[일반화학 2]시계반응

소개

결과 산출 계산과정이 잘 나타나 있습니다.
A+ 레포트!!

목차

1. Introduction
1.1 clock reaction
1.2 반응속도식

2. 실험기구 및 시약

3. 실험 방법

4. 실험결과
4.1 결과에 따른 계산식
4.2 반응 속도 계산식을 이용한 속도상수 구하기

5. 고찰
6. References

본문내용

1. Introduction

1.1 clock reaction
대부분의 화학 반응은 매우 구체적 이고 복잡한 단계로 일어난다. 이것을 반응 메커니즘(reaction mechanism)이라고 한다. 여러 단계가 일어나는 화학반응엥서 어느 단계의 반응속도가 다른 단계보다 대단히 느린 경우에는 가장 느리게 진행되는 반응의 속도가 전체 반응의 속도를 결정하게 되고, 이것을 속도 결정단계(rate determing step)이라고 부른다. 속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학반응 중에서 반응이 시작되고, 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 생깔이 변화되는 반응을 시계반응(clock reaction)이라고 한다.

1.2 반응속도식
과산화이황산 이온(S2O82-)으로 아이도 다이드이온(I-)을 산화시키는 반응을 이용한 lrP 반을을 살펴보고 이 반응의 속도 상수를 결정한다. I-가 사화되어서 만들어지는 아오오다인(I)은 용액속의 I-와 결합해서 I- 형태로 존재하게 된다.
그러나 용액 속에 들어있던 작은 양의 S2O82- 이 모두 없어지고 나면 첫 반응에서 만들어진 I는 지시약으로 넣어준 녹말과 결합해서 진한 청색을 나타내게 된다. 반응 속도를 측정하기 위해서는 용액에 들어있는 모든 이온의 농도를 일정하게 만들어주는 것이 좋다.이를 위해서는 반응에 참여하지 않는 Kcl이나 (NH4)2SO4 등의 염을 녹인 용액을 넣어주면 된다.

참고자료

· W.L masterton / e.N.Hurley / 주정희 / 자유 아카데미 / 1999/pp346~358
· 일반 화학/ 강영기외 6명 / 교보문고/ 1995‘ / pp 256~258
· ...