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5주차 실험 예비보고서 산염기 적정2025.01.241. Gran plot Gran plot은 산-염기 적정 시에 종말점에 이르는 당량의 80~90%를 진행한 데이터를 이용하여 종말점을 구하는 데 사용되는 방법이다. 약산을 강염기로 적정하는 경우에 약산의 산-해리평형과 평형 상수를 이용하여 종말점을 구할 수 있다. 2. 산-염기 적정 종말점 측정 방법 지시약의 색 변화, 전위차, 전도도, pH 측정 등 다양한 방법으로 산-염기 적정의 종말점을 측정할 수 있다. 각 방법의 장단점이 있으며, 정확도와 편의성 등을 고려하여 적절한 방법을 선택해야 한다. 3. 활동도와 활동도 계수 활동도는...2025.01.24
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세균 분류, 이식 거부반응, 산-염기 불균형2025.04.301. 그람염색 그람염색은 세균을 분류하는 가장 일반적인 방법으로, 세균의 세포벽 구조에 따라 그람 양성균과 그람 음성균으로 나뉩니다. 그람 양성균에는 포도상구균, 디프테리아균 등이 있고, 그람 음성균에는 임균, 대장균 등이 있습니다. 각 균의 특징과 감염 양상을 설명하였습니다. 2. 이식 거부반응 이식 거부반응은 공여자의 장기나 조직을 수용자가 받아들이지 못하는 현상으로, 주로 T세포 매개 반응과 항체 매개 반응에 의해 발생합니다. 이식 거부반응 발생 시 주요 증상인 발열과 통증을 확인하고, 검사를 통해 정확한 진단을 내리는 것이 ...2025.04.30
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일반화학실험(2) 실험 18 산-염기 적정 결과2025.05.091. NaOH 용액의 표준화 Part I에서는 KHP 표준용액을 이용하여 NaOH 용액의 농도를 0.0962M로 결정하였다. KHP는 약산, NaOH는 강염기이므로 페놀프탈레인 지시약을 사용하였다. 2. 식초의 아세트산 농도 결정 Part II에서는 식초 중의 아세트산 농도를 0.1065M로 계산하였다. 식초를 1/10로 희석하였고, 아세트산은 약산, NaOH는 강염기이므로 페놀프탈레인 지시약을 사용하였다. 3. 아스피린 알약의 아스피린 함량 결정 Part III에서는 아스피린 용액의 농도를 0.0615M로 계산하였고, 이를 이용하...2025.05.09
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생활 속의 산-염기 분석 예비 + 결과 레포트2025.05.041. 산-염기 중화 반응 산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염이 생성되는 중화 반응이 일어난다. 중화 반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 이러한 실험을 산-염기 적정이라고 부른다. 2. pH 측정 용액의 pH는 유리전극을 이용하여 용액 중의 수소 이온의 농도를 직접 알아내는 pH 미터를 사용해서 측정할 수 있다. pH 미터가 없을 경우에는 수용액의 pH에 따라서 색이 변하는 지시약을 사용하는 방법도 많이 사용된다. 3. 식초 분석 식초 ...2025.05.04
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분석화학실험 - 산염기 직접적정2025.05.161. 전위차법(potentiometry) 전위차법은 지시 전극(indicator electrode)과 기준 전극(reference electrode) 사이의 전위차를 측정하는 전기 화학 분석법입니다. 지시전극은 분석물질의 농도에 따라 전위가 변하는 전극이며, 기준전극은 일정한 전위를 유지하는 전극입니다. 전위차법 측정은 용액 전체적으로 모든 화학종의 농도가 균일한 화학 평형 상태에서 수행합니다. 전위차를 이용한 분석방법으로 '전위차 적정법(potentiometric titration)'이 있는데, 이 방법은 전위차에 변화가 일어나는...2025.05.16
