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헨더슨의 기본원리이론: 간호의 본질과 14가지 기본행위2025.11.161. 헨더슨의 간호이론 발달과정 버지니아 헨더슨(V. Henderson, 1897-1980)은 제1차 세계대전 중 부상병 간호를 계기로 간호에 관심을 갖게 되었다. 1919년 육군간호학교 입학 후 방문간호사, 간호교육자로 활동하며 컬럼비아 대학교와 예일 대학교에서 교수로 재직했다. 1955년 『간호의 원리와 실제』, 1960년 『간호의 기본원리』, 1966년 『간호의 본질』 등을 출판하여 현대 간호이론의 기초를 마련했다. 2. 간호의 정의와 기본원리 헨더슨은 간호를 환자가 건강을 회복하거나 평화로운 죽음을 맞이하도록 돕는 행위로 정...2025.11.16
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영양생화학 ) Henderson-Hasselbach equation는 물질의 pH 농도를 측정하고 예측하는데 중요한 도구2025.01.151. 헨더슨 하셀바흐 식의 유도과정 헨더슨 하셀바흐 식은 다음과 같이 유도된다. pH=pKa+log( {[A?]} over {[HA]} ) 여기서 pH는 현재 용액의 수소이온의 농도를 뜻하고, pKa는 산의 해리상수의 로그값에 마이너스를 취한 값이다. 뒤의 A-는 해리된 음이온의 농도, HA는 해리되지 않은 이온의 농도이다. 이 식의 유도과정은 산의 해리 상수의 정의부터 시작되며, 로그의 성질을 이용하여 최종적으로 위와 같은 식으로 정리된다. 2. 헨더슨 하셀바흐 식의 의미 헨더슨 하셀 바흐 식은 혈액에 많이 이용된다. 혈액은 완충...2025.01.15
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(A+,칭찬받음)기본간호학이론-간호이론 조사보고서2025.01.141. 헨더슨의 간호이론(기본이론) 헨더슨이 생각하는 간호사의 역할은 환자가 스스로 독립하고 자생할 수 있도록 도움을 주는 것이다. 그는 14가지 기본적 간호의 요소를 정의했는데, 이는 간호사가 건강한 개인이나 아픈 개인을 돌보는 데 있어 중요한 역할을 한다고 보았다. 또한 간호사의 교육과 옹호가 중요하다고 생각했으며, 간호사의 목표가 대상자의 권리를 행사할 수 있도록 돕는 것이라고 정의했다. 1. 헨더슨의 간호이론(기본이론) 헨더슨의 간호이론은 간호의 본질과 목적을 잘 설명하고 있는 기본이론이다. 그녀는 간호의 목적을 '환자가 독립...2025.01.14
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가시광선 분광기를 이용한 해리상수의 결정2025.01.201. 산, 염기 해리 상수 산 해리 상수(Ka)는 산 해리 반응의 평형상수이다. 산이 그 짝염기와 proton으로 해리되는 반응의 화학 평형에 도달했을 때, 짝염기의 molarity와 proton의 molarity의 곱을 해리되지 않은 산의 농도로 나누어 준 값이다. 산 해리 상수는 산의 세기를 나타내는 척도가 되며, 이것이 클수록 강 산임을 의미한다. 2. 완충용액 완충용액은 산 혹은 염기의 첨가에도 불구하고 pH의 급격한 변화없이 일정하게 유지되는 용액을 말한다. 일반적으로 완충용액은 약산과 그 짝염기의 혼합물 혹은 약염기와 그...2025.01.20
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A+ 생화학실험 <퀴즈&기말고사 대비 정리노트>2025.01.201. Pipette Pipette는 액체의 부피를 정확히 측정하고 이동하기 위한 도구입니다. 다양한 종류의 pipette이 있으며, 사용 시 주의사항이 있습니다. 예를 들어 사용 전후로 pipette tip을 교체하여 샘플 간 교차오염을 방지해야 하며, 지정된 범위 내에서 적정 부피의 액체를 취급해야 합니다. 2. Micropipette 사용법 Micropipette 사용법은 다음과 같습니다. 1) 옮기고자 하는 용액의 부피에 적합한 pipette 선택 후, plunger를 돌리며 용량 조절. 2) Top holder에 적합한 멸균...2025.01.20
