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수질시험법 추출실험 침전적정 침전법 적정 킬레이트 적정 질산은 표정 중화적정 파얀스법 분석화학실험
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"당량점 구하는 법" 검색결과 241-260 / 2,009건

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    [A+ 분석화학실험 레포트] A study of pH, Dissociation, Hydrolysis & buffers, Titration curve
    하고, 필요한 시료의 양이 적다는 장점이 있다.? 당량점과 종말점;강산-강염기 적정곡선1) 당량점(Equivalence point)적정되는 물질과 적정하는 물질 사이의 화학량론적 반응 ... 이 완결되는 지점으로,이론적인 지점이다.산-염기 적정의 경우 중화점이 당량점이 된다.2) 종말점(Titration end point)실험자가 적정이 완료되었다고 판단하여 적정을 멈추 ... 는 지점으로,실험적인 지점이다.종말점을 인식하는 데는 반응 자신의 성질로서 외부에서 인식할 수 있는 것과 지시약을 가해인식하는 방법이 있다. 지시약을 사용하게 되면 당량점 부근
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    | 리포트 | 15페이지 | 2,500원 | 등록일 2022.03.12
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    산화, 환원 적정 과망간산법 프리레포트
    의 OH- 이온이 뷰렛에서 첨가되어 적정의 당량점에 도달한다. 이 때, OH- 이온이 약간 과잉되어서 지시약의 색이 염기에서의 색으로 영구적으로 변화할 때, 반응의 종말점이 ... 다양하므로, 중화점을 예측하여 그 근처에서 변화가 일어나는 지시약을 사용하면 실험을 효과적으로 할 수 있다.과망간산법: 반응시약인 과망간산 이온의 변색을 이용한 적정방법으로 과망간 ... 으며 반응식을 아래와 같다.용액 속 과산화수소가 모두 산화되어 반응할게 없으면 과망간산 이온의 옅은 자주색이 나타나 종말점을 구할 수 있고, 이로부터 과산화수소 수용액의 몰농도와 %농도
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    | 리포트 | 4페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.08.10
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  • 자료 표지
    [일반화학및실험] 산 염기 적정 실험보고서
    다.? 당량점산-염기의 적정에서 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점NV = N'V' [수소이온 몰농도] = [수산화이온 몰농도]N: 노르말 농도 V: 부피? 종말점적정이 끝나 ... 학과학번담당 교수님성명일반화학(2) 및 실험실험 제목 : 산 염기 적정 실험1. 실험 목적? 당량점, 종말점에 대해 알기? 산과 염기 표준용액을 표준화하는 방법 이해하기? 산 ... -염기 적정법으로 시료 농도 측정하는 방법 이해하기2. 실험 시약 및 기구? 실험 시약시약명화학식M.W(몰질량)(g/mol)b.p(끓는점)(℃)m.p(녹는점)(℃)d(밀도)(g/cm³
    Non-Ai HUMAN
    | 리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.01.23
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    산화환원적정법을 이용한 0.1N-Na2S2O3 표준용액 및 0.1N-I2 표준용액 제조-식품분석실험 레포트
    ) 전분지시약 1mL를 넣고, (청남색-> 담녹색)이 되면 적정을 끝낸다.⑦ 종말점을 기록하여 f값을 구한다.2) 0.1N-I2 표준용액 제조 및 표정① I2 3.5g, KI 9g ... 을 이용한 0.1N-Na2S2O3 표준용액 및 0.1N-I2 표준용액 제조 실험은 0.1N-Na2S2O3 표준용액과 0.1N-I2 표준용액을 제조하고 표정을 통해 f값을 구하는 것 ... 방치한 후 증류수를 가하고, 0.1N-Na2S2O3 표준용액으로 이 용액을 적정하여 f값을 구했다. 다음은 I2와 KI, 증류수, HCl로 0.1N-I₂ 표준용액을 제조했다. 이후
    Non-Ai HUMAN
    | 리포트 | 11페이지 | 2,500원 | 등록일 2021.01.07 | 수정일 2021.06.28
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  • 자료 표지
    [분석화학실험] Fajans 법과 Mohr법을 이용한 염화 이온의 정량 예비레포트
    한다. 당량점을 쉽게 구별할 수 있어야 한다.● 침전적정침전적정은 용해도가 매우 낮은 이온 화합물을 생성하는 데 기반을 두고 있다. 다양한 침전 적정법 중 은이온을 이용하여 분석 ... 적정법으로는 Fajans 법, Mohr법과 Volhard 법이 있다. 반응의 종말점을 확인하는 방법이 적기 때문에 침전적정을 통해 정량을 할 수 있는 물질은 한정되어있다.1 ... 면서 색깔이 변하게 된다. dichlorofluorescein은 용액에서 녹황색을 띠나당량점에서 콜로이드 입자는 급히 지시약을 흡착하여 분홍색을 띠게 된다. 지시약은 pH 7-10
