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[무기화학실험 A+보장] Recrystallization of CoCl2.6H2O in DMF 예비보고서2025.05.091. 재결정 재결정(recrystallization)은 화합물을 순수하게 만드는 과정으로, 많은 양의 순수한 물질에 약간의 불순물이 섞여 있을 때 다양한 방법으로 재결정을 하면 순수한 물질만을 얻을 수 있다. 재결정 과정에서는 대부분의 고체가 뜨거운 용매에서 용해도가 크다는 점을 이용한다. 가열 온도의 상한선은 용매의 끓는점까지로 제한하고 하한선은 필요에 따라 결정한다. 결정을 낮은 온도에서는 다 녹을 수 없는 용매의 양으로 높은 온도의 용매에 녹이고 용액을 식히면 결정이 생겨 가라앉게 된다. 이 때 생기는 결정의 양은 양극단 온도...2025.05.09
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[무기화학실험 A+보장] Recrystallization of CoCl2.6H2O in DMF 결과보고서2025.05.091. 재결정 재결정 과정을 통해 CoCl2·6H2O의 순도를 높이고 결정 구조를 확인할 수 있다. DMF 용매에 CoCl2·6H2O를 녹인 후 Et2O를 천천히 부어 재결정을 유도하였으며, 냉동 보관 후 푸른색의 CoCl2·6H2O 결정이 생성되었음을 확인하였다. 2. X-ray 결정학 재결정된 CoCl2·6H2O 결정을 이용하여 X-ray 회절 분석을 수행하면 결정 구조를 확인할 수 있다. 이를 통해 화합물의 분자 구조와 결정 구조에 대한 정보를 얻을 수 있다. 1. 재결정 재결정은 금속, 세라믹, 고분자 등 다양한 재료에서 발생...2025.05.09
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ZnSO4·H2O 합성과 이온화 경향 실험2025.05.071. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 반응물 간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로, 전자를 잃은 쪽을 산화, 전자를 얻은 쪽을 환원이라고 한다. 산화수의 변화가 일어나며, 산화수가 증가하면 산화, 감소하면 환원이 일어난다. 2. 이온화 에너지 이온화 에너지는 기체 상태의 금속 원자로부터 전자 하나를 떼어내 금속의 양이온으로 만드는데 필요한 에너지를 말한다. 일반적으로 이온화 에너지가 작은 금속일수록 이온화되기 쉽다. 3. 이온화 경향 이온화 경향은 금속이 수용액 상태에서 이온화되기 쉬운 정도를 나타내며, K > Ca > Na > ...2025.05.07
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촉매반응 결과보고서2025.05.121. 촉매반응 이번 실험을 통해 KClO3와 H2O2의 분해반응에 사용되는 MnO2, Fe2O3, H3PO4의 촉매 효과를 비교하여 촉매작용을 관찰하고 정촉매와 부촉매, 균일계 촉매와 불균일계 촉매를 이해할 수 있었다. KClO3, H2O2, H3PO4는 액체상이고 MnO2, Fe2O3는 고체상이므로 실험 1, 2, 3은 불균일계 촉매를 사용했고, 실험 4는 균일계 촉매를 사용했다. 실험 1, 2, 3에서는 향이 매우 잘 타는 모습을 볼 수 있어 촉매 MnO2, Fe2O3, H3PO4가 정촉매임을 확인할 수 있었고, 실험 4에서는 ...2025.05.12
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미지시료의 칼슘 정량 (Gravimetric Determination)2025.01.291. Gravimetric Analysis 중량 분석법은 분석 물질의 질량을 직접 측정하여 정량하는 방법입니다. 이번 실험에서는 미지 시료에 존재하는 칼슘을 정량하기 위해 중량 분석법을 사용했습니다. 칼슘을 옥살레이트와 반응시켜 CaC2O4·H2O 침전물을 생성시킨 후 그 무게를 측정하여 미지 시료 중 칼슘의 질량 백분율을 구했습니다. 2. Calcium Quantification 이 실험에서는 미지 시료 내 칼슘의 함량을 정량하는 것이 목적이었습니다. 칼슘을 옥살레이트와 반응시켜 침전물을 생성시킨 후 그 무게를 측정하여 미지 시료...2025.01.29
