[일반화학(화학및실험1)] 미지 시료의 음이온 정성 분석 예비+결과 레포트 A+자료

소개글

"[일반화학(화학및실험1)] 미지 시료의 음이온 정성 분석 예비+결과 레포트 A+자료"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 기구 및 시약
5. 참고문헌
6. 실험결과
7. 관찰과 결과 분석

본문내용

용액 속에 녹아있는 음이온을 확인할 때에는 음이온마다 독특한 확인 방법을 사용하는 것이 일반적이다. 이 실험에서는 SO42-, F-, Cl-, I-의 음이온들을 점적 분석(spot analysis)을 통해서 확인한다. 이 분석 방법에서는 소량의 시료 용액에 적당한 시약을 떨어뜨려서 시료에 포함된 음이온과 독특한 반응을 일으키게 함으로써 음이온을 확인한다.
시료에 여러가지 성분이 포함되어 있는 경우에는 한 성분이 다른 성분의 검출을 방해할 수 있기 때문에 조심해야 한다. 이런 경우에는 점적 분석을 하기 전에 이들 성분을 서로 분리하거나, 용액의 pH를 변화시키거나 가리움제(masking agent)를 사용하여 한 가지 화학종이 반응하지 못하도록 만들어주어야 한다.
황산 이온(sulfate ion)은 황 원자를 중심으로 4개의 산소 원자가 정4면체의 꼭짓점에 있으면서 황 원자와 결합하는 모양을 가진다. 황산의 수용액과 황산염 속에 함유되는 이온으로 여러가지 금속 이온과 염을 이룬다. 바륨 이온(Ba2+)과 반응 시 물에 녹지 않는 황산 바륨(BaSO4)의 흰 침전을 이루므로, 아무리 적은 황산 이온이라도 이 방법으로 검출할 수 있다. 황은 산소와 마찬가지로 다른 원소로부터 전자를 받아 S2- 이온을 가지고 있는 황화물을 생성하는 경향이 크다.
원자가 전자를 잃거나 얻게되면, 이온(ion)이라고 하는 전하를 띤 입자가 만들어진다. 이때 음전하를 띤 이온을 음이온(anion)이라 하며, 주기율표의 17족 원소에 해당하는 할로겐(할로젠) 원자는 최외각 전자껍질에 7개의 전자가 존재하기 때문에 다른 원소로부터 전자 하나를 받아 음이온이 되기 쉽다.

참고 자료

Chemistry: The Central Science; 14th edition(일반화학 14판), Brown-LeMay-Bursten-Murphy-Woodward-Stoltzfus, Pearson, 2019, pg.65,310
과학문화포털 사이언스몰, “황산 이온”, https://www.sciencemall.com/황산이온sulfate-ion/
위키백과, “할로젠”, https://ko.wikipedia.org/wiki/할로젠
네이버 지식백과, “염소수”, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1126968&cid=40942&categoryId=32271
안전보건공단 화학물질정보, “sodium sulfate” “sodium fluoride” “sodium chloride” “sodium iodide” “barium chloride” “calcium nitrate” “질산” “cyclohexane”, http://msds.kosha.or.kr/m/msds/view.mdo