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영양생화학 ) Henderson-Hasselbach equation는 물질의 pH 농도를 측정하고 예측하는데 중요한 도구2025.01.151. 헨더슨 하셀바흐 식의 유도과정 헨더슨 하셀바흐 식은 다음과 같이 유도된다. pH=pKa+log( {[A?]} over {[HA]} ) 여기서 pH는 현재 용액의 수소이온의 농도를 뜻하고, pKa는 산의 해리상수의 로그값에 마이너스를 취한 값이다. 뒤의 A-는 해리된 음이온의 농도, HA는 해리되지 않은 이온의 농도이다. 이 식의 유도과정은 산의 해리 상수의 정의부터 시작되며, 로그의 성질을 이용하여 최종적으로 위와 같은 식으로 정리된다. 2. 헨더슨 하셀바흐 식의 의미 헨더슨 하셀 바흐 식은 혈액에 많이 이용된다. 혈액은 완충...2025.01.15
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생화학 실험/실습 보고서 (아미노산의 적정)2025.01.231. 아미노산 적정 이 실험의 목적은 미지의 아미노산 용액을 염기성 용액으로 적정하여 적정 곡선을 통해 어떤 아미노산인지 확인하는 것입니다. 실험 방법은 0.2M NaOH 용액을 제조하고 pH 미터를 보정한 후, 0.1M 미지 아미노산 용액 A 10mL에 NaOH 용액을 0.5mL씩 떨어뜨리면서 pH를 측정하여 적정 그래프를 그리고 대략적인 pKa값과 당량점, 사용한 아미노산이 Lysine, Phenylalanine, Aspartic acid 중 하나인지 확인하는 것입니다. 1. 아미노산 적정 아미노산 적정은 아미노산의 농도를 정확...2025.01.23
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약산의 해리 상수 측정 실험 결과보고서2025.01.141. 약산의 해리 상수 측정 실험 목적은 퍼센트 농도와 몰농도에 알맞은 여러 용액들을 제조하고, 만들어둔 용액들을 조합하여 pH농도가 다른 여러 산성형 용액과 염기성형 용액을 만들어 UV-VIS Spectrophotometer에 넣어 피크 값을 읽어 들인 후, 이를 통해 BTB의 해리상수 pKa값을 구하는 것이다. 실험 결과 및 계산 과정에서는 Beer-Lambert 법칙과 Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 BTB의 pKa값을 계산하였다. 고찰 및 결론에서는 시료의 정확한 질량 측정의 어려움, 산성/염기성 용...2025.01.14
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분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량2025.05.141. 인산 정량 이 실험에서는 인산의 정량을 위해 다양한 자산의 특성을 이용하였습니다. 구체적으로 인산의 pKa 값을 활용하여 적정 실험을 진행하였고, 이를 통해 인산의 농도를 정량적으로 측정할 수 있었습니다. 실험 과정에서 사용된 시약, 장비, 계산 방법 등이 자세히 기술되어 있습니다. 2. 적정 실험 이 실험에서는 인산의 농도를 정량하기 위해 적정 실험을 수행하였습니다. 구체적으로 인산 용액에 수산화나트륨 용액을 적정하여 pH 변화를 관찰하고, 이를 통해 인산의 농도를 계산하였습니다. 적정 실험의 각 단계와 결과 해석이 자세히 ...2025.05.14
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유기화학실험 실험 3 혼합물의 분리실험 (추출, 재결정, 증류) 예비2025.05.091. 크로마토그래피 크로마토그래피는 혼합물을 분리하는 물리적인 분석 방법으로, 고정상과 이동상 사이에서 시료들의 이동 속도 차이에 의해 혼합물이 분리된다. 이번 실험에서는 극성 고정상과 극성/비극성 혼합 이동상을 사용하여 극성에 따른 분리를 진행한다. 2. TLC(박층 크로마토그래피) TLC는 액체 크로마토그래피의 한 종류로, 평면 방식을 사용한다. TLC를 통해 혼합물 속 화합물의 수를 확인할 수 있으며, Rf 값을 이용해 화합물의 종류를 구분할 수 있다. 3. pKa pKa는 산 해리 상수로, 산의 상대적인 세기를 나타낸다. p...2025.05.09
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산도 결정 요인 및 pKa 값 분석2025.11.151. 산 해리 상수와 pKa 산 해리 반응 HA ↔ H+ + A-에서 산 해리 상수 Ka는 평형상수로 정의되며, pKa = -logKa로 표현된다. pKa 값이 작을수록 강산이고 클수록 약산이다. pKa 값을 통해 두 물질 간의 산도를 비교할 수 있으며, 이는 산의 세기를 정량적으로 나타내는 중요한 지표이다. 2. 원소효과 같은 주기에서는 전기음성도가 큰 원자에 결합한 수소의 산도가 크다. 같은 족에서는 원자의 크기가 클수록 산도가 크다. 원자 크기가 크면 음전하가 더 넓은 공간에 퍼져 안정화되기 때문이다. 크기 효과가 전기음성도보...2025.11.15
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인산의 적정과 완충용액2025.11.131. 인산의 적정 인산(H₃PO₄)은 삼염기산으로 적정 시 여러 단계의 중화반응을 거친다. 적정에서는 강염기(NaOH 등)를 사용하여 인산의 수소이온을 중화시키며, 각 단계별 당량점에서 pH 변화를 관찰할 수 있다. 지시약을 이용하여 당량점을 정확히 결정하고, 적정곡선을 통해 각 해리단계의 pKa 값을 구할 수 있다. 2. 완충용액 완충용액은 약산과 그 염기(또는 약염기와 그 산)로 이루어진 용액으로, 외부에서 산이나 염기가 첨가되어도 pH 변화를 최소화한다. Henderson-Hasselbalch 방정식을 이용하여 완충용액의 pH...2025.11.13
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아세트산 농도에 따른 pH와 pKa 분석2025.11.181. 약산의 이온화와 pH 약산은 수용액에서 완전히 해리되지 않으며 평형 상태에서 H+ 이온의 농도를 계산하기 위해 이온화 상수 Ka가 필요하다. 아세트산의 농도가 증가하면 pH값이 작아지는데, 이는 산해리 상수가 일정하고 용질의 농도가 증가함으로써 수용액 중 H+ 양이 증가하기 때문이다. pH는 수용액 중 H+의 농도를 나타내는 값으로, 농도 증가에 따라 pH값이 감소한다. 2. 산해리상수(Ka)와 pKa Ka 값은 [HA]와 [A-] 농도가 동일하게 되는 점으로, 이때 정반응과 역반응이 평형을 이루고 있다. Ka는 농도와 상관없...2025.11.18