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데구알 과제1 행렬곱 시간복잡도 분석2025.05.131. 행렬곱 시간복잡도 분석 이 프레젠테이션에서는 행렬곱 연산의 시간복잡도를 분석하였습니다. 먼저 for loop를 이용한 프로그래밍 방식에서는 3개의 for문이 사용되어 Θ(n^3)의 시간복잡도가 발생합니다. 그리고 recursive 행렬곱 방식에서는 행렬을 분할하여 재귀적으로 계산하는데, 이 경우 시간복잡도는 Θ(n^3)으로 나타납니다. 이를 통해 행렬곱 연산의 시간복잡도는 O(n^3)임을 알 수 있습니다. 1. 행렬곱 시간복잡도 분석 행렬곱은 선형대수학에서 매우 중요한 연산 중 하나입니다. 행렬곱의 시간복잡도를 분석하는 것은 ...2025.05.13
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[수업지도안] 초등학교 3학년 수학 <곱셈> 단원 학습지도안 세안입니다.2025.05.071. 곱셈 활용하기 이번 수업에서는 곱셈이 이용되는 문장으로 된 생활 문제를 해결하는 것을 목표로 합니다. 학생들은 덧셈과 곱셈을 이용하여 문제를 해결하고, 곱셈이 더 편리한 방법임을 깨닫게 됩니다. 또한 일의 자리에서 올림이 있는 (두 자리 수)×(한 자리 수)의 곱셈 방법, 십의 자리에서 올림이 있는 (두 자리 수)×(한 자리 수)의 곱셈 방법, 올림이 없는 (두 자리 수)×(한 자리 수)와 일의 자리에서 올림이 있는 (두 자리 수)×(한 자리 수)의 곱셈 방법, (몇십)×(몇)과 올림이 있는 (두 자리 수)×(한 자리 수)의 ...2025.05.07
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평형상수와 용해도 곱 결정2025.01.171. 평형상수 결정 실험에서는 KSCN 용액과 질산철 용액을 혼합하여 표준용액을 만들고, 점점 더 묽힌 여러개의 혼합용액의 농도를 비색법과 색이 같을때의 시험관의 높이를 비교하는 방법으로 Fe(SCN)2+ 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하였다. 실험 데이터를 통해 구한 평균 평형상수는 786.8이었지만, 편차가 크게 발생하여 실험 과정에 문제가 있었던 것으로 추측된다. 오차 요인으로는 질산용액의 분해, 용액 옮기는 과정의 오차, 시험관 높이 측정 방식, 육안으로 색 비교하는 방식 등이 있었다. 2. 용해도곱 결정 실험에서는 수산...2025.01.17
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평형상수와 용해도곱의 상수 결정2025.05.101. 평형상수 결정 실험 A에서는 Fe(NO3)3 용액과 KSCN 용액을 섞어 Fe(SCN)2+ 착이온을 생성하고, 색깔 비교 방법을 통해 Fe(SCN)2+ 농도를 측정하여 평형상수를 결정하였다. 시험관 1번부터 5번까지 Fe3+ 농도를 단계적으로 낮추면서 SCN- 농도를 일정하게 유지하여 평형상태에서의 농도를 측정하였다. 이를 통해 평형상수 Kc를 계산할 수 있었다. 2. 용해도곱 상수 결정 실험 B에서는 Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용하여 용해도곱 상수 Ksp를 결정하였다. 서로 다른 농도의 NaOH 용액에 Ca...2025.05.10
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[수업지도안] 초등학교 3학년 수학 <곱셈> 단원 학습지도안 세안입니다.2025.05.071. 곱셈 문제 해결 학생들은 (두 자리 수)×(한 자리 수)의 응용된 곱셈 문제를 해결할 수 있다. 또한 세 개의 숫자를 가지고 곱이 가장 큰 (두 자리 수)×(한 자리 수)를 만들 수 있다. 2. 곱셈 계산 방법 이집트 사람들이 곱셈을 계산하는 방법을 배운다. 13×5를 13을 4번 더한 값과 13을 1번 더한 값을 더하는 방식으로 계산하고, 25×6도 같은 방식으로 계산해 본다. 3. 곱셈 게임 짝과 함께 가위바위보로 순서를 정한 후 사다리를 타면서 만나는 세 개의 숫자를 가지고 곱이 가장 큰 (두 자리 수)×(한 자리 수)를...2025.05.07
