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생활 속의 산염기 분석 (A+)2025.04.301. NaOH 표준 용액 제조 실험을 통해 NaOH 표준 용액의 평균 농도를 1.407 mol/L로 찾아냈다. 옥살산과 NaOH의 반응 비율을 이용하여 NaOH 용액의 농도를 계산하였다. 그러나 실험값이 이론값인 1.00 M에 비해 큰 오차가 발생한 이유로 NaOH의 조해성과 측정의 불확실성을 들었다. 2. 식초의 아세트산 농도 분석 산-염기 적정을 통해 식초에 포함된 아세트산의 농도를 분석하였다. 페놀프탈레인 지시약을 이용한 실험과 pH meter를 이용한 실험 결과, 식초의 아세트산 농도가 각각 19.7%와 19.5%로 나타났다...2025.04.30
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표준 산-염기 조제 및 표정 예비레포트2025.01.031. 표준 산-염기 용액 조제 및 표정 이 실험의 목적은 순수한 염기와 산을 사용하여 표준 산-염기 용액을 만들고 factor를 구하는 것입니다. 표준용액은 용질의 농도가 정확하게 정의된 고순도 용액으로, 주로 적정에 의한 시료의 농도를 정량분석하는 데 사용됩니다. 산 표준용액으로는 HCl, H2SO4 등이, 염기 표준용액으로는 NaOH 등이 가장 흔히 사용됩니다. 표정은 표준용액의 정확한 농도를 확인하는 과정으로, 순수한 염기성 고체를 용해시켜 조제한 표정 시약으로 수행합니다. 이를 통해 표준용액이 정확한 농도로 조제되었는지 확인...2025.01.03
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[일반화학실험] A+ 산-염기의 적정 실험2025.01.121. 산-염기 적정 이 실험의 목적은 지시약을 이용한 산-염기의 적정을 통해 적정법을 이해하고 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 구하는 것입니다. 산과 염기가 섞이면 산에서 나오는 H+와 염기에서 나오는 OH-가 반응하여 H2O가 생성되는 중화 반응이 일어납니다. 이 중화 반응은 화학양론적이며 매우 빠르게 일어나기 때문에 중화 반응을 이용하면 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있습니다. 이런 실험 방법을 산-염기 적정법이라고 합니다. 당량점에서는 순수한 산 또는 염기만 있을 때와는 다른 pH를 나타내...2025.01.12
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산염기 불균형2025.01.231. 산-염기 불균형 산-염기 불균형은 중탄산 또는 탄산의 부족이나 과다로 인해 발생합니다. 산-염기 불균형 상태에서의 동맥혈 가스분석 결과와 각 불균형 상태의 특징, 보상기전에 대해 설명하고 있습니다. 2. 세포외액, 세포내액 불균형 세포외액 불균형과 세포내액 불균형의 원인, 증상, 치료 및 간호에 대해 설명하고 있습니다. 세포외액 불균형에는 세포외액 결핍(저혈량)과 세포외액 과다(과혈량)가 있으며, 세포내액 불균형에는 세포내액 결핍(탈수)과 세포외액 과다(수분중독증)가 있습니다. 3. 칼륨 불균형 저칼륨혈증과 고칼륨혈증의 원인,...2025.01.23
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[A+ 실험보고서] 산염기 적정2025.01.171. 중화반응 화학에서 중화반응은 산과 염기가 서로 만나 정량적으로 반응하는 화학반응을 의미한다. 중화된 용액의 pH는 반응물의 산성 세기의 의존한다. 중화반응은 많은 용도로 이용된다. 2. 염산 적정 0.1M HCl 수용액 100ml를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하였다. 이론값과 실험값을 비교한 결과, 당량점에서의 pH 값이 이론값 7.0과 실험값 10.063 사이에 3.063의 오차가 있었다. 3. 아세트산 적정 0.1M 아세트산 100mL를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하였다. 약산과 강염기는 1:1 반응하므로, ...2025.01.17
