[공학]산화환원적정실험

소개

제가 직접 쓴 것입니다

잘 쓰세요^^

목차

1. 실험 목표 및 개념
2. 실험 내용
3. 이론적 배경
4. 실험 방법
5. 실험 기구 및 시약
6. 주의 및 참고 사항
7.실험 결과
8. 생각해볼 사항
9. 결론

본문내용

1. 실험 목표 및 개념

-목표: 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.
-핵심개념: 산화-환원 반응, 산화제, 환원제, 적정
-관련개념: 표준 물질, 표준화, 지시약

2. 실험 내용

- 옥살산 나트륨은 과망간산 칼륨과 다음과 같이 반응한다.(과망간산 칼륨의 옥살산 나트륨을 이용한 표준화)



다이 크롬산 칼륨과 과망간산 칼륨은 수질 오염의 척도인 화학적 산소 요구량(COD)을 측정하는 산화제로 사용된다. 화학적 산소요구량은 오염된 물 속에 들어있는 산화될 수 있는 오염물질의 총량을 나타낸다. 수질 오염을 확인하는 데에는 다이크롬산 칼륨의 크로뮴 6가 이온 자체가 수질 오염의 원인이 되기 때문에 산화력은 약간 떨어지지만 오염 문제가 적은 과망간산 칼륨이 더 많이 사용된다. 세슘(IV) 이온도 산화력은 강하지만 값이 비싸서 일반적으로 사용하기는 어렵다. 하이포아염소산 나트륨은 가정용 세탁 시 표백제로 사용되고 있으며, 여기서 발생하는 염소 기체는 음용수의 소독용으로도 사용된다.
과망간산 칼륨은 산성과 염기성 용액에서 모두 사용할 수 있지만, 산성 용액에서 사용하는 경우가 더 많다. 산성용액에서 MnO4- 이온은 Mn2+ 이온으로 환원되면서 시료를 산화시킨다.

산성 용액에서 과산화수소와 과망간산 칼륨을 반응시키면 다음과 같은 산화-환원 반응이 일어나면서 MnO4-의 짙은 자주색이 사라진다.



즉, 과망간산 이온과 과산화수소는 2:5의 비율로 반응하며, 용액속의 과산화수소가 모두 산화되어 Mn2+이온이 된 후에는 용액 속에 과망간산 이온의 엷은 자주색이 나타나게 되어서 종말점 결정에 이용할 수 있다.

참고자료

· 1) PRINCIPLES OF MODERN CHEMISTRY, 5th edition, Oxtoby, Gillis, Nachtrieb, THOMSON, p.104, p.209, p.494~p.499, p.505~p.506, p.418~ p.419
· 2) 표준 일반화학실험, 제 6 개정판, 대한화학회, 천문각, p.128~0.131