[자연과학]기체, 액체 및 고체 물질의 성질

*동*
최초 등록일
2007.08.01
최종 저작일
2007.01
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소개글

기체, 액체 및 고체 물질의 성질에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 기체
1-1 기체 상태의 물질
1-2 기체의 압력
1-3 기체의 법칙과 이상성에서의 이탈
Ⅱ. 액체와 고체
2-1 액체와 고체의 분자간 힘
2-2 액체의 특징
2-3 고체의 특징
Ⅲ. 결론

본문내용

- 낮은 온도에서는 분자들이 느려서 인력에 의해 붙들린다.
- 끓는점 밑에서 기체는 응축되어 액체가 된다.
- 기체 팽창으로 분자 운동을 느리게 할 수 있다.
- 인력이 크면 기체는 팽창하며 냉각된다.
van der Waals 식의 두 상수는 분자간 인력과
반발력에 대한 정보를 제공한다.
-a는 분자간 인력의 정도를 보여준다.
-b는 반발력의 크기 (혹은 개별 분자의 크기) 를 보여준다.
응축상 형성
응축상 : 고체상 또는 액체상을 뜻함.
모든 이온간 상호작용 및 거의 대부분의 모든 분자간 상호작용은 두 전하간의 쿨롱 상호작용으로 설명이 가능함.
분자 간 결합형태로는 이온-쌍극자 결합,
쌍극자-쌍극자결합, London힘 수소결합과 금속결합이 있다.
예: 물 분자의 수소결합 O-H
결합에서 O 원자는 부분 음전하,
H원자는 부분 양전하를 띤다.

참고 자료

없음
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