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평형 상수와 용해도 곱 상수의 결정2025.04.251. 평형 반응 화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양을 비율로 나타낼 수 있는데, 이것을 평형 상수(equilibrium constant)라 한다. 평형 상수는 온도에 따라 달라지지만, 반응물의 양에 따라 달라지지는 않는다. 2. 착이온 생성 반응 질산철(Ⅲ) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색을 띠는 착이온(FeSCN²)이 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 Fe³와 SCN의 농도와 FeSCN² 이온의 농도로 표현할 수...2025.04.25
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일반화학실험2 평형상수와 용해도곱 결정 레포트2025.01.121. 평형상수 결정 비색법을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정하였습니다. 평형상수는 반응물과 생성물의 상대적인 비로 나타낼 수 있으며, 온도에 따라 다른 값을 가지지만 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서는 달라지지 않습니다. 실험 결과 평형상수 K는 약 206으로 계산되었습니다. 2. 용해도곱 결정 공통이온 효과를 이용해 포화 용액의 용해도곱을 결정하였습니다. 용해도곱은 물 속에 녹아 있는 이온의 농도로만 표현되며, 실험 결과 용해도는 약 0.002g/mL로 계산되었습니다. 1. 평형상수 결정 평...2025.01.12
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평형상수와 용해도곱 상수 결정2025.01.041. 화학평형 화학평형은 정반응과 역반응의 속도가 같아져 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태를 말합니다. 평형상수는 이 상태에서 각 화학종의 농도를 나타내는 값으로, 온도에 따라 변화합니다. 르샤틀리에의 원리에 따르면 평형 상태에 변화가 가해지면 그 변화를 감소시키는 방향으로 평형이 이동합니다. 2. 용해도곱 상수 용해도곱 상수(Ksp)는 포화 용액 상태에서 불용성 또는 약용성 염의 이온들이 용액 속에 존재하는 정도를 나타내는 값입니다. Ksp 값이 크면 용해도가 높고, 작으면 용해도가 낮습니다. 용해도곱 상수는 불용성 ...2025.01.04
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일반화학실험_A+레포트_용해도곱 토의2025.01.131. 용해도곱 용해도곱은 온도에 따라 다른 값을 가지며, 물에 녹지 않는 용질의 특성을 나타낼 때 유용하게 사용된다. 실험에서는 농도를 알고 있는 수산화 나트륨 용액에 수산화 칼슘을 포화시킨 후 감압장치로 거르고 용액 속에 남아 있는 OH-의 농도를 0.10M 염산 표준 용액으로 적정하여 용해도 상수를 계산하였다. 실험 결과, 이론값과 차이가 나는 값이 계산되었는데, 이는 실험실 온도 측정 오차, 적정 과정의 오차, 초기 수산화이온 농도 등의 요인으로 인한 것으로 분석되었다. 1. 용해도곱 용해도곱은 용액 내에서 용질과 용매 사이의...2025.01.13
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일반화학실험_평형 상수와 용해도곱 결정2025.01.151. 평형 상수 이 실험에서는 착이온 (Fe(SCN)2+)이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH)2)이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다. 질산철(III) 용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN) 용액을 섞으면 짙은 붉은색의 착이온인 Fe(SCN)2+가 만들어진다. 이 반응의 평형 상수는 반응물과 생성물의 농도로 표현된다. 또한 수산화 칼슘의 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다. 2. 용해도곱 수산화 칼슘을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH- 와 같은 평형이 ...2025.01.15
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