DO와BOD

소개

환경화학실험 중 용존산소측정과 생물학적산소요구량 구하는 방법과
그에 해당하는 이론을 정리했다.

목차

※요약(4~5줄)
1.서론
2.실험 재료 및 방법(시약,기구,기자재)
3.결과 및 고찰
4.결론
5.참고문헌

본문내용

용존 산소 농도를 분석하는 방법으로는 윙클러-아지드화나트륨(Winkler-azide natrium) 변법이 가장 보편적으로 사용된다. 이 방법의 측정원리는 다음과 같다. 시료용액에 황산망간(MnSO4)과 알칼리성 요오드화칼륨용액을 첨가하면 수산화제1망간[Mn(OH)2]이 생성된다. 생성된 수산화제1망간은 시료 중에 포함되어 잇는 용존산소에 의하여 산화되어 수산화제2망간으로 되고, 황산산성에서 용존산소의 양에 대응하는 같은 당량 수의 요오드(I2)가 유리된다. 유리된 요오드는 티오황산나트륨(Na2S2O3) 표준용액으로 적정하여 용존산소의 양을 정량하는 방법이다.
알기 쉽게 정리해보자면
① 시료에 MnSO4 및 알칼리성 KI를 가하면 황갈색의 Mn(OH)2가 침전된다.
MnSO4 + 2OH- → Mn(OH)2 + SO42-
② 시료 중의 용존산소에 의해서 Mn(OH)2는 산화되어 H2MnO3, 즉 MnO(OH)2로 된다.
Mn(OH)2 + 1/2O2 → [MnO(OH)2]
③ 그리고 H2SO4를 가하면 H2MnO3는 KI와 반응하여 I2를 유리시킨다.
H2MnO3 + 2KI + 2H2SO4 → K2SO4 + 3H2O + I2 + MnSO4
④ 생성된 I2를 Na2S2O3 표준용액으로 적정하면 다음과 같은 반응이 일어난다.
I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
즉, 1mol의 I2를 생성하기 위해서는 0.5mol의 O2가 필요하다는 것을 알 수 있다.
이 방법은 아질산염 5mg/ℓ 이하, 제일철염 1.0mg/ℓ 이하에서 방해를 받지 않으며, 하천수, 하수 및 공장폐수에 적용한다. 정량범위는 0.1mg/ℓ 이상이다.
참고로, 시료 중에 아질산염이 공존하면 아질산염이 적정과정에서 생성된 요오드를 유리하여 DO값을 증가시키므로 오차가 생기게 된다.

참고자료

· (환경인을 위한) 환경화학/개정 3판/ 김세진 등 공편/ 서울: 신광문화사/ 2004
· 기본환경화학/정오진/ 서울 : 自由아카데미 /2002
· (뉴 패스파인더)환경화학/개정판/서울: 한국고시회/2002
· 환경화학/배준현 외 공역/ 서울: 東和技術/2001
· (최신)환경화학/안승구 등 공저/서울 : 東和技術/2001
· 환경화학 김덕찬 외 공역 東和技術
· 환경공학개론 정명규 외 공저 東和技術
· 수계환경오염개론 이근광 편저 東和技術
· 수질오염 공정시험방법 - 수질편․해수편- 임무창 편저 크로바출판사
· 최신 수질관리 박정규 외 공저 東和技術
· 수질관리 조순행 외 공저 東和技術
· 수질오염공정시험 <부․폐기물> 고춘남 외 공저 創文角