Spectrophotometric determination of a complex ion (Job's method)

목차

1. Title
2. Date
3. Name
4. Principle & Object
5. Reagents
6. Apparatus & Instruments
7. Procedure
8. Result
9. Homework
10. Reference

본문내용

착색 킬레이트 화합물에 대한 분광 광도법에는 연속 변화법, 몰비법, 기울기 비율법이 있다. 연속 변화법은 [Formula 1.]에서 M(금속)과 L(리간드)의 농도 합은 일정하게 유지하면서도 금속과 리간드 각각의 농도비는 변화시켜(ratio를 순차적으로 변화시킴) 흡광도를 측정한 뒤, 흡광도 곡선이 꺾이는 지점으로부터 착물의 조성비를 구하는 방법이다.
M + nL = MLn
Formula 1. 금속과 리간드의 반응2)

흡광도를 측정한 다음에는 혼합물이 아무런 반응이 일어나지 않음을 보여주는 흡광도에 대해 보정하여 반응 혼합물의 흡광도에서 반응이 일어나지 않았던 리간드의 흡광도를 빼고, 보정된 흡광도를 한 반응물의 부피 비율에 대해 도시한다. 최대치는 착물 내의 양이온과 리간드의 결합 비율에 해당하는 부피비에서 나타나므로, 양이온의 부피 대 리간드의 부피가 1:2의 비를 보인다면 착물의 화학식은 ML2라고 할 수 있다.

참고 자료

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