일반화학실험 황산암모늄의 암모니아 정량 실험 예비+결과 레포트

소개

일반화학실험 황산암모늄의 암모니아 정량 실험 예비+결과 레포트 입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험 결과
6. 고찰

본문내용

황산암모늄 중의 암모니아 정량

1. 실험목적

황산암모늄((NH4)2SO4)과 수용액에 일정량의 수산화나트륨(NaOH) 표준액을 가해서 암모니아(NH3)를 제거한 다음 잔여 수산화나트륨을 0.1N 염산(HCl) 표준액으로 적정하는 간접법을 사용하여 암모니아 함유율을 구한다.

2. 실험이론

암모늄염에 과잉의 수산화나트륨 수용액을 가해서 가열하면 암모늄염이 분해된다. 이 때 소비되는 NaOH량으로부터 NH3를 정량한다. 황산암모늄 염에 수산화나트륨 표준액을 가해서 가열하면 암모니아가 발생한다.

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O +2NH3 ↑

이 NH3를 완전히 내쫓은 다음, 남아있는 NaOH를 0.1N HCl 표준액으로 적정한다.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

처음에 가한 NaOH량에서 남아있는 양을 뺀 것이 NH3을 발생하는데 소비된 NaOH의 양이다. 이것으로 NH3양을 구한다.

(최초에 가한 NaOH) - (적정 HCl과 당량의 NaOH) ≡ (시료중의 NH3)

이 간접법은 직접법에 비해서 간편하다.

3. 기구 및 시약
평량병, 50mL 홀피펫, (NH4)2SO4, 500mL 둥근 바닥 플라스크, N/10 HCl 표준액,
네슬러 시약, N/10 NaOH 표준액, 메틸오렌지 지시약, 코니칼 비커

4. 실험방법
① 황산암모늄((NH4)2SO4) 약 0.2g을 평량병을 이용하여 정확히 측정한다.
② 증류수를 약 10mL 넣고 저은 다음 500mL 둥근 바닥 플라스크에 0.1N NaOH 표준액을 홀피펫으로 50㎖ 취하여 둥근바닥 플라스크에 넣는다.
③ 둥근바닥 플라스크를 서서히 가열시키면서 암모니아를 제거한다.
④ 암모니아가 완전히 제거되었는지 확인하기 위하여 네슬러 시약 1방울을 유리막대에 묻혀 플라스크 입구로 가져간다.

참고자료

· 없음