록 해준다. 이러한 완충용액의 기능이 없으면 용액의 pH가 외부의 영향에 아주 민감하게 변하며 이러한 pH의 변화는 세포의 경우 효소활성의 변화를 초래하므로 생물계의 안정성이 저하된다. 완충용액은 산과 그 짝염기의 농도가 동일한 용액을 말한다. 즉 산과 짝 염기를 포함하고 있는 수용액의 pH가 그 산의 pK_a와 유사할 때이다. 이러한 용액은 산과 염...2025.05.02
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[A+ 예비보고서] 용해도와 분별결정 실험2025.01.241. 용해도 화합물의 용해도는 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹는 용질의 최대량을 g수로 나타낸 것이며, 용매로는 보통 물을 사용한다. 같은 용매에 녹이더라도 용매의 종류에 따라 녹을수 있는 양은 서로 다르며, 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 2. 포화용액 포화용액은 일정한 온도와 압력 하에서 용해된 용질과 용해되지 않은 용질이 동적 평형을 이루고 있는 상태의 용액이다. 3. 과포화용액 과포화용액은 용해도 이상으로 용해되어 있는 용액이며, 준 안정한 상태에 있기 때문...2025.01.24
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인산의 적정과 완충 용액 예비&결과 레포트2025.05.041. pH 미터 pH 미터는 수용액 내 수소 이온 활동도를 측정하는 과학 기구의 하나로, 산성이나 알칼리성을 pH로 표현하여 나타낸다. pH 미터는 pH 전극과 참조 전극 간 전위차를 측정하므로 전위차 pH 미터라고 부르기도 한다. 전위차는 용액의 pH나 산성도와 관련된다. 2. 산-염기 브뢴스테드-로리의 산-염기 정의에 의하면 수소 이온(H+)을 주고받음에 의해 산과 염기가 결정되는데, 이때 양성자의 이동에 의해 산과 염기가 되는 한 쌍의 물질을 짝산-짝염기라고 한다. 3. 산 이온화 상수(acid ionization consta...2025.05.04
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계명대학교 일반화학실험 14. 산화-환원 적정 정규레포트2025.01.241. 과망간산칼륨 표준용액 조제 및 표준화 실험에서는 0.02M KMnO₄ 표준용액을 조제하고 표준화하는 과정을 설명하고 있습니다. KMnO₄ 시약은 순도가 높지 않고 빛에 의해 분해되어 이산화망간과 과산화망간을 포함할 수 있습니다. 또한 사용하는 물에 환원성 유기물이 있으면 이산화망간 침전을 생성할 수 있어 이를 제거하는 것이 중요합니다. 표준화 과정에서는 옥살산나트륨을 사용하여 KMnO₄ 용액의 농도를 정확히 측정합니다. 2. 산화-환원 적정 실험 방법 실험 방법에서는 KMnO₄ 표준용액을 뷰렛을 사용하여 옥살산나트륨 용액에 천...2025.01.24
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[일반화학실험] A+ 용액의 농도 실험2025.01.121. 용액 용액은 평균 직경이 0.05 ~ 0.25nm 정도 되는 원자, 분자, 혹은 작은 이온들이 균일하게 섞인 혼합물로 정의됩니다. 용액을 형성하기 위해 녹아 들어가는 물질을 용질, 그리고 녹이는 물질을 용매라고 합니다. 용매는 일반적으로 훨씬 과량으로 존재하며, 용액의 이름은 용질의 이름을 사용합니다. 소금이 물에 녹아있을 때 소금은 용질이고 용매는 물이며 용액은 소금 용액이 됩니다. 특별히 용매가 물인 경우는 수용액이라고 합니다. 2. 용액 형성 원리 용액을 형성하는 원동력은 계가 무질서하게 되려는 경향(열역할 제2법칙)과 ...2025.01.12
