황산암모늄중의암모니아정량예비결과

소개글

A+받은 자료입니다. 예비와 결과레포트 모두 있으니 실험하시긴 전에 읽어보시면 도움이 될겁니다.

목차

1. 서론(Introduction)
2. 이론(Theory)
3. 실험(Experiment)
3-1. 실험재료(Experimental materials)
3-2. 실 험 방 법(Experimental procedure)

3-3. 실제실험방법(Practical Experimental procedure)
4. 결과 및 토론(Results and Discussion)
5. 결론(Conclusions)
참고문헌(Reference)

본문내용

This experiment is about ammonia quantitative analysis of ammonium sulfate. We are putting NaOH into aqueous solution of (NH4)2SO4. After that, we are confirming the amount of NaOH.


1. 서론(Introduction)

황산암모늄의 수용액에 일정 과잉량의 수산화나트륨 표준액을 가해서 암모니아를 내쫓은 다음 잔여 수산화나트륨을 N/10 염산 표준액으로 적정하는 간접법을 사용하여 암모니아 함유율을 구한다.

(NH4)2SO4 유안이라고 하는 것은 q;료로 가장 중요한 암모늄염 황산암모늄 이다.
ammonium sulfate 무색 투명한 결정
식량 132.13 물에 쉽게 녹고 메탄올, 아세트산에 불용
밀도(d4 ) 1.769 수용액은 상온에서 가수분해가 대단히 적지만 비점
용해도 70.6g/100g 물(0℃) 에서는 크게 되어 용액은 산성이 된다.
103.3g/100g 물(1000℃)


2. 이론(Theory)

암모늄염에 과잉의 수산화나트륨 수용액을 가해서 가열하면 암모늄염이 분해 된다. 이 때 소비되는 NaOH량으로부터 NH3를 정량한다.
황산암모늄에 수산화나트륨 표준액을 가해서 가열하면 암모니아가 발생한다.

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑

이 NH3를 완전히 내쫓은 다음, 남아있는 NaOH를 N/10 HCl 표준액으로 적정한다.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

처음에 가한 NaOH량에서 남아 있는 양을 뺀 것이 NH3을 발생하는데 소비된 NaOH의 양이다. 이것으로 NH3양을 구한다.

참고 자료

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