"부분몰부피 이론"의 검색결과 입니다.

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부분 몰부피 기체상수의 결정 물의 증기 압력 기체상수 측정 단증류 실험 과망간산법 기체상수 단증류 기액평형

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"부분몰부피 이론" 검색결과 1,621-1,640 / 3,352건

몰질량의 측정

어 물의 상대 분자량은 18.0152고 몰 질량은 18.0152g/mol이다.③이상기체이상기체란 기체분자 간 인력 반발력이 무시되고 기체분자 자체의 부피는 없으며 모든 기체분자 ... 한다.⑸분자들은 서로 상호작용하지 않고 분자와 벽면의 충돌은 완전 탄성충돌이라 가정한다.이상기체법칙 PV=nRT(P:압력 V:부피 n:몰수 R:기체상수 8.3145J/mol T:절대 ... 에 대한 법칙.V/n K(V:부피 n:몰수 K:상수)같은 온도와 압력에서 기체들은 종류에 상관없이 일정한 부피 속에 같은 개수의 분자가 존재한다. 분자의 개수는 몰수가 증가 하면 기체

리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2014.08.11

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기체상수의 결정 예비 결과

, 압력 P, 부피 V를 차지하는 n몰의 이상기체에 대하여 PV=nRT라는 관계식이 얻어진다. 이것을 이상기체방정식이라 한다. 이때 R은 기체상수이다. 현실의 기체는 엄밀하게 이 식 ... T = 273K, 아보가드로 법칙에 의해 1기압에서 기체 1몰은 22.4L부피를 차지한다. 그래서 R을 구하면 R = ... 하고 구한다.5. 이론1) 이상기체 : 보일-샤를의 법칙에 완전히 따르는 이상적인 기체로 현실에서는 존재하지 않는다. 보일샤를의 법칙에 아보가드로의 법칙을 조합시키면 절대온도 T

리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2015.10.22

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보일의 법칙 실험

수이 식의 P는 실제 나타나는 압력이며, V는 실제 부피이다. 그리고 nRT는 이론적인 값으로 항상 일정하다. 이상기체에서는 이 값과 PV값이 같다. 그러나 실제기체에서는 대부분 ... 보일의 법칙 실험1. 실험목적일정한 온도에서 일정한 양의 공기의 부피는 압력에 반비례한다는 보일의 법칙을 본 실험을 통해 정량적으로 설명할 수 있다.2. 기초이론(1) 1단계 ... CDOTS CDOTS CDOTS CDOTS CDOTSa: 인력 효과 상수(L ^{ 2} ·atm/mol ^{ 2} ) ,b : 기체분자들 자체의 부피(L/mol)n: 몰수,R: 기체상

리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2014.06.09

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엔탈피 측정

므로TRIANGLE E=q-P TRIANGLE V=q _{v}가 된다. 아래첨자v는 일정 부피의 조건을 나타낸다. 하지만 대부분의 반응은 일정 압력(대기압)에서 일어난다. 이 ... 게 표현하면,P TIMES V= {F} over {d ^{2}} TIMES d ^{3} =F TIMES d=w이므로,w=-P TRIANGLE V로 쓸 수 있다. 부피가 팽창할 경우 ... 주위에 일을 해준 것이므로, 계의 관점에서 볼 때w는 -값을 가져야 하므로P TRIANGLE V에 -가 붙는다.만약 화학반응이 일정 부피에서 이루어진다면,TRIANGLE V=0이

리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2016.05.19 | 수정일 2016.05.20

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삼투현상 실험 레포트

다.P = CRT (이 때, P는 용액의 삼투압, C는 용액의 몰농도, R은 기체상수, T는 절대온도)이 식에서 삼투압은 용액의 몰농도와 절대온도에 비례함을 알 수 있다.이번실험 ... 는 압력만 생긴다. 이 압력을 ‘팽압’이라고 하고 팽압이 최대가 되어 세포의 부피가 최대가 되는 상태를 ‘팽윤’이라고 한다. 반면 동물세포를 저장액에 넣으면 삼투에 의해 세포가 점점 ... 에서 볼 수 있듯이 원형질 분리가 일어난 모습을 한 눈에 관찰할 수 있고 진하게 염색된 핵도 관찰할 수 있다. 많은 부분에서 뚜렷한 결과를 내지 못했던 실험이었지만 등장액에 대한

