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액체의 분자량 측정 [물리화학실험 A+ 레포트]2025.05.051. 이상기체 상태 방정식 이상기체 상태 방정식 PV=nRT를 통해 기체의 분자량 M을 계산할 수 있다. 이 식은 이상기체에 대해 적용할 수 있는 식으로 실제 기체들은 끓는점을 전후하여 20℃ 범위에서 이 식을 정확하게 따르지 않는다. 2. Victor Meyer 법 Victor Meyer법이란 휘발성 물질의 증기 밀도를 측정하여 분자량을 결정하는 방법이다. Victor Meyer법에서는 질량을 알고 있는 일정량의 물질을 증발관에서 모두 증발시켜서 이 물질의 증기량과 같은 부피의 공기를 관외로 몰아낸다. 그리고 이 몰아낸 공기의 부...2025.05.05
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기압변화에 따른 현상 실험 예비리포트2025.01.111. 기압 변화에 따른 물체의 변형 기압이 달라질 때 물체의 형태나 물의 끓는점이 어떻게 변하는지 관찰하고 그 이유를 설명한다. 기압이 증가하면 물체 내부의 압력보다 외부 압력이 커져 물체의 부피가 줄어들고, 기압이 감소하면 물체 내부의 압력이 상대적으로 커져 부피가 늘어난다. 2. 압력에 따른 온도 변화 정해진 양의 공기를 팽창시키거나 압축시킬 때 온도가 어떻게 변하는지 관찰하고, 내부 압력 변화에 따른 기체 온도 변화를 측정하여 압력과 온도의 상관관계를 그래프로 나타낸다. 3. 압력에 따른 끓는점 변화 물의 상평형 곡선을 통해 ...2025.01.11
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기체-액체 평형 실험 예비보고서2025.05.011. 라울의 법칙 라울의 법칙은 비휘발성, 비전해질 물질의 용액에서 용액 속 특정 성분의 증기압이 액체 상에서 그 성분의 몰분율에 비례한다는 법칙이다. 이는 분자 A와 B의 이성분 혼합 용액을 생각했을 때 A-A, A-B, B-B의 작용이 모두 다 같은 세기여야 한다는 것을 의미한다. 성분의 구조가 비슷한 용액들은 라울의 법칙을 대단히 잘 따르며, 0≤x_i≤1 영역에 걸쳐서 각 성분에 라울의 법칙을 적용할 수 있는 혼합 용액을 이상 용액(ideal solution)이라고 한다. 2. 헨리의 법칙 헨리의 법칙은 농도가 낮은 실제 용...2025.05.01
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단증류실험 결과보고서2025.05.051. 단증류 단증류는 일정량의 비휘발성 물질과 휘발성 물질로 구성된 혼합액체를 증류장치에 넣고 열을 가하여 발생하는 증기를 응축기로 냉각시켜 시간에 따른 비점차로 분리하는 가장 단순한 증류 방법입니다. 혼합 액체가 증류기에서 비등점에 이르면 그 중 일부는 기화되어 응축기를 통하여 유출됩니다. 증류기를 통과하는 증기는 증류기에 남아있는 액체와 평형을 이루지만 액체와 증기의 조성이 일정하지 않습니다. 2. 라울의 법칙 라울의 법칙은 묽은 용액과 관련하여 증기압력내림과 용액의 농도와의 관계를 논술한 법칙입니다. 이 법칙에 의하면 묽은 용...2025.05.05
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단증류 실험 결과레포트2025.05.051. 단증류 실험 단증류는 일정량의 액체 혼합물을 증류기에 넣고 가열하여 발생한 증기를 냉각 응축하여 유출액을 얻는 증류법입니다. 본 실험에서는 이성분계를 시료로 사용한 단증류 실험을 통해 회분조작 및 단증류에 대한 이론과 물질수지 개념을 이해하고, 농도 측정 방법으로 굴절률 측정법을 익히는 것이 목적입니다. 2. 이성분계 단증류 이성분계의 단증류에서는 시간이 경과하면서 가열관의 원액 양과 저비점 성분의 몰분율이 저하되며, 응축액은 저장병에 축적되어 갑니다. 조작 개시 직후에는 저비점 성분이 풍부한 응축액이 유출되지만, 점점 저비점...2025.05.05