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성균관대학교 물리화학실험2 레포트2025.04.261. H2O 증기압 측정 이 실험에서는 H2O의 온도에 따른 증기압을 측정하였습니다. 온도가 증가함에 따라 증기압이 지수적으로 증가하는 것을 확인할 수 있습니다. 이는 온도가 높아질수록 분자의 운동에너지가 증가하여 증발이 더 잘 일어나기 때문입니다. 2. 벤젠 증기압 측정 이 실험에서는 벤젠의 온도에 따른 증기압을 측정하였습니다. 온도가 증가함에 따라 증기압이 지수적으로 증가하는 것을 확인할 수 있습니다. 이는 온도가 높아질수록 분자의 운동에너지가 증가하여 증발이 더 잘 일어나기 때문입니다. 3. n-헵탄 증기압 측정 이 실험에서는...2025.04.26
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산화 환원 적정 실험 결과보고서2025.11.181. 산화 환원 적정 산화 환원 적정은 산화제와 환원제 사이의 전자 이동을 이용하여 미지 용액의 농도를 결정하는 분석 방법입니다. 본 실험에서는 KMnO4 용액의 표정과 H2O2 용액의 적정을 수행했습니다. KMnO4는 강력한 산화제로 작용하며, 산성 조건에서 Mn2+로 환원됩니다. 적정 과정에서 n1M1V1=n2M2V2 식을 사용하여 미지 용액의 농도를 계산합니다. 2. KMnO4 용액의 표정 KMnO4 용액의 표정은 Na2C2O4를 표준물질로 사용하여 수행됩니다. 반응식: 2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2...2025.11.18
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균일 촉매 반응 실험 보고서2025.11.111. 촉매와 반응 속도 촉매는 반응계에 가해져 반응 속도를 증가시킬 수 있는 순물질로, 활성화 에너지를 낮추거나 다른 경로로 반응이 일어날 수 있게 한다. 촉매는 반응 과정에서 소모되거나 변하지 않기 때문에 화학 반응식에는 나타나지 않는다. 활성화 에너지가 높을수록 반응이 일어나기 힘들며, 반응 속도를 낮추는 물질을 억제제라고 한다. 2. 균일 촉매와 불균일 촉매 균일 촉매는 반응물과 같은 상으로 존재하고 작용하는 촉매로, 적당한 산이나 염기, 금속 착체를 이용한다. 불균일 촉매는 반응물과 다른 상으로 존재하며 주로 고체이고, 반응...2025.11.11
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루미놀의 화학발광 실험 결과보고서2025.05.041. 화학발광 화학 발광은 높은 에너지 준위(들뜬 상태)에서 낮은 에너지 준위(바닥 상태)로 내려올 때 에너지 준위 차이만큼의 에너지를 빛으로 내놓는 현상이다. 루미놀은 화학 발광을 나타내는 대표적인 화학물질로, 적당한 산화제와 섞으면 푸른 빛을 낸다. 이번 실험에서는 루미놀 용액이 어떤 원리에서 발광하는지 알아보았다. 2. 루미놀의 화학발광 메커니즘 루미놀은 두 개의 Cyclohexane(이중결합으로 이루어진 육각형 탄소 고리)에 NH로 치환된 구조를 가진다. 염기성 용액에서 루미놀은 NH의 H+을 내놓고 N-이 된다. 그 다음 ...2025.05.04
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UV-Vis spectroscopy 결과보고서2025.01.121. UV-Vis spectroscopy UV-Vis spectroscopy는 분자가 빛을 흡수할 때 발생하는 전자 전이로 인한 흡수 스펙트럼을 분석하는 방법이다. 광원에서 빛을 공급하고 단색화 장치를 통해 파장을 걸러준 후 시료가 든 cuvet을 통과해 나온 복사선이 검출기에서 측정 가능한 신호로 변환되어 정보를 얻는다. 용매의 종류와 cuvet의 재질에 따라 결과가 영향을 받으며, Beer law를 이용해 몰흡광계수를 구할 수 있다. 미지시료의 경우 몰흡광계수를 알고 있다면 기존 정보를 이용해 시료의 종류와 농도를 알아낼 수 있...2025.01.12
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