리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2017.12.27

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산 표준용액 만들기 및 표준화

질량을 잴 때 상대오차가 작아야 함 . 산 및 염기의 표준용액은 일차 표준물질의 일정량을 녹여 일정 부피의 용액으로 만들어 쓰는 경우와 적당한 농도를 갖는 용액을 만든 다음 ... ◎ 산 표준용액 만들기 일반적으로 산 표준용액으로는 HCl 또는 H 2 SO 4 을 사용하며 , 가장 널리 사용되는 산 표준용액은 HCl 임 . 그 이유는 염화물의 대부분이 수용성이 ... 끓여야 할때는 오히려 H 2 SO 4 이 주로 사용 산 비중 % 농도 몰 농도 HCl 1.18 37 12 H 2 SO 4 1.84 96 17.9 HNO 3 1.41 70 15.6

리포트 | 17페이지 | 1,000원 | 등록일 2016.04.11

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화학공정실험1 유화중합에 의한 polyvinyl acetate(PVAc)의 제조 예비보고서

. 실험 이론3.1. 유화중합어떤 작은 입자의 지름이 약 1㎛이하를 갖는 물질이 매체에 분산하고 있는 계를 에멀션(emulsion)이라고 한다. 중합은 부가중합에 의하여 중합될 수 ... 의 감소가 수반될 수 밖에 없다. 고무로서의 탄성을 가지기 위하여는 분자간의 걸침이 많은 높은 분자량의 고분자가 필요하므로 대부분의 합성고무는 유화중합에 의하여 생산되고 있다. 유화 ... 방법을 사용하지 않는 것이 좋다. 유화 중합은 현탁 중합과 용액 중합과 같이 분산매가 필요하므로 실제 중합이 일어나는 반응기의 유효 부피가 괴상중합에 비하여 작은 단점이 있

리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2020.02.01

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[일반화학실험] 의약품 합성 아스피린 - 결과레포트, 예비레포트

아스피린은 한계반응물인 살리실산의 몰수와 같다. 따라서 아스피린 0.018㏖, 즉 3.24g이 만들어 지게 된다. 이는 이론적 수득량으로 이번 실험에서의 수득률을 구하면 84.3 ... 을 합성하여 유기 합성의 의미를 배운다.3. 이론탄소화합물을 중심으로 하는 유기 화합물의 인공적인 합성은 현대 화학의 핵심이며, 합성 의약품의 눈부신 발전을 가능하게 함으로서 인류 ... 에서 생물학적 활성을 나타내는 지극히 복잡한 유기 화합물의 합성을 시도하고 있다.대부분의 유기 합성은 시작물질로부터 시작하여 여러 단계의 합성 과정을 거쳐서 이루어진다. 합성의 각

리포트 | 12페이지 | 1,000원 | 등록일 2016.05.14

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스티렌과 메틸메타크릴레이트의 공중합 결과보고서

으로부터 스티렌과 메틸메타크릴레이트의 단량체 반응성 비를 결정한다.제 2 장. 이론두 종류 이상의 단량체가 동시에 중합하여 중합체에 두 종류 이상의 단량체가 존재하게 될 때 그 중합 ... 을 대입다.(10)식에서 d[M1]/d[M2]는 두 단량체가 소모되는 속도비를 뜻하고 이것은 결국 공중합체중의 단량체 M1과 M2의 몰 조성의 비이다. 또 [M1]/[M2]는 공중합공급 ... 에 있어서 단량체 M1과 M2의 몰 조성의 비이다.2. 단량체 반응성비의 결정단량체반응성비 r1과 r2는 (10)식을 변형한 (11)식, 즉 Fineman-Ross식으로 구할 수

리포트 | 11페이지 | 1,000원 | 등록일 2018.07.03

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PMMA 중합 실험 보고서

ale up의 엔지니어링 측면을 이해한다. 또한 라디칼 중합의 분자량 변화와 메커니즘 이론과 결부시켜 이해한다.4. 실험 원리I) 중합 메커니즘에 따른 중합종류 eq \o\ac ... 하고, 대부분의 용매는 독성이 있다. 또한 반응기당 생성물의 수율이 좋지 않다는 단점이 있다. 또한 생성물에서 용매 제거가 쉽지 않아 생성물의 순도가 낮고 chain transfer ... 중합 반응과 거의 같은 반응속도론적 거동을 보인다. 현탁중합은 반응기 부피당 얻는 고분자가 적고, 물 속에서 반응하여 반응열을 제어하기 쉽다. 또한 단량체 방울 크기 조절로 작