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    | 리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.04.16
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  • 판매자 표지 자료 표지
    [과 수석, 평점 4.5 자료 인증사진 첨부] 반응 속도에 대한 온도의 영향
    파라미터를 결정하기 위하여 사용되며 주로, 농도를 시간에 따라 측정한 후 미분법, 적분법, 또는 최소자승법 등을 사용하여 반응차수, α 와반응속도상수 k 를 구한다. 본 실험에서는 적분 ... 에 의해 소비되었을 때 온도 증가 또는 감소 속도의 변화는 당량점을 나타내며 온도 곡선의 변형을 관찰할 수 있다. 등가점은 온도 곡선의 이차 도함수를 사용하여 정확하게 위치할 수 있 ... 물과 반응물의 상대적인 양은 당량점을 결정하는 데 사용할 수 있다. 또는 유리 적정제의 존재(반응이 완료되었음을 나타냄)가 매우 낮은 수준에서 감지될 수 있다. detector
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    | 리포트 | 21페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.05.11
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  • 자료 표지
    [분석화학실험 결과보고서]산염기적정 지시약사용
    고 NV = N’V’식을 통해 HCl의 노말농도 0.0922N를 구할 수 있었다. 여기서 주의할 점은 반응의 비가 1:2인점을 고려해주고 계산해야 한다. 2번 실험에선 지시약 ... 면 적정에 들어간 HCl의 mol수를 먼저 구해 전체 염기의 당량을 구해주었다. 그런 후 각 시료를 미지수로 놓고 g수를 구해주었다. 그 결과 NaHCO3는 28.8% Na2CO3 ... 실험 제목: 산-염기 적정 (지시약 사용)실험 결과산 염기 표준 용액1번실험 - 0.1N HCl용액의 표준화 법파란색 녹색 파란색 녹색반응식Na2CO3 + 2HCl -> 2
    리포트 | 5페이지 | 2,500원 | 등록일 2024.06.22
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  • 판매자 표지 자료 표지
    [A+ 일반화학실험보고서] 표백제의 산화 능력 측정
    한다. 적정법은 산-염기 중화 반응, 침전 반응, 산화 환원 반응, 그리고 착물 형성 반응 등을 주로 이용한다.1.2.4 당량점: 같은 당량의 산과 염기가 반응한 점으로 중화반응을 포함 ... 한 모든 적정에서 적정하는 물질과 적정 당하는 물질 사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점을 말한다. 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하지는 않는다.1.2.5 종말점 ... : 지시약의 색이 변하는 점으로 적정이 끝나는 지점이다. 실험자가 정량 합 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점을 말한다.1.2.6
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    | 리포트 | 7페이지 | 2,500원 | 등록일 2022.11.18 | 수정일 2024.04.15
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  • 자료 표지
    [2020 인하대 화학공학실험 A+]CSTR 예비보고서
    고, 분석NaOH 용액의 부피를 측정한다. 즉, 분석 용액과 적정 용액 사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산하여 구한 당량점에 도달하기까지의 첨가된 적정 용액의 부피를 측정하면 NHCl ... 한 두 점(당량점과 종말점) 사이의 오차를 적정오차라고 한다. 실험을 실시할 때 가장 작은 적정오차가 나오는 용량분석법을 선택하는 것이 중요하다.실험 방법(1) 11L씩 Ethly ... QUOTE VHCl=NNaOH QUOTE VNaOH 의 식을 통해 구할 수 있다. N은 노르말농도로 (용질의 당량수[eq]) / (용액의 부피[L])이다. 이를 통해 분석하고자 하
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    | 리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.01.10 | 수정일 2022.02.09
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    [일반화학실험] 완충용액 결과보고서
    [10] 완충용액1. 실험 목적CO32- 수용액을 HCl로 적정하면서 적정 곡선을 얻고, 이를 통해 완충 효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하여 완충 ... : 생여 넣어 준 H+의 양이 처음에 있었던 CO32-의 양과 같아지면(제1당량점) CO32-은 모두 HCO3-로 바뀌게 된다. 그 후 HCl을 더 넣어 주면 H+는 HCO3 ... 으로 작동하게 된다.계속하여 HCl을 첨가하여 처음부터 그때까지 넣어 준 H+의 양이 처음에 있었던 CO32- 양의 두 배가 되면(제2당량점) HCO3-은 모두 H2CO3(aq
