Spectrophotometric determination of Fe3+

소개

Fe 이온의 흡광분석 내용입니다
전공부분이라 좀 어렵습니다.
나름 잘 쓴 레포;;

목차

Spectrophotometric determination of Fe3+
실험목적
배경이론
실험 기구 및 시약
시약 조사
실험과정
Apstract
Data & Result
Discussion
Reference.

본문내용

실험목적
흡광 분석을 이용하여 미지 시료의 농도를 알아내는 방법을 배운다.

배경이론

Beer`s Law
A= εbc. Beer-Lambert`s law 라고도 한다. 흡광도는 dimensionless이다. 그러나 경우에 따라서는 흡광도 다음에 흡광도 단위를 나타낸다. 시료의 농도, c는 주로 리터당 몰수(M)의 단위로 나타낸다.빛의 통로길이, b는 보통 cm로 표시한다. 기호 ε는 몰 흡광계수이며, 단위는 M-1cm-1이다. 몰 흡광 계수는 특정 파장의 빛을 얼마만큼 흡수하였는가를 나타내는 물질의 특성이다.

Beer`s Law의 한계.
Beer`s Law는 흡광도가 흡수 화학종의 농도에 비례한다는 것을 의미하는데 이 법칙은 단새화 파장의 복사선에 적용할 수 있으며, 대부분 물질의 묽은 용액(≤0.01M)에 대해서는 아주 잘 맞는다. 용액이 진해지면, 용질 분자들은 가까이 있기 때문에 서로 영향을 미치기 시작한다. 용질 분자가 서로 가까이 있으면 그들의 성질(몰흡광계수 포함)은 약간 변한다. 대단히 높은 농도의 용질은 용매가 된다. 다른 용매 중에 있는 분자의 성질들은 동일하지 않다. 또한 용액 중에서 빛을 흡수하지 않은 용질들은 흡수 화학종과 상호작용하며, 흡광계수를 변화시킨다.
만약 흡수분자가 농도의 화학평형에 관여한다면 흡광계수는 농도에 따라 변한다. 약한 산 HA를 예로 들 수 있다. 진한 용액에서 주된 화학종은 해리되지 않은 HA가 될 것이다. 이 용액이 묽혀지면 해리는 증가된다. 만약 A- 의 흡광계수가 HA의 흡광계수와 같지 않다면, 묽혔을 경우에는 Beer`s Law의 법칙에 따르지 않게 될 것이다.

참고자료

· 1. Daniel C. Harris, Quantitative chemical analysis (sixth edition), FREEMAN
· 2. 김하석 외, 정량분석, 자유아카데미.1991
· 3. Oxtoby Gillis Nachtrieb,Principles of modern chemistry,THOMSON,2002
· 4. 김창한 외, 식품분석, 고문사.