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Liquid vapor equilibrium in azeotrope mixture 예비레포트 A+2025.01.291. 아베 굴절계 아베 굴절계는 주로 액체 및 점성체의 굴절률을 측정하는 광학 기계로 기울어진 두 직각의 프리즘을 서로 대면하게 하고 그 사이에 시료인 액체의 얇은 층을 만든 후 이에 수렴광선속을 입사시켜 임계각에 대응하는 광선의 사출각을 측정하여 시료인 액체의 굴절률을 측정하는 장치이다. 백색광을 관원으로 이용하며, 액체 시료의 경우 아주 적응 양으로도 측정이 가능하며, 조작 또한 편리하다는 장점이 있다. 2. 굴절, 굴절률, 전반사 굴절은 파장이 서로 다른 매질의 경계면을 지나게 되면서 진행방향이 바뀌게 되는 현상이며, 굴절률은...2025.01.29
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서울여대 일반화학실험2 산화환원적정2025.05.051. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 전자의 이동 반응을 말하며, 많은 중요한 반응이 물 속에서 일어난다. 산화 반응은 전자의 손실이 수반되는 반쪽 반응이고, 환원 반응은 전자를 얻는 반쪽 반응이다. 산화-환원 반응에서 환원제에 의해 잃은 전자의 수는 산화제에 얻는 전자의 수와 같아야 한다. 2. 산화수 산화수는 원자의 산화 상태를 나타내며, 전자의 이동이 완전히 일어났다고 가정할 때 한 분자(또는 한 이온 화합물) 내에서 특정 원자가 갖게 되는 전하수를 의미한다. 산화수를 정하는 규칙이 있으며, 이를 통해 반응물과 생성물의 산화...2025.05.05
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기초화학 예비 실험 보고서2025.01.031. 시료 측정과 유효숫자 실험을 통해 시료의 무게와 액체 시료의 부피를 정확히 측정하는 방법을 익히고, 유효숫자의 규칙을 적용하여 실험 결과를 정리하였습니다. 저울, 스포이드, 메스실린더, 뷰렛 등의 기구 사용법을 숙지하고, 곱셈/나눗셈, 덧셈/뺄셈 시 유효숫자 적용 방법을 이해하였습니다. 2. 밀도측정과 용액 만들기 액체와 고체 시료의 밀도 측정 방법을 익히고, 농도가 다른 용액을 만드는 방법을 실습하였습니다. 시료의 무게와 부피를 정확히 측정하여 밀도를 계산하고, 농도와 밀도의 관계를 그래프로 나타내었습니다. 또한 1M, 0....2025.01.03
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단증류/결과보고서/화학공학과/화학공학실험2/A보장2025.01.061. 단증류 단증류는 끓는점의 차이가 큰 액체 혼합물을 분리하는 가장 간단한 증류 방법입니다. 일정량의 액체 혼합물을 증류 용기에 넣고, 가열하여 발생한 증기를 냉각기로 응축시켜 저비점 성분이 풍부한 액체를 얻는 방법입니다. 단증류가 진행되는 동안 증류 용기에 남아 있는 용액의 양과 증기의 조성은 미분적으로 계속 변하며, 이때의 유출액의 양과 농도의 관계를 Rayleigh 식을 이용해 구할 수 있습니다. 2. 라울의 법칙 라울의 법칙에 따르면, 이상적인 액체 혼합물 중 한 성분의 증기압은 그 온도에서 2성분이 단독으로 존재할 때, ...2025.01.06
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계명대학교 일반화학실험 12. 산과 염기 (산 표준화) 정규레포트2025.01.241. 산-염기 적정 이 실험에서는 0.1M NaOH 용액을 조제하고 표준화하는 과정을 다루고 있습니다. 0.1M NaOH 용액을 만들기 위해 순수한 NaOH 시약 4.0g이 필요하며, 이를 정확히 달아 부피플라스크에 녹인 후 증류수로 눈금선까지 묽힙니다. 표준화 과정에서는 0.1M HCl 용액 20.00ml를 정확히 측정하여 삼각플라스크에 옮기고, 0.1M NaOH 용액을 뷰렛에 넣어 천천히 적정하여 엷은 분홍색이 20초 이상 유지되는 지점을 종말점으로 합니다. 실험 결과 0.055N과 0.05N의 농도가 확인되었습니다. 오차 발생...2025.01.24
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