일반화학실험 몰질량의 측정 예비 보고서

소개글

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목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 주차

4. 실험 이론
1) [아보가드로 수]
2) [몰(mole)]
3) [몰질량(molar mass)]
4) [이상 기체(ideal gas)]
5) [이상 기체 방정식]

5. 실험기구 및 시약

6. 실험방법

본문내용

1,실험제목 : 몰질량의 측정

2.실험 목적 : 이상 기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.

3. 실험 주차 : 3주차

4. 실험 이론

[아보가드로 수]
정의에 의거하여, 질량수가 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수 (Avogadro’s number, NA=6.022 X 10^23 )라고 하며, 아보가드로 수만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole)이라고 한다. 원자나 분자, 이온 등의 입자의 물질량은 몰을 단위로 나타내 는데, 1몰 중에 포함되는 입자의 수를 아보가드로수라고 한다. 원자량이나 분자량은 원자나 분자 1개의 질량을 나타내지만 단위가 없기 때문에 불편하다. 원자량에 g을 붙인 값은 일정한 수의 원자를 포함하며, 분자량에 g을 붙인 값은 일정한 수의 분자를 포함한다. 이때 이 숫자 N을 아보가드로를 기념하여 아보가드로수라고 한다. 원자량에 g을 붙인 양이나 분자량에 g을 붙인 양 속에 포함된 원자나 분자의 수를 1몰이라고 하면 1몰의 개수가 곧 아보가드로수이다. 아보가드로수를 가장 먼저 측정한 사람은 오스트리아의 화학자인 로슈미트이다. 로슈미트는 기체의 열 전도도로부터 1㎤ 중에 포함된 기체 분자의 개수를 계산하였으며, 이를 토대로 1몰 의 기체(0℃, 1기압에서 22.4L) 속에 포함된 분자의 개수, 즉 아보가드로수를 계산하였다. 그 후에도 많은 화학자들이 여러 가지 방법으로 아보가드로수를 구하였으며, 그 값은 거의 비슷 하게 나타났다. 다만 원자나 분자는 그 크기와 질량이 매우 작기 때문에 아보가드로 수가 대 단히 클 뿐이다. 탄소 원자 1몰이 차지하는 부피. 즉 몰부피와 탄소 원자 하나가 차지하는 부 피를 알면 식 NA = Vm/Vi 을 이용해서 아보가드로 수를 얻을 수 있다. 우선 지구상에 존재하는 탄소는 몇 가지 동위원소가 섞여있기 때문에 1몰의 평균 질량은 12.011g이고..

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참고 자료

https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945172&cid=47337&categoryId=47337
일반화학실험 책 31페이지
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1094240&cid=40942&categoryId=32251
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827446&cid=62802&categoryId=62802
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=925676&cid=47337&categoryId=47337
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4389651&cid=60217&categoryId=60217
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3537187&cid=60217&categoryId=60217