소개글
"은거울반응실험"에 대한 내용입니다.
목차
1. 실험 목적
2. 실험 원리
2.1. 용액의 농도 계산법
2.2. 알데하이드(aldehyde) 환원성
2.3. 화학 반응식
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 고찰
6. 참고 문헌
본문내용
1. 실험 목적
질산은과 암모니아의 화학적 반응을 통해 알데하이드 환원성을 알아보고 은 코팅을 확인하는 것이 이 실험의 목적이다. []
실험에서는 질산은 용액과 암모니아수의 반응을 통해 알데하이드 환원성을 확인한다. 먼저 질산은 용액에 암모니아수를 가하면 갈색 앙금이 생성되는데, 이는 수산화은이 형성되었기 때문이다. 이후 계속해서 암모니아수를 가하면 갈색 앙금이 녹아 투명한 용액이 된다. 이때 형성되는 투명한 용액은 은 이온과 암모니아가 결합한 착이온이다.
이 착이온은 알데하이드와 반응하여 알데하이드를 산화시키고 자신은 은으로 환원된다. 이 과정에서 은이 석출되어 유리병 벽면에 코팅된다. 이러한 은 코팅 현상은 알데하이드의 환원성 때문에 발생하는 것으로, 알데하이드 구조 내 CHO기가 존재하기 때문이다.
알데하이드는 수용액 상태에서 다양한 형태로 변환되는데, 그중 사슬 모양으로 변환된 형태에서 CHO기가 나타난다. 이 CHO기가 착이온 내 은 이온을 환원시켜 금속 은을 석출하게 만든다. 여기서 수산화나트륨은 알데하이드의 환원 반응을 촉진시키는 역할을 한다.
결과적으로 이 실험을 통해 알데하이드의 환원성을 확인하고 은 코팅 과정을 관찰할 수 있다. 질산은 용액과 암모니아수의 반응으로 생성된 착이온이 알데하이드와 반응하여 은이 석출되면서 은거울이 형성되는 것이다. [
2. 실험 원리
2.1. 용액의 농도 계산법
용액의 농도는 일정량의 용액 내에 존재하는 용질의 비율을 나타내는 것이다. 퍼센트 농도(Weight Percent, wt%), 몰농도(Molarity, M), 몰랄 농도(Molality, m) 등 다양한 방식으로 표현할 수 있다.
퍼센트 농도는 용액의 질량에 대한 용질의 질량 비를 의미하고, 백분율로 나타낸다. 이는 다음과 같이 계산할 수 있다. wt(%) = (용질의 질량 / 용액의 질량) × 100
몰농도는 용액 1L 부피 내에 포함된 용질의 몰(mol) 수를 나타내며, M = (용질의 몰 수) / (용액의 부피(L))와 같이 계산한다.
몰랄 농도는 용매 1kg에 녹아있는 용질의 몰(mol) 수를 의...
참고 자료
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Lg6BdddRbqLCv2El3TzTY7bVKsxXDko3NGiixFcnh9pFEhfyZrvvBoCWjwQAvD_BwE&utm_term=&utm_campaign=%B0%CB%BB%F6%3E%B1%B8%B1%DB%BC%EE%C7%CE%3E%BE%C6%B8%B6%C1%B8&utm_source=%B1%B8%B1%DB_PC_S_%BC%EE%C7%CE&utm_medium=%B0%CB%BB%F6 2021.10.06. 검색.
화학교재연구회, 『줌달의 일반화학 제10판』, CENGAGE, p.1083
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