[열역학실험] 중화열

목차

1.실험제목
2.목적
3.원리
4.시약,가구
5.실험방법
6.결과
7.비고
8.고찰
9.참고문헌

본문내용

1. 실험제목 : 중화열
2. 실험목적 : 강염기인 수산화나트륨 1몰을 여러 가지 강산들로써 중화시킬 때 발생되는 열량을 측정한다.
3. 실험원리 : 25℃ 묽은 용액 속에서 강염기 1몰을 강산 1몰로 중화시킬 때 57200 Joule의 열량이 발생한다. 이 과정을 중화라 하고 여기서 생기는 H+ 와 OH-가 화학 반응하여 물을 생성하고 이 반응으로 생기는 열량을 중화열이라 한다. 보통정도의 농도인 산 용액을 사용할 때는 이온 상호간의 힘이나 기타 영향들이 개입하여 일부만 이온화하는 산을 사용할 때보다 더 큰 여량을 얻을 수 있다. 따라서 중화과정에서 발생되는 열량을 해석할 때에는 산 염기의 농도와 측정시의 온도에 유의해야 한다.
열량계를 이용하여 열량을 측정하는데 우선 온도 차이가 나는 물로 열량계의 열용량을 측정하고 산과 염기 용액의 중화반응에서 발생하는 열용량을 같다고 가정하고 중화열을 측정한다.

9. 비고 고찰
4) HESS의 법칙
화학반응에서의 반응열 즉 엔탈피는 경로에 무관하여 처음과 끝 상태만으로 결정된다. 이때 어떠한 경로로 이동 하든지 항상 총열량이 보존된다는 것이 헤스 법칙인데 열역학적 기초실험인 끓는점에서 물의 증발로 알아내었다. 특별히 100℃ 1기압에서 액체 상태의 물 H2O(l) 1몰 이 기체상태의 물 H2O(g) 1몰 로 바뀌는 것을 생각하다면 이 과정은 1KJ만큼의 열을 흡수한다. 따라서 △H = +41KJ이고 전체 변화는 H2O(l) → H2O(g) △H = +41KJ 으로 나타낼 수 있고 이 식은 1몰의 액체상태의 물이 1몰의 기체상태의 물로 변화 하면서 41KJ만큼의 열을 흡수함을 나타낸다.

참고자료

· 분석화학 김강진自由 아카데미
· 물리화학 여철현,신구순 喜重堂
· 물리화학실험 김정림 自由 아카데미
· 일반화학 박관용