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일반화학실험 A+ 산염기적정 예비레포트2025.05.141. 산·염기 적정 산·염기 중화 반응을 이해하고, 적정의 원리를 파악한다. 적정을 이용하여 미지 농도의 산 혹은 염기의 농도를 결정한다. 적정 반응식과 농도 계산 방법, 당량점과 종말점, 산·염기 지시약 등 적정 관련 이론을 설명하고 있다. 2. 염산(HCl) 및 수산화나트륨(NaOH) 표준화 0.1 M HCl 용액을 무수 탄산 나트륨으로 표준화하는 과정과 0.1 M NaOH 용액을 표준화된 HCl 용액으로 표준화하는 과정을 설명하고 있다. 3. 식초 중 초산(CH3COOH) 농도 측정 시중 식초 시료를 이용하여 0.1 M NaO...2025.05.14
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표준 산-염기 조제 및 표정 결과 레포트2025.01.031. 산-염기 표준용액 제조 및 표정 이 실험의 목적은 산, 염기 표준용액을 만들고 정확한 농도로 만들어졌는지 확인하기 위해 표정하는 것입니다. 실험 방법으로는 KHCO3와 NaOH 용액을 제조하고 미지의 HCl 용액을 사용하여 3회 반복 적정을 진행했습니다. 실험 결과, KHCO3를 이용한 HCl 표정에서는 4%의 오차율이, NaOH를 이용한 HCl 표정에서는 2.5%의 오차율이 나왔습니다. 이러한 오차 원인으로는 정확한 색 변화 구분의 어려움과 뷰렛 세척 과정에서 발생한 시약 농도 변화 등이 고려되었습니다. 1. 산-염기 표준용...2025.01.03
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분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 산염기 적정곡선의 분석 - Gran plot2025.05.141. Gran plot Gran plot은 산-염기 적정 실험에서 사용되는 분석 방법입니다. 이 실험에서는 KHP(potassium hydrogen phthalate)와 NaOH(sodium hydroxide)를 사용하여 산-염기 적정 곡선을 작성하고, Gran plot을 통해 당량점을 분석합니다. Gran plot은 적정 곡선의 선형 부분을 이용하여 당량점을 정확하게 결정할 수 있는 방법입니다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 산과 염기 사이의 반응을 이용하여 미지 시료 중 산 또는 염기의 농도를 결정하는 실험입니다. 이 실험...2025.05.14
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표준 산-염기 용액의 조제 및 표정 결과 레포트2025.01.051. 표준 산-염기 용액 조제 및 표정 이번 실험에서는 표준 산-염기 용액을 조제하고 이를 표정하는 과정을 다루었습니다. A실험에서는 KHCO3 용액을, B실험에서는 NaOH 용액을 사용하여 표정을 진행했습니다. 그 결과 A실험에서는 7%의 오차율을, B실험에서는 6.5%의 오차율을 얻을 수 있었습니다. 오차의 원인으로는 적정 과정에서의 색상 변화 관찰 및 용액 부피 확인의 부정확성, 뷰렛 사용 시 힘 조절의 어려움 등이 지적되었습니다. 이번 실험을 통해 노르말농도와 몰농도의 차이, 메틸오렌지 지시약의 pH에 따른 색상 변화 등을 ...2025.01.05
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계명대학교 일반화학실험 12. 산과 염기 적정 산표준화 정규레포트2025.01.241. 산-염기 적정 이 실험은 0.1M HCl 용액을 제조하고 탄산나트륨(Na₂CO₃)을 이용하여 HCl 용액을 표준화하는 실험입니다. 탄산나트륨은 산에 의해 2단계로 중화되며, 페놀프탈레인과 메틸오렌지 지시약을 사용하여 각 당량점을 확인합니다. 실험 결과를 바탕으로 HCl 용액의 농도를 계산합니다. 실험 과정에서 주의할 점과 오차 발생 원인을 분석하였습니다. 1. 산-염기 적정 산-염기 적정은 화학 실험에서 매우 중요한 기술입니다. 이를 통해 용액 내 특정 물질의 농도를 정량적으로 측정할 수 있습니다. 산-염기 적정은 다양한 분야...2025.01.24
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