반응속도 측정 예비

소개

반응속도 측정 예비

목차

1. 실험목적
2. 이론
● 반응속도
● 활성화 에너지
● 분광광도법
3. 실험장치
4. 실험방법
5.참고문헌
6.추론

본문내용

1. 실험목적
분광광도법으로 티오황산 이온에 의한 Fe(III)의 환원반응의 반응속도상수를 측정하는 방법을 배운다.

2. 이론
● 반응속도
화학반응의 일어나는 빠르기를 나타내는 정도로써 단위시간 동안 생성물질의 (농도)변화량 또는 단위시간 동안 반응물질의 (농도)변화량을 말한다. 반응속도는 빠른 반응과 느린반응이 있는데, 빠른반응의 예로는 화약의 폭발, 불꽃놀이, 이온간의 반응, 물질의 연소 등을 들 수 있고 느린 반응의 예로는 금속의 녹스는 반응, 과일이 익어가는 과정, 석회암 동굴이나 종유석의 생성 등을 들 수 있다.
반응속도는 시약의 농도·온도·압력 등 실험조건에 따라 변화하며,
이들을 포함하는 식으로 표시한다. 이 식을 반응속도식이라 한다.
◎ 1차반응
반응속도가 반응물 농도 하나에만 비례하는 것을 가리킨다. 반응물질이 일정한 속도로 감소하거나 다른 물질로 전환되는 경우 등이 해당된다. 전자의 경우 BOD 시험을 할때 산소요구량의 시간적 변화나 방사성물질의 자연 붕괴 등이 있으며, 후자의경우 5산화질소의 분해반응 등이 있다.
일반적으로 반응속도를 좌우하는 물질을 A, B,…로 나타내면 반응속도는



이 된다. 여기서 k를 반응속도상수, n을 반응차수라고 한다. 1차반응은 처음 농도 a인 화학반응물이 t시간 후에 농도 x로 변하여 a－x로
변했다고 하면 t시간 후의 반응속도는 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다.



속도상수의 단위는 sec-1이다.

참고자료

· ․ http://100.naver.com/100.php?id=173476
· ․ http://blog.naver.com/hwanzzang78.do?Redirect=Log&logNo
· =80004062398
· ․ http://100.naver.com/100.php?id=70621
· ․ http://100.naver.com/100.php?id=130285
· ․ 실험교제, 물리화학(교보문고), 일반화학(녹문당)