일반화학 14장 연습문제 (싸이플러스)

소개

일반화학 14장 연습문제 (싸이플러스) 부분적으로 풀어놓은 것 입니다.^^

목차

∘ 일반개념
∘ 엔탈피와 엔탈피 변화량
∘ 열화학 반응식, ΔH0f 및 Hess의 법칙
∘ 결합에너지
∘ 열 계량법
∘ 내부 에너지 및 내부 에너지 변화량
∘ 엔트로피와 엔트로피 변화량
∘ Gibbs 자유 에너지 변화량과 자발성
∘ 자발성의 온도범위

본문내용

∘ 일반개념
4. 흡열과정과 발열과정을 비교하라. 어떤 반응이 정방향에서 흡열과정이라면, 역방향에서는 어떻게 되는가?
- 흡열과정은 주위에서 열을 흡수하고 발열과정은 에너지가 열의 형태로 방출하는 과정이다. 어떤 반응이 정방향에서 흡열과정이라면, 역방향에서는 발열과정이다.
5. 열역학 제1법칙에 의하면 우주 에너지의 총 양은 일정하다. 그런데 왜 지구의 에너지 공급은 점점 감소하는가?
- 열에너지로 방출되는 열로 인해 에너지가 손실된다.
∘ 엔탈피와 엔탈피 변화량
10. ⒜ 반응의 ΔH와 ΔH0를 구별하라. ⒝ ΔH0rxn 과 ΔH0f 를 구별하라.
-⒜ ΔH는 엔탈피 변화량으로 일정한 온도와 압력에서 물리적 변화 혹은 화학적 변화가 진행되면서 계의 내외로 전달되는 영의 양이고, ΔH0는 표준 압력 하에서의 변화이다.
⒝ H0rxn 는 표준 엔탈피 변화량으로 표준 상태에 있는 특정한 몰 수의 반응물들이 표준상태에 있는 특정한 몰수의 생성물들로 완전히 전환될 때의 ΔH를 가리키고, ΔH0f는 표준 몰 생성열이다.
11. 어느 반응의 H0rxn이 -500kJ/mol 이다. 이 반응 혼합물이 주위에서 열을 흡수하는지 방출하는지 밝혀라.
-H0rxn 는 표준 엔탈피 변화량이므로 음의 값은 발열과정을 표현한다. 따라서 열이 방출한다.
∘ 열화학 반응식, ΔH0f 및 Hess의 법칙
24. 표준상태에서 다음의 각 원소의 형태는?
⒜염소 ⒝크로뮴 ⒞질소 ⒟아이오딘 ⒠황
- ⒜ 기체 ⒝ 고체 ⒞ 기체 ⒟ 고체 ⒠ 고체
25. 표준상태에서 다음의 각 원소의 형태는?
⒜산소 ⒝탄소 ⒞인 ⒟루비듐 ⒠칼슘
-⒜기체 ⒝기체 ⒞기체 ⒟고체 ⒠고체

참고자료

· 일반화학(싸이플러스)