리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.05.01

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단증류점도 고찰

)over {88.1} =0.5959⑶ 이론값의 계산질량[g]부피[mL]밀도[g/ml]초기 물성값에탄올 61.67물 26.431000.881잔류액의 물성값35.641.20.864 ... 이 가장 많이 나온 부분은 12분과 14분 사이이다.(x좌표 한칸당 2분) 또한 유출액이 바로 나오기 시작한 온도. 즉, 77도와 78.5도 사이에서 나오기 시작하였으므로 혼합액 ... -초기 몰분율x _{1}(에탄올 몰분율)물: 26.43/18= 1.4683 mol에탄올: 61.67/46.07= 1.3386 mol전체몰수: 1.4683 + 1.3386 = 2

리포트 | 13페이지 | 1,500원 | 등록일 2017.05.14

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[단위조작실험]습도측정

습도 측정1. 실험 목적가. 건습구 온도계를 이용하여 공기의 상대습도를 측정하는 방법을 익히고, fortin형 기압계의 사용법을 배운다.2. 실험 이론 및 원리가. 습도상대습도 ... 라고 부르는 것이 원칙이지만 보통 습도라고 한다. 대기 중의 수증기의 표현법으로서는 이밖에 혼합비·수증기압·비습(比濕)·이슬점온도 등이 있다.1) 상대습도단위부피의 공기 속에 함유 ... 되어 있는 수증기의 질량과, 그 온도에서 단위부피 속에 함유할 수 있는 극한(極限)의 수증기 밀도와의 비를 백분율로 나타낸 것.2) 절대습도절대습도란 습윤공기 1㎥ 의 체적 속

리포트 | 6페이지 | 2,500원 | 등록일 2016.11.18 | 수정일 2020.08.03

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[화학공학실험]용매추출 - 분배계수의 결정

보다는 온도차에 의한 영향에 대해 이론적인 부분을 생각해 보았다. 우선 온도 값은 용액의 부피를 변화시킨다. 용액의 부피 변화로 인한 몰 농도의 변화가 온도차에 의한 오차의 원인으로 생각 ... 적으로 정확하게 차이를 계산하기에는 계산이 복잡할뿐더러 아직 이론적인 부분이나 실험 데이터 처리에 관한 지식이 많이 부족해서 그 계산값이 맞으리라는 보장도 없기에 수치를 구하는 것 ... 에서의 용해된 몰수를 구하여, 이 두 용매 사이에서 일어나는 평형에서의 용질의 분배비(분배계수)를 구한다.유기 물질의 용매에 의한 추출의 개념을 이해하고 물 층에 녹아 있는 아세트산

리포트 | 6페이지 | 2,500원 | 등록일 2015.10.11 | 수정일 2020.08.01

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3.중화열

mL를 만들기 위해 필요한 NaOH(95%)의 질량을 계산한다.2) 구한 값으로 1000mL 부피 플라스크에 NaOH 수용액을 만든다.3) 1N HCl 500mL를 만들기 위한 ... HCl(35%)의 부피를 구한다.4) 구한 값으로 500mL 부피플라스크에 HCl을 담고 수용액을 제조한다.5) 만들어 놓은 1N HCl용액 10mL를 삼각 플라스크에 담는다. HCl ... 에 있는 HCl용액이 연한 분홍빛이 도는 시점에서 적정을 멈추고 NaOH가 얼마나 들어갔는지 부피를 측정한다.8) 측정한 NaOH의 부피를 이용하여 조금더 정확한 0.2N NaOH

리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2016.02.20 | 수정일 2016.09.20

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아세톤의 브로민화 반응

. 실험기구분광광도계피펫부피플라스크삼각플라스크항온조스탑워치3. 시약① KBrO3- 명명법 : 브로민산 칼륨 (Potassium bromate)- 분자량 : 167g/mol- 녹는점 ... -있어, 가열 시에는 강력한 산화 작용이 나타남4. 실험이론1) 반응 속도- 단위 시간 당, 반응 물질의 농도 변화, 또는 생성 물질의 농도 변화- 반응속도 ={- TRIANGLE ... - Arrhenius 법칙: 대부분 온도가 증가하면 반응속도는 증가한다. 이에 대해 1889년 Arrhenius는 속도상수가온도의 역수의 지수 함수 형태로 주어진다고 제안하였다.k

