[공학기술]ph 산도 알칼리도

소개

pH 산도 알칼리도에 관련된 실험 보고서입니다.

목차

요약문
1. 서론
1.1 목적
1.2 이론
2. 실험방법
2.1 실험기구
2.2 실험시료
2.3 실험방법
3. 실험결과
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

pH는 용액의 산의 세기를 나타내는 데 널리 사용된다. pH는 수소 이온 농도의 음의 로그값으로 정의 된다. 자연수의 pH는 대부분의 용존 물질들의 화학적인 형태와 용해도를 결정지어 주므로 매우 중요하다. 예로서 많은 금속의 수산화물은 불용성 이어서 수화된 착물이 형성되지 않는 한 pH가 높아질수록 용액중의 금속이온은 더욱 줄어들게 된다. 또한 토양용액 중의 영양분 이용률을 조절한다. 수중 생물의 신진대사 역시 pH 영향을 받고, 신진대사에 관련된 많은 수의 필요한 화학반응들이 산이나 염기에 의해 촉매 작용을 나타내기 때문이다. 측정방법은 pH meter를 이용하여 측정한다.
Ⓑ 산도
물이 강염기를 중화시킬 수 있는 물의 능력(용량)의 척도이다. 산도의 발생원으로는 이산화탄소와 무기산도, 유기산을 들 수 있다. 어떤 수계가 알칼리성 폐기물(폐수)을 받아들일 수 있는 정도를 계산할 경우나 보일러 용수를 처리할 경우에는 산도가 매우 중요한 요소로 고려되어야 한다. 자연적으로 발생하는 산이건 인위적으로 투입된 산이건, 모두 산도를 증가시킨다. 물에 존재하는 강산을 일반적으로 자유무기산이라 한다. 총 산도와 강산에 의한 산도는 수산화 나트륨과 같은 염기성 용액과 두 가지 각기 다른 지시약을 사용하여 적정하여 측정한다. 지시약으로는 강산의 경우 메틸오렌지를 지시약으로 사용하여 pH가 4.3인 점까지 적정하여 구한다. 총산도는 페놀프탈레인을 지시약으로 사용하여 pH가 8.2인 점까지 적정하여 구한다.

참고자료

· 화학교재편찬위원회, 일반화학, 2판, 청문각(2003).
· 김명철, 윤종활, 환경화학, 문운당(1993).
· 정명규, 환경분석화학, 동화기술공역(2001).
· 소이어, 클레어 N. 외(김덕찬 외 역), 환경화학, 제1판; 서울: 동화기술(2000).
· 유명진 외 역, 수질관리, 제1판; 서울: 동화기술(2003).
· 이승원 외, 수질환경 기사ㆍ산업기사 실기, 제4판; 파주: 성안당.com(2006).