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[A+실험보고서] 기초화학실험2-완충용액2025.01.171. 완충 용액 완충 용액이란 글자 그대로 산-염기가 어느 정도 첨가되어도 용액의 pH가 거의 변하지 않는 상태의 용액을 말한다. 완충 용액은 H+ 또는 H3O+ 이온 또는 OH- 이온을 흡수하여 시스템의 pH 변화를 매우 적게 만드는 역할을 한다. 일반적으로 완충 용액은 약한(혹은 약염기)과 그 짝염기(혹은 짝산)를 비슷한 농도를 녹여 만든다. 짝산과 짝염기의 농도를 일정 농도 이상 유지하면서 그 값을 같게 하면 pH=pKa의 식이 성립하게 된다. 바로 이 조건이 주어진 완충 용액이 가장 큰 완충 효과를 내는 조건이다. 2. 헨더...2025.01.17
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분석화학실험 - 산염기 직접적정2025.05.161. 전위차법(potentiometry) 전위차법은 지시 전극(indicator electrode)과 기준 전극(reference electrode) 사이의 전위차를 측정하는 전기 화학 분석법입니다. 지시전극은 분석물질의 농도에 따라 전위가 변하는 전극이며, 기준전극은 일정한 전위를 유지하는 전극입니다. 전위차법 측정은 용액 전체적으로 모든 화학종의 농도가 균일한 화학 평형 상태에서 수행합니다. 전위차를 이용한 분석방법으로 '전위차 적정법(potentiometric titration)'이 있는데, 이 방법은 전위차에 변화가 일어나는...2025.05.16
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인산의 적정과 완충 용액 실험2025.11.131. 완충 용액 완충 용액은 산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 특성을 가진 용액입니다. 완충 작용은 약산과 그의 염 또는 약염기와 그의 염을 혼합하여 만들어집니다. 혈액은 pH 7.4의 완충 용액으로 생명 유지에 필수적입니다. 완충 용액의 pH는 헨더슨-하셀발치 식으로 표현되며, 약산과 짝염기의 농도비가 같을 때 완충 효과가 최대입니다. 2. 다양성자산 인산의 적정 인산은 3개의 양성자를 가진 다양성자산으로 수용액에서 3가지 평형을 이룹니다. NaOH로 인산을 적정하면 제1당량점(H₃PO₄ 소모)과 제2당량...2025.11.13
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다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량 결과2025.05.091. 분석화학실험 이 자료는 분석화학실험 실험 4에 대한 결과 보고서입니다. 실험의 목적은 다양성자산의 특성을 이용하여 인산을 정량하는 것입니다. 실험 과정과 결과, 그리고 고찰이 자세히 설명되어 있습니다. 2. 다양성자산 다양성자산은 한 개의 분자에서 2개 이상의 수소 이온(H+)이 해리되는 산으로, 물에 녹아 하나씩 차례로 해리됩니다. 인산(H3PO4)이 대표적인 다양성자산의 예입니다. 다양성자산은 일양성자산과 달리 여러 개의 당량점을 가지는 특징이 있습니다. 3. pH 미터 오차 pH 미터 사용 시 발생할 수 있는 오차에는 산...2025.05.09
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약산의 해리상수 결정 실험 예비보고서2025.11.161. BTB 지시약과 해리상수 BTB(브로모티몰블루)는 pH 5.8~7.6 범위에서 변색하는 지시약으로, 산성에서는 노란색, 중성에서는 초록색, 염기성에서는 파란색을 나타낸다. BTB의 pKa는 7.1이며, H-BTB ⇌ H+ + BTB- 평형식으로 표현된다. pH 변화에 따라 평형이 이동하면서 BTB의 형태가 변하고, Henderson-Hasselbalch 방정식을 이용하여 pKa를 계산할 수 있다. 2. Beer-Lambert 법칙과 UV-VIS 분광광도법 Beer-Lambert 법칙(A = εbc)은 흡광도와 농도의 선형 관계...2025.11.16
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