리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2018.11.24

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서울대학교 화학실험 이산화탄소의 분자량 측정

하게 되면 분자식을 추측해 볼 수 있다.아보가드로의 원리란 동일한 압력과 온도 하에서는 같은 부피에 존재하는 기체분자의 수가 같다는 이론이다. 같은 부피에 존재하는 이산화탄소와 공기 ... 에서 부피와 압력을 보정해 주어야 한다. 실제 기체에서는 분자의 부피를 고려해야하기 때문에 부피를 더해준다. 부피의 증가량은 기체의 몰수에 비례한다. 실제 기체는 분자간의 상호작용 ... 이 존재하는데 일반적인 기체 분자간의 상호작용은 대부분 인력에 의해 일어난다. 따라서 실제기체는 인력에 의해 압력이 감소한다. 압력의 감소량은 몰농도의 제곱에 비례한다. 이상기체

리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2015.03.15

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재결정

(0.9g) 1.59g- 벤조산+거름종이(0.9g) 0.96g사용한 NaOH의 부피 4.22 mL첨가한 HCl 수용액의 부피 5.22mL증류수(30mL) +벤조산 1.03g의 M ... 농도벤조산(C{} _{6}H{} _{5}COOH) 1.03g의 몰수 :{1.03g} over {122.12g/mol} = 8.43 × 10{} ^{-3} mol∴{8.43 TIMES ... 10 ^{-3} mol} over {0.03L} = 0.281 M벤조산을 중화시키기 위해 사용한 NaOH의 부피사용하는 NaOH의 농도 = 3M NaOH벤조산과 NaOH는 각각

리포트 | 7페이지 | 1,000원 | 등록일 2016.02.20 | 수정일 2018.05.17

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0.1N-과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량 레포트 (고찰자세함)(A+)

의 함량은 11.306%였다. 이론대로라면 factor값이 1에 가까워야 하고 H2O2의 함량은 10%여야 하므로, 0.1N-KMnO4 표준용액의 경우 오차가 거의 없는 실험이 ... 었으며 H2O2의 함량은 실험에서 어느정도 오차요인이 있었다고 결론지을 수 있다.2. Introduction1) 산화환원적정부피분석법 중에서 가장 종류가 많은 분석법이다. 적정제 ... .0510.995H2O2 함량(%)11.61611.30611.79911.187대부분의 조가 factor값이 1에 가까운 0.995~1.051이 나왔으며 가장 정확한 실험 조는 1.001

리포트 | 9페이지 | 1,000원 | 등록일 2019.12.24

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화학공학실험 기체액체확산 직접 쓴 결과레포트 입니다.

용기에 들어있는 액의 부피, 모세관의 길이, 반지름, 모세관의수, NaCl 용액의 농도, 단위몰농도 변화에 대한 전기전도도의 변화를 가지고 각 농도에 대한 확산계수를 구하였다. 그 ... - 2 -여기서 J _{A} = 성분 A의 몰플럭스, kg``mol/m ^{2} BULLET h 또는 lb``mol/ft ^{2} BULLET hD _{v} = 부피확산도(부피확산 ... 플럭스정지면에 수직한 방향으로 단위면적당 단위시간당 몰수인 총 몰 훌럭스 N은 부피평균 속도 u _{0}와 몰 밀도 rho _{M}을 곱한 것이다. 정지면을 가로지르는 성분 A

리포트 | 14페이지 | 1,000원 | 등록일 2014.11.11

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[일반화학실험]어는점 내림과 분자량

의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을x _{1}이라 하면x _{1}＝1－x _{2}이므로, 라울의 법칙은 p＝p _{0}×1로 고쳐 쓸 수 있다.아. 이상 ... 어는점 내림과 분자량1. 실험 목적가. 어는점 내림을 이용하여 분자량을 결정하고 용액의 총괄성과 라울의 법칙을 이해한다.2. 실험 이론 및 원리가. 실험 배경순수한 액체나 용액 ... 점 내림,K _{f} : 몰랄 내림 상수, m : 몰랄 농도)이 식을 통해 몰 질량이 알려진 용질에 의한 끓는점 오름을 예측하거나, 끓는점 오름을 측정하여 몰 질량을 측정할 수 있

리포트 | 11페이지 | 4,000원 | 등록일 2015.08.04 | 수정일 2020.07.30

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