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    | 리포트 | 10페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.01.03
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  • 판매자 표지 자료 표지
    유기소재실험1_용액_제조
    농도(M) = 용질의 몰수(mol) / 용액의 부피(L) (용질의 몰수 = 용질의 질량 / 용질의 분자량)- 노르말 농도(N) : 일정 부피 1L의 용액 속에 녹아 있는 용질의 당량 ... 수- 단위 : N 노르말농도(N) = 용질 당량수 / 용액의 부피(L)* 표준용액적정에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 ... 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다.- 산 염기 중화반응산과 염기가 반응하여 물
    리포트 | 5페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.08.11
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    [분석화학실험]1/10N 염산 표준액의 조제와 표정
    게 반응해야한다.③ 만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전히 반응해야한다.④ 간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 한다2) 직접법만일 녹인 물질 ... 칼륨 10 ㎖ 속의 염기 총량에 해당하게 되는 것이다. 즉, 수산화칼륨의 농도가 1 M인 것을 알 수 있다마. 당량점과 종말점1) 당량점 : 산과 염기의H ^{+}의 몰수와OH ^{ ... -}의 몰수가 같은 지점으로 적정에서 얻고자 하는 이상적(이론적) 결과2) 종말점 : 실제 실험으로 측정하는 것. 실험자가 당량점이라고 판단하는 시점. (지시약에 의해 색이 변하
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    | 리포트 | 6페이지 | 2,500원 | 등록일 2021.04.18
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  • 자료 표지
    분석화학실험 6. Determination of chloride the Fajans method(염화물 정량) 보고서
    , 불소, 요오드의 각 이온을 적정에 의해 정량하는 방법이다. 이번 실험에서 은적정법으로 사용할 반응식은 다음과 같다.▶ 은적정법에서 Ag+이온의 농도 변화당량점 전: Ag+표준 ... 를 얻는다.당량점: Ag+이온의 농도는 용해도 곱 상수로부터 직접 얻는다.당량점 후: 과량으로 적가 되어 남아있는 Ag+이온의 농도를 계산한다.▶ 은적정법 종류Mohr’s ... 하여 종말점을 확인한다. 이러한 질산은을 근거로 한 적정법을 은적정법 (Argentometric methods)라고 한다.▶ 은적정법질산은 용액을 표준용액으로 할로겐족 원소인 염소
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    | 리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.03.14
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  • 판매자 표지 자료 표지
    아스코르브산의 함량 측정 실험 보고서
    에 들어가 녹말과 아이오딘 사이에 전하 이동이 발생하고 이로 인해 청람색을 띠는 것으로 알려져 있다.3) 당량점과 종말점 : 어떤 적정에서 적정 되는 물질의 성분과 적정 하는 성분 ... 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라 하고, 이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없다. 따라서 당량점에 관한 정보를 얻기 위하여 지시약을 사용 ... 하게 되는데, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 지점을 종말점이라 한다. 실험 시 당량점과 종말점이 반드시 일치하는 것은 아니다. 당량점과 종말점의 차이
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    | 리포트 | 12페이지 | 7,000원 | 등록일 2021.09.11
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    [분석화학실험] 산-염기 표준용액 및 표준화 예비레포트
    를 들 수 있다. 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다. 중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 산의 양을 구한 후 ... 상수가 커야 한다. 적정 반응을 토대로 분석 대상 물질이 적정 물질과 반응이 완료되는 시점을 화학량론적으로 계산한 것을 당량점(equivalence point)이라 한다. 그리고 ... 실제 적정 실험에서 지시약의 색깔 변화. ph 변화, 흡광도 변화 등으로 판단하는 적정 완료 시점을 종말점(end point)이라 한다. 이론적인 당량점과 실험적인 종말점은 항상
    Non-Ai HUMAN
    | 리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.04.16
