영양생화학 ) Henderson-Hasselbach equation는 물질의 pH 농도를 측정하고 예측하는데 중요한 도구

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문서 내 토픽

• 1. 헨더슨 하셀바흐 식의 유도과정

  헨더슨 하셀바흐 식은 다음과 같이 유도된다. pH=pKa+log( {[A?]} over {[HA]} ) 여기서 pH는 현재 용액의 수소이온의 농도를 뜻하고, pKa는 산의 해리상수의 로그값에 마이너스를 취한 값이다. 뒤의 A-는 해리된 음이온의 농도, HA는 해리되지 않은 이온의 농도이다. 이 식의 유도과정은 산의 해리 상수의 정의부터 시작되며, 로그의 성질을 이용하여 최종적으로 위와 같은 식으로 정리된다.

• 2. 헨더슨 하셀바흐 식의 의미

  헨더슨 하셀 바흐 식은 혈액에 많이 이용된다. 혈액은 완충용액으로, 우리 몸에서 중요한 역할을 한다. 완충용액이란 산이나 염기를 어느 정도 첨가해도, 수소 이온 농도(산도)의 변화가 적은 용액으로, 주로 약산과 짝염기 또는 약염기와 그 짝산의 혼합물로 구성되어 있다. 따라서 '항상성'(homeostasis)을 유지해야 하는 데 용이한 역할을 할 수 있다. 이 대표적인 예로 혈액의 완충 작용이 있다. 이 완충용액이 약염기나 약산에서의 평형을 계산할 때 헨더슨 하셀 바흐 식이 이용되는 것이다.

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• 1. 헨더슨 하셀바흐 식의 유도과정

  헨더슨 하셀바흐 식은 pH 값을 계산하는 데 널리 사용되는 방법입니다. 이 식은 약산 또는 약염기 수용액의 pH를 계산할 때 유용합니다. 유도 과정을 살펴보면, 먼저 약산 또는 약염기의 이온화 상수(Ka 또는 Kb)를 알아야 합니다. 그리고 용액 내 농도 정보도 필요합니다. 이를 바탕으로 pH 값을 계산할 수 있습니다. 이 식은 복잡한 화학 반응을 간단하게 표현할 수 있어 실용적이며, 화학 실험이나 분석 등 다양한 분야에서 활용됩니다. 다만 강산, 강염기 등 극단적인 경우에는 적용이 어려울 수 있습니다.

• 2. 헨더슨 하셀바흐 식의 의미

  헨더슨 하셀바흐 식은 pH 값을 계산하는 데 매우 유용한 도구입니다. 이 식은 약산 또는 약염기 수용액의 pH를 계산할 때 사용됩니다. 이 식의 의미는 다음과 같습니다. 첫째, 용액 내 수소 이온 농도와 약산 또는 약염기의 농도 간의 관계를 나타냅니다. 둘째, 이온화 상수(Ka 또는 Kb)를 활용하여 pH를 계산할 수 있게 해줍니다. 셋째, 복잡한 화학 반응을 간단한 수식으로 표현할 수 있어 실용적입니다. 넷째, 화학 실험이나 분석 등 다양한 분야에서 활용될 수 있습니다. 이처럼 헨더슨 하셀바흐 식은 화학 분야에서 매우 중요한 의미를 가지고 있습니다.