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생활 속의 산 염기 분석 결과보고서2025.05.071. NaOH 표준 용액 제조 첫 번째 실험의 목적은 NaOH의 표준 용액 제법을 익히는 것이다. 옥살산을 이용한 적정을 여러 번 반복한 후 NaOH의 정확한 농도를 결정할 수 있다. 2. 식용 식초의 아세트산 농도 측정 두 번째 실험의 목표는 지시약을 이용해 식용 식초에 함유된 아세트산의 농도를 산-염기 적정을 통해 확인하는 것이다. 세 번째 실험의 목표는 pH 미터를 이용해 식용 식초에 함유된 아세트산의 농도를 산-염기 적정을 통해 확인하는 것이다. 3. 적정의 필요 조건 적정의 필요조건은 다음 네 가지이다. 1) 평형상수가 커...2025.05.07
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[일반화학실험] 산염기 적정 실험 결과보고서2025.04.281. 산-염기 적정 실험 보고서에 따르면, 이 실험의 목적은 지시약을 이용한 산-염기 적정을 통해 산-염기 적정법을 이해하는 것입니다. 적정은 농도를 알고 있는 용액(B)을 미지 용액(A)에 첨가하여 특정 성분의 양이나 농도를 측정하는 과정입니다. 당량점에 도달하면 지시약의 색깔이 변하게 되는데, 이 색깔 변화 지점을 적정의 종말점으로 간주합니다. 실험에서는 식초 용액에 대한 NaOH 용액의 적정을 수행하였고, 이를 통해 식초 중 아세트산의 몰 농도를 계산하였습니다. 2. 뷰렛 사용법 실험 보고서에서는 뷰렛을 사용할 때 주의해야 할...2025.04.28
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수분 전해질 및 산-염기 요약2025.05.061. 체액과 항상성 인체는 변화가 없는 고정된 상태가 아니라 환경의 변화에 대응하여 체온뿐만 아니라 체액을 비롯하여 산소와 이산화탄소의 농도, 혈당, 혈압, pH등 인체의 모든 상태가 자동조절에 의해 항상 정상 범주를 유지한다. 수분과 전해질은 체액의 항상성 조절에 중요한 역할을 한다. 체액의 항상성은 용량 수용기 및 삼투압 수용기에 의하여 세포외액량의 변화가 감지되고 신장에서 알도스테론, 항이뇨호르몬 등에 의하여 수분 및 나트륨 등의 전해질이 조절되어 유지한다. 2. 체액의 구성 인체는 대부분 물로 이루어지며 수분은 체중의 60~...2025.05.06
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계명대학교 일반화학실험 12. 산과 염기 (산 표준화) 정규레포트2025.01.241. 산-염기 적정 이 실험에서는 0.1M NaOH 용액을 조제하고 표준화하는 과정을 다루고 있습니다. 0.1M NaOH 용액을 만들기 위해 순수한 NaOH 시약 4.0g이 필요하며, 이를 정확히 달아 부피플라스크에 녹인 후 증류수로 눈금선까지 묽힙니다. 표준화 과정에서는 0.1M HCl 용액 20.00ml를 정확히 측정하여 삼각플라스크에 옮기고, 0.1M NaOH 용액을 뷰렛에 넣어 천천히 적정하여 엷은 분홍색이 20초 이상 유지되는 지점을 종말점으로 합니다. 실험 결과 0.055N과 0.05N의 농도가 확인되었습니다. 오차 발생...2025.01.24
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생활 속 산염기 결과보고서2025.05.131. 산-염기 반응 실험을 통해 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론을 이해하고, 중화 반응식을 작성하는 방법을 배웠습니다. 또한 적정의 개념과 당량점, 종말점의 차이를 인식하였고, 지시약을 사용하여 종말점을 판단하는 방법을 실습하였습니다. 2. 표준용액 제조 0.5 M NaOH와 0.5 M HCl 표준용액을 제조하는 방법을 배웠습니다. 특히 HCl의 경우 순도가 100%가 아니므로 순도의 역을 곱해 주어야 한다는 것을 알게 되었습니다. 3. 오차 분석 실험 과정에서 발생할 수 있는 다양한 오차 요인을 분석하였습니다. 실험 기구의 불확정...2025.05.13
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