소개글
"아이오딘 시계반응 실험"에 대한 내용입니다.
목차
1. 시계 반응
1.1. 실험 목적
1.2. 실험 원리
1.2.1. 반응 속도
1.2.2. 반응 차수
1.2.3. 아이오딘 녹말 반응
1.2.4. 촉매
1.3. 실험 기구 및 시약
1.4. 실험 방법
1.5. 실험 결과 및 고찰
2. 참고 문헌
본문내용
1. 시계 반응
1.1. 실험 목적
시계 반응을 통하여 반응물의 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 알아보고, 또한 반응 차수를 구하는 것이 실험 목적이다.
시계 반응은 일정 시간이 경과한 후 변색, 침전의 생성 등의 뚜렷한 변화를 일으키는 특수한 화학 반응이다. 이러한 시계 반응의 특성을 이용하여 반응 속도와 반응 차수를 측정하고자 하는 것이 이번 실험의 목적이라 할 수 있다.
1.2. 실험 원리
1.2.1. 반응 속도
일반적으로 화학 반응식을 "aA + bB → cC + dD"와 같이 표현할 수 있다. 이로부터, 어떠한 반응이 진행되는 동안에는 반응물은 소모되고 생성물이 만들어짐을 알 수 있다. 그러므로, 반응의 진행 정도는 반응물의 농도 감소 또는 생성물의 농도 증가를 측정하여 알 수 있다.
반응 속도는 일반적으로 반응 시간에 따른 농도 변화를 통해 나타내는 것이 더욱 편리하다. 즉, "v = -d[A]/dt = d[C]/dt"와 같이 나타낼 수 있으며, 여기에서 [A]와 [C]는 시간 t 동안의 몰농도의 변화를 나타낸다. A의 농도는 일정 시간 동안 감소하므로, dA/dt는 음수이며 반응 속도는 양수이기 때문에 표현식 앞에 음의 부호를 붙여 준다. 생성물의 경우 시간이 지남에 따라 생성되는 양이 증가하므로 생성 속도에 음의 부호를 붙일 필요가 없다.
반응 속도를 결정하기 위해서는 반응 시간에 대한 생성물이나 반응물의 농도를 측정해야 할 필요가 있다. 용액 상에서 반응이 진행될 경우 종종 분광학적 방법을 이용해 반응물의 농도를 측정한다. 만약 반응이 기체를 포함하고 있을 경우 압력을 측정하여 농도 변화를 알 수가 있다.
시간 간격을 점차 짧게 하여 평균 속도를 측정함으로써 특정 순간에 대한 반응 속도를 얻을 수 있으며, 이 때의 속도를 반응의 순간 속도라 부른다. 순간 속도는 그 순간에 곡선에 대한 접선의 기울기에 해당한다. 이러한 방법을 통하여 결정된 순간 속도는 온도가 일정하게 유지되어 있는 상태에서 반응물의 농도가 같을 경우 항상 동일하다.
1.2.2. 반응 차수
반응 차수는 실험을 통해 결정되며, 화학량론 계수와는 관계가 없다. 반응 차수는 반응물의 농도를 통해 나타내는데, 이는 반응 속도 법칙에서 반응물의 농도 항에 해당하는 지수이다.
일반적인 화학 반응 aA + bB → cC + dD 에서 반응 속도는 반응물 A와 B의 농도에 의존한다. 반응 속도가 A...
참고 자료
[時計反應, clock reaction, Uhrreaktion] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화 편집부)
(화학대사전, 2001. 5. 20., 세화 편집부)
두산백과
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1098795&cid=40942&categoryId=32252
(통합논술 개념어 사전, 2007. 12. 15., 한림학사)
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