흡착

소개

활성탄에서의 흡착

다공성물질에서의 흡착

흡착의 이론정리

목차

흡착이란

흡착의종류

흡착등온선

흡착등온식

흡착속도

흡착의온도의존성

발열과정으로서의 흡착

흡착율

다공성 물질에서의 흡착 (활성탄의 흡착)

본문내용

어떤 기체(혹은 액체)물질이 다른 액체 또는 고체물질과 접하고 있을 때, 기체의 농도가 상계면 근방과 상내부에서 차이가 있을 경우, 기체의 흡착이 일어난다고 말한다. 즉, 경계면에서 어느 물질의 농도가 증가하는 현상을 흡착(adsorption)이라고 한다. 기체가 계면에 남아있지 않고, 액체의 내부까지 들어가는 경우를 흡수(absorption)라 한다. 흡착과 흡수는 경계면이 국한되는 현상인가의 여부로 구별하지만, 흡착과 흡수가 동시에 진행되거나 경계면이 애매하여 두 현상을 명확하게 구별하기 어려울 때는 수착(sorption)이라고 부르기도 한다. 흡착이 일어날 때 상 내부보다 게면 근방의 농도가 작을 때를 음의 흡착, 클 때를 양의 흡착이라 구분하지만, 일반적인 흡착은 양의 흡착을 나타낸다.

흡착은 두 개의 상이 접촉되는 계면에서 이루어지는데 이 계면에서의 밀도는 내부와는 다르다. 예를 들면, 용액에서는 고체와 접촉하는 계면부분 또는 공기와 접촉하는 표면부분에서의 용질농도가 액체 내부의 용질농도와 일반적으로 다르며, 이와 같은 표면 또는 계면에서의 물질의 농도가 다르게 되는 현상을 흡착이라 한다.


흡착의 종류


흡착은 흡착의 형태에 따라 통상 물리적 흡착(Physical Adsorption)과 화학적 흡착(Chemical Adsorption)으로 분류한다. 물리적 흡착을 지배하는 힘은 van der Waals 힘이고 화학흡착을 지배하는 것은 이온결합 또는 공유결합 등의 화학 결합력이다. 물리적 흡착이 가역반응인 반면 화학적 흡착은 비가역적이다. 흡착은 물리흡착과 화학흡착으로 크게 구별되며 일반적인 흡착은 주로 물리흡착을 말한다.

(1) 물리흡착(physical adsorption)
분자나 원자들은 두 가지 방식으로 표면에 흡착된다. 물리흡착에서는 표면과 흡착질 사이에 van der waals 상호 작용(예컨대 분산 또는 극성 상호 작용)이 미친다. 이 상호 작용은 장거리성이지만 약하며, 분자가 물리흡착될 때 내놓는 에너지는 응축 엔탈피와 같은 크기 정도이다. 이 에너지는 격자의 진동 에너지로 흡수된 다음 열로서 발산되며 울퉁불퉁한 표면 위로 튀던 분자는 그 운동 에너지를 잃고 표면에 들러붙게 된다.

참고자료

· 없음