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[화공실험]기체흡수 실험 결과레포트2025.01.171. 기체 흡수 실험 이번 실험은 기체 혼합물로부터 특정 성분을 분리하는 방법으로, 물에 의한 탄산가스의 흡수 실험을 충전 흡수탑 장치를 통해 진행하였다. 기체 흡수와 관련된 이론적 내용들은 작년 분리정제공정 시간에 학습하였던 부분으로, 책으로 학습하였던 이론들을 직접 실험을 통해 원리와 방법을 터득할 수 있었다. 흡수탑 내부에서는 CO2와 물이 지속적으로 접촉을 하며 흐르게 되며, 이때 이산화탄소의 농도 차이로 인하여 CO2가 기상에서 액상으로 일부 이동하게 된다. 이동한 이산화탄소는 물 속에서 H2CO3의 형태로 존재하게 되며,...2025.01.17
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이산화 탄소의 분자량 측정2025.05.111. 이상기체 상태 방정식 화학자들은 기존에 밝혀진 법칙들을 가지고 기체의 다양한 성질을 연구하는 데에 어려움을 겪었다. 이를 보완하기 위해 이상기체라는 개념을 도입하였고, 이상 기체는 분자 간 인력이나 반발력이 없는 기체를 일컫는다. 이상기체 상태 방정식은 일정한 온도와 압력에서 기체의 부피와 몰수의 관계를 나타낸다. 2. 이산화 탄소의 분자량 측정 본 실험에서는 이상 기체 법칙을 사용해 이산화 탄소의 분자량을 측정한다. 실험을 통해 분자량, 기체 밀도, 아보가드로의 원리 및 이상기체 상태방정식을 학습할 수 있다. 실험 과정에서 ...2025.05.11
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2학년 화학2 교과 학생 평가 규정 및 수행평가 계획안2025.05.061. 화학 평형 화학 평형을 반응물과 생성물의 농도, 자유 에너지, 평형 상수를 이용하여 설명할 수 있다. 가역 반응에서 동적 평형 상태를 설명하고, 반응의 진행 방향을 예측할 수 있다. 평형 이동을 르 샤틀리에의 원리와 평형 상수를 이용하여 설명할 수 있다. 고체, 액체, 기체 사이의 동적 평형과 증기압을 설명할 수 있고, 상평형 곡선을 이용하여 물질의 상태를 나타내고, 생활 속의 현상을 설명할 수 있다. 용해도와 용해도 변화를 열역학적 관점에서 설명할 수 있다. 2. 화학 반응 속도 실생활에서의 화학 반응 속도가 다양하다는 것을...2025.05.06
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전공기초실험 상평형실험2025.01.131. 상(Phase) 상이란 기본적으로 고체, 액체, 기체와 같이 물질이 갖는 여러가지 상태를 말한다. 이러한 상은 기본적으로 여러가지 거시적 성질을 보면 구별할 수 있다. 예를 들어, 흐를 수 있는지에 따라 고체와 유체로 상을 구별할 수 있고, 유체도 용기에 담았을때 날아가 버리는지, 고이는지에 따라 액체와 기체로 구별할 수 있다. 2. 상규칙 상규칙(상률, 깁스의 상규칙-상률)이란 화학에서 평형상태인 닫힌계에서의 자유도와 컴포넌트, 상의 수에 관한 규칙이다. 자유도란 상의 수가 변하지 않도록 독립적으로 변화시킬 수 있는 세기 변...2025.01.13
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원자의 방출스펙트럼(예비보고서)2025.05.091. 에너지 준위 원자나 분자의 전자가 가질 수 있는 에너지 상태를 말한다. 전자가 더 높은 에너지 준위에 위치할수록 원자나 분자는 불안정한 상태에 놓이게 된다. 전자가 높은 에너지 준위에서 낮은 에너지 준위로 이동할 때, 에너지가 방출될 수도 있고, 에너지가 흡수될 수도 있다. 2. 전자 전이 원자나 분자의 전자가 한 에너지 준위에서 다른 에너지 준위로 이동하는 과정이다. 전자 전이는 원자나 분자 내부에서 일어나며, 이 때 전자가 흡수하거나 방출하는 빛의 파장은 전자가 이동한 에너지 차이에 비례한다. 3. 바닥상태와 들뜬상태 바닥...2025.05.09
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