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  • 판매자 표지 자료 표지
    적정법을 이용한 아세트산 흡착량 계산 예비레포트 [논문참고, A+ 1등]
    `AS``````(A`:`기체분자,`S`:`빈`흡착점,`AS`:`표면에`흡착된`고체분자)위 반응의 평형상수는 농도를 통해 구할 수 있다.K`=` {[AS]} over {[A][S ... 에 의해 가수분해 반응이 일어나 그 결과 소량의H _{3} O ^{+}이 생성되어 당량점(중화점)에서의 ph가 7보다 낮다. 표준 용액의 아주 작은 양 차이에 따라 중화점 부근 ... -}이 생성되어 당량점(중화점)에서의 ph가 7보다 높다. 따라서 페놀프탈레인을 지시약으로 사용한다. 표준 용액의 아주 작은 양 차이에 따라 중화점 부근에서 ph가 급격히 변화
    리포트 | 12페이지 | 1,500원 | 등록일 2023.12.03
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  • 판매자 표지 자료 표지
    Determination of Sodium carbonate and Sodium hydrogen carbonate in sample (Determination of alkalinity)
    을 분석물 용액에 서서히 첨가하는 것이다. 이때, equivalence point는 analyte와 같은 화학적 당량 만큼 적정 시약이 정확히 첨가된 이론적 지점으로 실험적으로 관찰 ... 할 수 없기 때문에, 대신 실험에서 당량의 조건과 관련된 물리적 변화가 관찰되는 지점인 end point를 통해 equivalence point를 추정해야 한다 ... 을 사용하여 동일량인 2개의 시료를 따로 따로 적정하게 된다. 첫번째 적정에서는 염기 혼합물, bromocresol green을 넣은 conical flask에 종말점까지 HCl(aq
    리포트 | 12페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.12.27
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  • 자료 표지
    Fajans 법과 Mohr 법을 이용한 염화 이온의 정량 결과보고서
    의 정량(Mohr 법)0.1MAgNO_3 표준용액의 정확한 농도=0.1M x factor = 0.1007M1) 바탕적정적정 시작뷰렛 눈금종말점뷰렛 눈금AgNO_3사용량(mL)1차0.00 ... 을 사용했을 때 녹황색에서 종말점에 도달하면 연분홍색을 나타낸 것을 볼 수가 있다. 당량점 이전에는Cl^-로 인해 색변화가 없다가 당량점이 지나면Ag^+로 인해 -전하를 가진 ... 1. 제목Fajans 법과 Mohr 법을 이용한 염화 이온의 정량2. 실험 일시3. 실험 결과1. 0.1MAgNO_3표준용액의 제조빈 칭량병의 질량 (A) 54.3167
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    | 리포트 | 3페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.09.30 | 수정일 2022.03.29
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  • 자료 표지
    일반화학실험 A+받음산화환원적정 예비레포트
    에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점을 말한다.5. 기기 및 시약1) 기기300ml 비커, 250ml 메스 플라스크, 100ml 메스 ... 으로부터 과망간산칼륨 표준용액을 천천히 가하여 적정한다.④ 적정 도중에는 가한 과망간산 칼륨 용액의 자주색이 퇴색되어 없어질 것이나 당량점에 가까워지면 용액을 잘 흔들어주지 않으면 색깔이 쉽 ... 을 비교하면 종말점이 더욱 명료해진다.⑥ 이상의 실험을 3번 반복하여 평균값을 구하고 이 값으로부터 과망간산칼륨 용액의 정확 한 농도를 다음 식에 따라서 구하여라.N= 1000w/VA
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    | 리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.06.24 | 수정일 2021.08.31
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    [일반화학실험]표준 산,염기의 제조 및 표정
    으로 산-염기 적정법에 의해 정량2) 염기의 경우 : 산성 표준용액으로 산-염기 적정법에 의해서 정량Hx + NaOH → Nax +H _{2} O (H ^{+},X ^{-}(in ... 하여 염산용액의 factor를 구하는 방법 등이 있다.다. 산 표준용액의 조제염산은 108.6℃에서 20.2%(밀도 1.100 at 15℃)의 공비혼합물을 조성한다. 그러므로 진한 염산 ... NaOH용액 1000㎖ 중에는 NaOH(MW 40.01)의 0.1g당량인 4.001g이 함유되어 있 다. 그러나 시판 NaOH는 일급품의 순도가 90%정도이고 불순물로서 탄산염
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    | 리포트 | 6페이지 | 2,500원 | 등록일 2021.04.04
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2025년 11월 27일 목요일
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